Уравнивание химических реакций. Цепочка уравнений по химии


Как решить цепочку по химии

Для того, дабы удачно решать цепочки химических перевоплощений из одного вещества в другое, нужно исследовать свойства веществ, их взаимодействия и особенности всего класса соединений. Среди добротных задач решение цепочек веществ встречаются почаще каждого.

Инструкция

1. Наблюдательно прочитайте условие задачи. Если нужно, можете сделать это не один раз.Напишите уравнения, с подмогой которых дозволено получить следующие перевоплощения: Al ? Al(NO3)3 ? Al2O3 ? Al(OH)3 ? K[AL(OH)4] ? AlCl3 ? Al(NO3)3 ? AlPO4. Для всего перевоплощения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия немыслим, составьте два и больше уравнений реакций.

2. Выпишите цепочку отдельно, из данные задачи. Вы можете пронумеровать число реакций и ли веществ для комфорта. Помните, что всякое следующее вещество является начальным для дальнейшего. Определите к какому классу веществ относиться всякий член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. начальным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте допустима ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте показатели. Первое перевоплощение готова. Дальше следуйте шаг за шагом, понемногу продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3. Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взором по уравнениям реакций, проверьте повсюду ли стоят надобные показатели. Не позабудьте положительно оформить уравнения реакций. У окислительно-восстановительных составьте электронный равновесие, составьте короткие схемы для ионных реакций.Решение1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O23.Al2O3 + 3h3SO4 => Al2(SO4)3 + 3h3O Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO44.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4h3O6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3

Украшения, оригинальные бусики, подвески, колье, цепочки помогут дополнить всякий наряд девушки. Они придадут изюминку вашему образу. Порой обнаружить то, что надобно не так-то легко. Дабы не бегать по магазинам в поисках надобного аксессуара, мы испробуем изготовить его сами. Давайте сотворим цепочку своими руками. Запаситесь крючком, проволокой и по необходимости бусинками, бисером. Наша пошаговая инструкция поможет вам в создании такой цепочки.

Вам понадобится

  • — крючок
  • — проволока
  • — бусинки, бисер

Инструкция

1. Приобретете проволоку. Не пугайтесь, это не составит специального труда. Теперь ее полно продается в магазинах с товарами для вязания и прочего рукоделия. Причем проволока бывает различного цвета и толщины, выбор крупной, решайте, что именно вам надобно.

2. Начинаем вязать. Согните проволоку, сделав из нее небольшую петлю и проденьте в нее крючок.

3. Крючок выбирайте в соответствии с проволокой, если проволока тоненькая, то и крючок берите маленький, если проволочная нить толстая, крючок надобен побольше.

4. Основное, чтоб вам было комфортно зацеплять крючком проволоку. Чем классно вязание из проволоки, так это тем, что петли вы верно не спустите. Так что, храбрее!

5. Подхватите проволоку крючком снизу и потяните ее наверх. Вытяните ее в петлю, которую делали в предыдущем шаге. Две петли есть. Такие петли именуются воздушными.

6. Протяните еще одну петлю таким же образом. Подхватите проволоку снизу и протяните ее в воздушную петлю.

7. Делайте петлю за петлей. У вас должна получиться цепочка из воздушных петель. Делайте такую длину, которая вам надобна. Если вам надобна объемная цепь, смастерите еще несколько цепочек из воздушных петель и скрепите их между собой.

8. Украсьте вашу цепочку, присоедините на нее бусинки, сделайте подвеску в виде цветка из бисера. Пофантазируйте! Модели цепочек вы также можете поискать и в интернете.

9. Цепочка готова! Таким же методом вы можете изготовить браслет, колье и даже серьги, прикупив нужный материал.

Сегодня в моде самые различные украшения, будь то серебряная подвеска с драгоценным камнем либо самодельная брошь. Хорошо смотрятся украшения из дерева. Но побеседуем мы теперь не о самих украшениях, а о цепочках к ним и о том, как и из чего эти цепочки дозволено сделать.

Инструкция

1. Первым делом нужно в украшении сделать малое отверстие, дабы продеть в него колечко. За это колечко будет цепляться и наша грядущая цепочка. А отверстие в деревянном украшении дозволено проделать раскаленной деревянной иглой либо шилом.

2. А сейчас о том, как сделать саму цепочку. Для цепочки подойдет медная, латунная либо железная проволока, которую надобно раскалить докрасна (отжечь). Тогда металл будет больше мягким и покладистым. Для образца потребуется маленькая дощечка из дерева 15х15 см и четыре гвоздя.

3. Вбиваем в дощечку гвоздики ромбом и так, дабы с обратной стороны их острия вышли из дощечки правда бы на 1 см. Два противоположных гвоздя дозволено взять потоньше и вбить их на расстоянии 1 см друг от друга, иную пару гвоздей взять потолще и расположить на расстоянии 3 см. Расположение гвоздей определит форму звеньев цепочки.

4. На этом образце круглогубцами выгнем звено из проволоки. Оно у нас будет выглядеть в форме буквы S с вытянутыми кончиками-петлями. Лишнюю проволоку удалим кусачками. Снимаем сделанное звено с гвоздиков, колечки сжимаем для прочности щипцами. Фигурные звенья у нас будут соединяться колечками. А дабы сделать колечки, обмотаем проволоку вокруг карандаша и всякий виток откусим.

5. Сейчас обработаем все кольца со звеньями напильником и шкуркой, дабы не было никаких заусенцев. Если необходимо, выровняем все элементы с поддержкой молоточка и начнем их соединять в одно целое.

Видео по теме

Полезный совет Дабы цепочка была крепче, дозволено соединять ее звенья не одним, а двумя колечками из больше тонкой проволоки. Образование цепи проходит теснее без нагрева элементов. Это все.

Химическими реакциями называют перевоплощение одних веществ, владеющих определенным составом и свойствами, в другие вещества, с иным составом и другими свойствами. При этом перевоплощении никаких изменений в составе ядерных ядер не происходит. В этом основное различие химических реакций от тех, которые происходят в ядерном реакторе.

Инструкция

1. Разглядите нормальную химическую реакцию, которая классно знакома фактически любому человеку. Что происходит, когда разводят костер? Органическое горючее (в данном случае, древесина), а вернее — его основная составляющая, углерод – вступает в реакцию окисления с кислородом воздуха. Происходит химическая реакция, сопровождающаяся таким обильным выделением тепла, что появляется пламя. Записывается она таким образом:С + O2 = CO2 Либо, скажем, перевоплощение оксида кальция (негашеной сообщи) в гидроксид кальция (гашеную известь):СaO + h3O = Ca(OH)2

2. Нужно сразу же запомнить, что, в различие от математических уравнений, в уравнениях химических реакций левую и правую части невозможно менять местами! Вещества, находящиеся в левой части уравнения химической реакции, именуются реагентами, а находящиеся в правой части – продуктами реакции.

3. Также нужно положительно записать формулы начальных веществ и продуктов. Позже этого удостоверитесь, что такая химическая реакции допустима, то есть ее протекание не противоречит вестимым физико-химическим законам и правилам. Скажем, реакция AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl допустима, а обратная реакция:AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 — нет, от того что хлорид серебра фактически нерастворим. И, невзирая на то, что формулы веществ написаны верно, такая реакция неосуществима.

4. Нужно добиться, дабы число атомов всякого элемента, принимавшего участие в реакции, в левой и правой части было идентично. Это – основной показатель правильности решения уравнения химической реакции. Пример: как решить уравнение такой химической реакции, как поправление железа водородом из оксида железа трехвалентного? Напишите начальные вещества и продукты реакции.Fe2O3 + h3 = Fe + h3O

5. Вы сразу же видите, что показатель перед формулой воды в правой части реакции должен быть кратным 3 (от того что в левой части теснее есть три атома кислорода). Поставьте данный показатель. У вас получится:Fe2O3 + h3 = Fe + 3h3O

6. Путем элементарного подбора вы обнаружите, что и в левой, и в правой части уравнения должно быть: 2 атома железа, 3 атома кислорода, 6 атомов водорода, 3 атома кислорода. Значит, итоговая запись уравнения химической реакции такая:Fe2O3 + 3h3 = 2Fe + 3h3O

jprosto.ru

Методическая разработка "Алгоритм решения превращений по химии"

Методические рекомендации решения «цепочек» превращения по химии.

В заданиях ля школьников по химии на любом этапе обучения и для любой параллели всегда имеются задания со схемами последовательных превращений одних веществ в другие, которые характеризуют связь между основными классами органических и неорганических веществ. Многостадийную схему превращения одних веществ в другие в определенной последовательности часто называют «цепочкой». Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы неорганических и органических соединений, номенклатуру, химические свойства, в том числе продукты термического разложения веществ, механизмы реакций.

«Цепочки» – это оптимальный способ проверить большой объем знаний (практически по всем разделам общей, неорганической и органической химии) в одной задаче.

Для того, чтобы успешно решать цепочки химических превращений из одного вещества в другое, необходимо изучить свойства веществ, их взаимодействия и особенности каждого класса соединений. Среди качественных задач решение цепочек веществ встречаются чаще всего.

Алгоритм решения «цепочки»:1.Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.Напишите уравнения, с помощью которых можно получить следующие превращения:

Al → → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4.

Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

2.Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3.Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций.Решение1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O23.Al2O3 + 3h3SO4 => Al2(SO4)3 + 3h3OAl2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO44.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4h3O6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3

Решите «цепочки» самостоятельно:

Ca → CaO →  Ca(OH)2  →CaCl2

  NaOH

Na2O                        Na2CO3

                 NaNO3

Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2

K2O→ KOH→K2SO4

             KNO3

S →SO2 →  h3SO3

           

      Na2SO3

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO

Ba    Ba(NO3)2     Ba(OH)2    BaO

Zn   ZnO   Zn(OH)2  ZnSO4 

Cu   CuO    Cu(OH)2    CuO

Fe    FeCl2    Fe (OH)2   FeO

Ca   CaSO4    Ca(OH)2   CaO

infourok.ru

Цепочка уравнений по химии! Помогите пожалуйста!

а подойти к учителю и попросить обьяснить не судьба??

CaC2+2h3O-->Ca(OH)2+C2h3, C2h3+h3O----кат. ---->C2h5O (ацетальдегид) С2h5O----[O]---->Ch4-COOH Ch4-COOH+Ch4-OH--->Ch4COOCh4 +h3O.(метилацетат) M(CaC2)/m(CaC2)=M(Ch4COOCh4)/m(Ch4COOCh4), тогда m(Ch4COOCh4)=74г. Тогда масса практическая = 74*0,8=59,2г. Могу ошибиться, мы этого еще не проходили.

CaC2 + 2h3O ==>HC=CH + Ca(OH)2 HC=CH +h3O==> Ch4CHO 2 Ch4СHО + O2 → 2 Ch4COOH Ch4OH + Ch4COOH ==> Ch4COO Ch4 + h3O

CaC2+2h3O=Ca(OH)2+C2h3 C2h3+h3O=C2h4OH (в присутствии солей ртути) C2h4OH+CO=Ch4COOH Ch4COOH+Ch4OH=Ch4COOCh4+h3O m(Ch4COOCh4)=74г. (Теоретическая) m(Ch4COOCh4)=59,2г. (Практическая) Находим массу практическую, умножив выход реакции на массу теоретическую: 0,8*74=59,2г.

touch.otvet.mail.ru

Помогите решить цепочку привращений по химии

Натрий плюс вода получается гидроксид натрия (натрий о аш) и водород (аш два) , потом к гидроксиду натрия добавляешь сероводородную кислоту (аш два эс) получается сульфид натрия (натрий два эс) и вода, дальше к сульфиду натрия прибавляешь хлороводородную кислоту (аш хлор) у тебя получается хлорид натрия (натрий хлор) и серная кислота (аш два эс о четыре) , так, добавляешь к хлориду натрия серную кислоту там получается сульфат натрия (натрий два эс о четыре) и хлороводородная кислота и в конечном итоге к сульфату натрия прибавляешь гидрооксид бария (барий о аш дважды) и выделяется твой любимый сульфат бария (барий эс о четыре) и гидроксид натрия. P.S. Во всех реакциях надо уравнять элементы. ПрЕвращений

А как решить это P2O5+Na2O

Напишіть формули речовин: «ес-о-два», «натрій-хлор», «пе-два-о-п’ять», «натрій-два-ес-о-чотири», «калій-аш-це-о-три», «купрум-о-аш-двічі», «алюміній-о-аш-тричі», «ферум-два-ес-о-чотири-тричі».

touch.otvet.mail.ru

Онлайн калькулятор: Уравнивание химических реакций

Калькулятор ниже предназначен для уравнивания химических реакций.

Как известно, существует несколько методов уравнивания химических реакций:

  • Метод подбора коэффициентов
  • Математический метод
  • Метод Гарсиа
  • Метод электронного баланса
  • Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)

Последние два применяются для окислительно-восстановительных реакций

Данный калькулятор использует математический метод — как правило, в случае сложных химических уравнений он достаточно трудоемок для ручных вычислений, но зато прекрасно работает, если все за вас рассчитывает компьютер.

Математический метод основан на законе сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Это дает возможность балансировать уравнения любых реакций (в том числе и окислительно-восстановительных). Для этого необходимо записать уравнение реакции в общем виде, на основе материального баланса (равенства масс определенного химического элемента в исходных и полученных веществах) составить систему математических уравнений и решить ее.

Рассмотрим этот метод на примере:

Пусть дана химическая реакция:

Обозначим неизвестные коэффициенты:

Составим уравнения числа атомов каждого элемента, участвующего в химической реакции:Для Fe: Для Cl: Для Na: Для P: Для O:

Запишем их в виде общей системы:

В данном случае имеем пять уравнений для четырех неизвестных, причем пятое можно получить умножением четвертого на четыре, так что его можно смело отбросить.

Перепишем эту систему линейных алгебраических уравнений в виде матрицы:

Эту систему можно решить методом Гаусса. Собственно, не всегда будет так везти, что число уравнений будет совпадать с числом неизвестных. Однако прелесть метода Гаусса в том, что он как раз и позволяет решать системы с любым числом уравнений и неизвестных. Специально для этого был написан калькулятор Решение системы линейных уравнений методом Гаусса с нахождением общего решения, который и используется при уравнивании химических реакций.То есть калькулятор ниже разбирает формулу реакции, составляет СЛАУ и передает калькулятору по ссылке выше, решающему СЛАУ методом Гаусса. Решение потом используется для отображения сбалансированного уравнения.

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы (Na3PO4 — правильно, na3po4 — неправильно).

Сбалансированное уравнение

 

Матрица уравнения

 

Решение матричного уравнения

planetcalc.ru