Химический эквивалент. Расчетные задачи. Эквиваленты химия


Эквивалент (химия) - это... Что такое Эквивалент (химия)?

Эквивалент (химия)

Эквивалент — реальная или мнимая частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным образом эквивалентна (то есть равноценна) одному иону H+ в обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, в реакции:

NaOH + HCl = NaCl + h3O

эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O

эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.

Фактор эквивалентности

В реакции:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O

Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2.

Число ½ получило название фактора эквивалентности и может обозначаться, как "fэкв". или "z".

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Эквивалентная масса

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Молярная масса эквивалента вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв*M

Эквивалент — условная частица вещества, в целое число раз Z меньшее формульной единицы (Z — число эквивалентов; показывает, во сколько раз эквивалент меньше формульной единицы).

вещество реакция простое ˆ сложное ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) обменная X Y
число атомов в формульной единице число катионов (анионов) число атомов элемента, поменявших степень окисления число замещенных частиц в формульной единице
характерная валентность элемента фиктивный заряд на катионе (анионе) число принятых (отданных) элементом электронов фиктивный заряд на частице

ˆ — для инертных газов Z = 1

Закон эквивалентов

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кисло-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Ссылки

dic.academic.ru

Химический эквивалент. Расчетные задачи

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)

В.К.Камышова, И.Л.Волчкова

Методическое пособие для студентов 1-го курса всех направлений

Москва Издательство МЭИ 2010

ВВЕДЕНИЕ

К началу XIX века произошел резкий прорыв в изучении количественных методов исследования веществ, что привело к новому фундаментальному изменению в естествознании вообще и в химии в частности.

Резкий прорыв в изучении количественных методов исследования веществ в началу XIX века привел к новому фундаментальному изменению в естествознании вообще и в химии в частности.

После открытия Лавуазье закона сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей – стехиометрических законов.

Первым стехиометрическим законом стал закон эквивалентов, который сформулировал немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер в результате проведенных им в 1791-1798 г.г. опытов по изучению количеств веществ в реакциях нейтрализации и обмена, обобщенных в работе «Начальные основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов». Первоначальная формулировка закона эквивалентов (термин «эквивалент» ввел в 1767 г. Г.Кевендиш) была следующей: «Если одно и то же количество какой либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух оснований, то эти количества эквивалентны и нейтрализуются одинаковым количеством любой другой кислоты».

Открытый В.Рихтером закон подтвердил убеждения многих химиков в том, что химические соединения взаимодействуют не в произвольных, а в строго определенных количественных соотношениях.

  1. Теоретическая часть

    1. Понятие «химический эквивалент»

Химическим эквивалентом (Э(В)) (по рекомендациям ИЮПАК) называется условная или реальная частица, равная или в целое число раз меньшая соответствующей ей формульной единице*:

где В – формульная единица вещества: реально существующая частица, такая как атом (Cu, Na, C), молекула (N2, HCl, KOH, Al2(SO4)3, CO2), анионы (OH-, SO42-), катионы (Cu 2+, K+), радикалы (-NО2, С2Н5-), условные молекулы кристаллических веществ и полимеров, любые другие частицы вещества;

- эквивалентное число, показывающее какое число эквивалентов вещества В условно содержится в данной формульной единице этого вещества;

= fэкв. - фактор эквивалентности.

Использование фактора эквивалентности как дробной величины менее удобно.

Эквивалентное число Z всегда больше или равно 1 и является безразмерной величиной; при Z=1 эквивалент соответствует формульной единице вещества.

Расчет эквивалентного числа различных формульных единиц представлен в таблице 1.1.

Величины эквивалентного числа, а, следовательно, и эквивалента зависят от химической реакции, в которой участвует данное вещество.

* ранее под химическим эквивалентом понимали количество вещества, которое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе реакции. Однако это понятие относится не к самому эквиваленту, а к количеству вещества эквивалента.

В обменных реакциях, например, в реакции нейтрализации фосфорной кислоты, эквивалентное число (эквивалент) кислоты меняется в зависимости от полноты протекания реакции:

для реакции h4PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3h3O эквивалентное число Z(h4PO4)= =n(Н+)=3, т.к. в реакции участвуют три иона Н+ фосфорной кислоты, и эквивалентом h4PO4 будет являться условная частица 1/3h4PO4 (Э (h4PO4)= 1/3h4PO4).

Таблица 1.1. Расчет эквивалентного числа Z вещества.

частица

эквивалентное число Z

Пример

Элемент

Z(Э) = В(Э), где

В(Э) – валентность элемента

Z(S)h3SO4 = 6

Z(C)CO2 = 4

Простое вещество

Z(в-ва) = n(Э)∙В(Э), где

n(Э) – число атомов элемента

В(Э) – валентность элемента

Z(O2) = 2∙2=4

Z(Cl2) = 2∙1=2

Оксид

Z(Э2Ох) = n(Э)∙В(Э), где

n(Э) – число атомов элемента

В(Э) – валентность элемента

Z(Н2О) = 2∙1=2

Z(SО2) = 1∙4=4

Z(Al2О3) = 2∙3=6

Кислота

Z(к-ты) = n(Н+), где

n(Н+) – число отданных в ходе реакции ионов Н+ (основность кислоты)

Z(Н2SО4) = 1 – основность равна 1

Z(Н2SО4) = 2 – основность равна 2

Основание

Z(осн-я) = n(ОН-), где

n(ОН-) – число отданных в ходе реакции гидроксид ионов ОН- (кислотность основания)

Z(Са(ОН)2 = 1 – кислотность равна 1

Z(Са(ОН)2) =2 – кислотность равна 2

Соль

Z(соли) = n(Ме)∙В(Ме) = n(А)∙В(А), где n(Ме), В(Ме) – число атомов металла и его валентность

n(А), В(А) – число кислотных остатков и их валентность

Z(Na2SО4) = 2∙1=1∙2=2

Z(Al2(CO3)3) = 2∙3=3∙2=6

Частица в ОВР

Z(частицы) = nе, где

n е – число электронов, участвующих в процессе, на одну формульную единицу

SO42-+2H++ +2e→SO32-+h3O

Z(SО42-)=2, Z(H+)=1

2Cl- - 2e→Cl2

Z(Cl-)=1, Z(Cl2)=2

ион

Z(иона) = n, где

n– заряд иона

Z(SО42-) = 2

В реакции h4PO4 + KOH → KН2PO4 + h3O замещается только один ион водорода Н+ и поэтому Z(h4PO4)=1, а эквивалентом кислоты является частица h4PO4 (Э(h4PO4)= 1h4PO4).

Эквивалентное число (эквивалент) элемента также может меняться в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Например, в оксиде Cr2O3 эквивалентное число хрома Z(Cr)=3 и, следовательно, эквивалентом хрома является условная частица 1/3Cr, а в хромовой кислоте Н2CrО3 эквивалентное число хрома Z(Cr)=6, а эквивалент Э(Cr)=1/6Cr.

В обменных реакциях эквивалентное число (эквивалент) определяется стехиометрией реакции. Например,

Cr2(SO4)3 + 12KOH → 2K3[Cr(OH)6] + 3K2SO4

на одну формульную единицу Cr2(SO4)3 затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, эквивалентное число Z(Cr2(SO4)3)=12, а Z(КОН)=1. Эквивалентом Cr2(SO4)3 будет являться условная частица 1/12 Cr2(SO4)3, а Э(КОН)=1КОН.

Для установления значений эквивалентных чисел Z(В) по уравнениям реакций обмена достаточно найти наименьшее общее кратное всех стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции и разделить их на него. В рассматриваемом выше уравнении наименьшее общее кратное равно 12:

1/12Cr2(SO4)3 + KOH → 1/6K3[Cr(OH)6] + 1/4K2SO4

Для данной реакции эквивалентные числа равны: Z(Cr2(SO4)3)=12, Z(КОН)=1, Z(K3[Cr(OH)6])=6, а Z(K2SO4)=4.

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентные числа окислителя и восстановителя определяются числом электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя.

Для окислительно-восстановительной реакции

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7h3O

Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7h3O 6 1

2Cl- - 2e → Cl2 3

Эквивалентные числа определяют по числу электронов, участвующих в соответствующих полуреакциях, в расчете на одну формульную единицу Cr2O72-, Cr3+, Cl-, Cl2, то есть Z(Cr2O72-)=6, Z(Cr3+)=3, Z(Cl-)=1, Z(Cl2)=2. Соответственно эквивалентные числа веществ также будут равны: Z(К2Cr2O7)=6, Z(Cr Cl3)=3, Z(НCl)=1.

studfiles.net

формула и формулировка. Закон эквивалентов в химии :: SYL.ru

В конце XVIII века были получены эмпирическим путем многие законы химии. Ими можно было пользоваться и применять их на практике, но точное доказательство было получено лишь много десятилетий спустя. Одним из таких столпов современной химии стал закон эквивалентов, который напрямую связан с другими фундаментальными законами - законом сохранения массы и правилом кратных отношений.

Предыстория

Основанием для нового положения стал уже известный в конце XVIII века закон постоянного состава, позднее названный законом сохранения массы. Благодаря ему было выяснено, что различные химические вещества могут взаимодействовать не произвольно, а в строго определенных пропорциях. Поэтому в химическом лексиконе появились слово «эквивалентность». Новое понятие в переводе на русский язык означало «равноценность». Это был первый шаг к созданию правила, которое позднее стало известно как закон эквивалентов. Многочисленные эксперименты позднее неоднократно подтверждали теоретическую догадку.

Новое правило

Закон эквивалентов в химии несколько раз менял свою формулировку. В современных учебниках он записывается следующим образом:

  • «Эквивалентом любого элемента считают такое его количество, которое может соединиться с одним молем водорода».

Такая формулировка закона эквивалентов универсальна и используется в школьной химии и в серьезных научных экспериментах. Например, для известного соединения HCl эквивалент хлора соответствует одному молю, в соединения h3S, h3O эквиваленты для серы и кислорода будут равны ½ моля и так далее. В соединениях вида HnX, где H – водород, X – другой химический элемент, n – количество водорода в молекуле, эквивалент элемента X всегда будет равен 1/n моль. Данный закон эквивалентов в химии распространяется и на простые вещества, в которых водород взаимодействует с одним элементом, и на соединения, в которых водород соседствует со множеством других атомов.

Эквивалентная масса

Выводом из нового закона стало новое понятие массы. Новый термин стал очень удобен для измерения изменения вещества в реакциях. Эквивалентной массой стали называть массу 1 эквивалента. Так, закон эквивалентов предсказывает массу другого элемента даже без лабораторных исследований. На приведенном примере соединения соляной кислоты эквивалентная масса хлора равна 34,45 г/моль. В соединении h3O эквивалентная масса кислорода будет равна 16 : 2 = 8 г/моль и так далее.

Как это можно вычислить

Эквивалентную массу можно высчитать методом анализа полученных соединений. Необязательно при этом исследуемое вещество соединять с водородом для вычисления эквивалентной массы. Закон эквивалентов подтверждает, что достаточно знать состав соединения данного элемента и эквивалентную массу другого элемента, с которым соединяется наш неизвестный образец. Примером нахождения эквивалента может служить следующая задача:

Соединение 3 г натрия с избытком хлора образовало 7,62 г поваренной соли (хлорида натрия). Узнайте эквивалентную массу натрия, если ЭCl = 35,45 г/моль.

Из условия задачи следует, что в продукте реакции – поваренной соли на 3 г натрия приходится 7,62 – 3 = 4,62 г хлора. Отсюда следует вывод:

ЭNa = 3 × 35,45 : 4,62 = 23 г/моль.

Молярная масса натрия легко определяется из таблицы Менделеева. Она равна 23 г/моль. Отсюда следует, что эквивалентная масса натрия равна одному молю.

Сложные элементы

Окружающая нас живая и неживая природа состоит из множества различных веществ, и большинство из них являются сложными. Поэтому часто эквиваленты определяются по-разному, в зависимости от того, из состава какого соседнего вещества они были получены. Но во всех исследуемых случаях различные эквиваленты относились друг к другу как целые малые числа. К примеру, достаточно взять такие известные соединения, как оксид и диоксид серы. Эквивалентные массы этого элемента, вычисленные вышеприведенным способом, дают значения 16 г/моль и 32 г/моль. Но соотношение этих значений сводится к простому виду 1:2.

Данное правило было выведено эмпирическим путем знаменитым английским химиком, врачом и естествоиспытателем Джоном Дальтоном. Учитель-самоучка, ставивший диковинные эксперименты поначалу приводил в испуг слуг и смешил соседей. Тем не менее, ставя свои незатейливые опыты, он подтвердил многие научные предположения. Закон кратных отношений был впервые сформулирован именно им.

Закон эквивалентов распространяется и на сложные соединения, в которых взаимодействуют несколько элементов. Понятие эквивалента для одного из элементов в сложном соединении перестает быть однозначным. Для таких соединений формулировка закона эквивалентов звучит немного иначе: "В качестве эквивалента сложного вещества используется такое его количество, которое будет участвовать в химической реакции без остатка с одним эквивалентом элемента или сложного соединения, либо же с одним эквивалентом водорода".

Это правило используется повсеместно. Если убрать громоздкие определения, его можно свести к следующему положению: "Различные вещества могут вступать в реакции только в тех количествах, которые пропорциональны их эквивалентам".

Растворы

При изучении и составлении растворов все вышеперечисленные законы применимы в полной мере. Здесь роль эквивалента играет новая единица, которая носит название г/ эквивалент. Так называется количество вещества, одна частица которого (атом или ион) химически равноценна атому или иону водорода. Таким образом, закон эквивалентов для растворов звучит аналогично классическому определению.

Общий закон эквивалентов

Формула эквивалентов различных соединений в общем случае выглядит так:

  • Э = Молярная масса / (число атомов элемента × валентность).

Как можно видеть, эквивалентность находится в прямой зависимости от молярной массы вещества и от его валентности. При наличии у химика информации об эквивалентах неизвестных элементов он может определить его способность вступать в химические реакции. При известном количестве грамм/эквивалентов вещества ученый может сразу сделать вывод о концентрации и свойствах того или иного раствора.

Стехиометрия

Количественному составу веществ и их соотношениям в соединениях посвящен отдельных раздел химии, называемых стехиометрией. Задачи этого раздела теоретической химии состоят в расчете количественных соотношений в соединениях. Для простых веществ это довольно просто, а для сложных – белков или вирусов, стехиометрические расчеты становятся очень трудной задачей.

www.syl.ru

Эквивалент вещества - это... Что такое Эквивалент вещества?

Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].

Например, в реакции:

NaOH + HCl = NaCl + h3O

эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O

эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.

Эквивалентная масса

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Эквивалентная молярная масса вещества

Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как или . Отношение эквивалентной молярной массы вещества к его собственно молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв×M

Фактор эквивалентности

Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как ).

Число эквивалентности

Число эквивалентности z представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности z следующим соотношением: =1/z.

Например, в реакции:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O

Эквивалентом является частица ½Zn(OH)2. Число ½ есть фактор эквивалентности, z в данном случае равно 2

вещество реакция простое * сложное ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) обменная
число атомов в формульной единице число катионов (анионов) число атомов элемента, поменявших степень окисления число замещенных частиц в формульной единице
характерная валентность элемента фиктивный заряд на катионе (анионе) число принятых (отданных) элементом электронов фиктивный заряд на частице

— для инертных газов

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Закон эквивалентов

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

  • все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.
  • формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

См. также

Примечания

dic.academic.ru

Эквивалент (химия) Википедия

Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-основных (ионообменных) химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].

Например, в реакции NaOH+HCl=NaCl+h3O{\displaystyle NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O} эквивалентом будет реальная частица — ион Na+{\displaystyle Na^{+}}, а в реакции Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2h3O{\displaystyle Zn(OH)_{2}+2HCl=ZnCl_{2}+2H_{2}O} эквивалентом будет мнимая частица 12Zn(OH)2{\displaystyle {\frac {1}{2}}Zn(OH)_{2}}.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.

Эквивалентная масса

Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Эквивалентная молярная масса вещества

Молярная масса эквивалентов обычно обозначается как μeq{\displaystyle {\mu }_{eq}} или Meq{\displaystyle M_{eq}}.

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Meq=feqM{\displaystyle M_{eq}=f_{eq}M}

Фактор эквивалентности

Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как feq{\displaystyle f_{eq}}).

Число эквивалентности

Число эквивалентности z{\displaystyle z} представляет собой небольшое положительное целое число, равное числу эквивалентов некоторого вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Фактор эквивалентности feq{\displaystyle f_{eq}} связан с числом эквивалентности следующим соотношением: feq=1z{\displaystyle f_{eq}={\frac {1}{z}}}

Например, в реакции:

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2h3O{\displaystyle Zn(OH)_{2}+2HCl=ZnCl_{2}+2H_{2}O}

Эквивалентом является мнимая частица 12Zn(OH)2{\displaystyle {\frac {1}{2}}Zn(OH)_{2}}. Число 12{\displaystyle {\frac {1}{2}}} есть фактор эквивалентности, z{\displaystyle z} в данном случае равно 2{\displaystyle 2}.

Z=X⋅Y{\displaystyle {Z}={X}\cdot {Y}}

вещество реакция простое * сложное ОВР (Окислительно-восстановительная реакция) обменная X{\displaystyle {X}} Y{\displaystyle {Y}}
число атомов в формульной единице число катионов (анионов) число атомов элемента, поменявших степень окисления число замещенных частиц в формульной единице
характерная валентность элемента фиктивный заряд на катионе (анионе) число принятых (отданных) элементом электронов фиктивный заряд на частице

∗{\displaystyle *} — для инертных газов Z=1{\displaystyle {Z}=1}

Фактор эквивалентности помогает сформулировать закон эквивалентности.

Закон эквивалентов

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

  • все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях.
  • формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

См. также

Примечания

Литература

wikiredia.ru

Эквивалент химический - это... Что такое Эквивалент химический?

 Эквивалент химический         элемента, его масса (выраженная в углеродных единицах (См. Углеродная единица)), которая присоединяет или замещает одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода.

         Э. х. кислоты равен её молярной массе, деленной на основность (число ионов водорода) кислоты.

         Э. х. основания равен его молярной массе, деленной на кислотность (число гидроксильных групп) основания.

         Э. х. соли равен её молярной массе, деленной на сумму зарядов образующих её катионов или анионов.

         В реакциях окисления-восстановления (См. Окисление-восстановление) Э. х. окислителя равен частному от деления его молярной массе на число электронов, полученное атомом (или атомами) восстановленного элемента. В зависимости от числа принятых окислителем электронов Э. х. может быть различным. Понятие Э. х. широко применяется в стехиометрических расчётах химических реакций.

         С. А. Погодин.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

  • Эквивалент
  • Эквивалент электрохимический

Смотреть что такое "Эквивалент химический" в других словарях:

  • Эквивалент химический — Эквивалент вещества его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на… …   Википедия

  • ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы атома, молекулы, иона, радикала и др. В одной формульной единице в ва В может содержаться z(B) Э. х. этого в ва. Число z(B) (эквивалентное число)… …   Химическая энциклопедия

  • Эквивалент электрохимический —         количество вещества, подвергающееся химическому превращению на электродах в результате прохождения через электролит 1 кулона электричества. Выражается обычно в г/к. Э. э. связан с эквивалентом химическим (См. Эквивалент химический) А и… …   Большая советская энциклопедия

  • ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ — численно равен массе вещества (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН? в реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислительно восстановительных реакциях, с 1/n частью металла с валентностью n в комплексонометрии и т. д. Напр …   Большой Энциклопедический словарь

  • ЭКВИВАЛЕНТ — (ново лат., от aeque равно, и valere стоить). 1) в химии: число, обозначающее количество какого нибудь вещества, которое может заменить собою другое вещество в известном химическом соединении, причем характер и свойства последнего останутся те же …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ХИМИЧЕСКИЙ — (от слова химия). К химии относящийся, ей принадлежащий. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ХИМИЧЕСКИЙ имеющий отношение к химии к исследованию свойств простых тел; производящий изменения в веществе… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • химический эквивалент — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN chemical equivalent …   Справочник технического переводчика

  • химический эквивалент — – реальная или условная частица вещества x, которая эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно основной реакции или одному электрону в данной окислительно восстановительной реакции. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • ЭКВИВАЛЕНТ — (1) химический масса хим. элемента, которая присоединяет или замещает массу водорода, равную его атомной массе (1,0079) (или массу кислорода, равную половине его атомной массы). Так, хим. Э. хлора в НСl равен атомной массе хлора (35,45).… …   Большая политехническая энциклопедия

  • химический эквивалент элемента — [chemical equivalent of element] его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает одну атомную масса водорода или половину атомной массы кислорода. В реакциях окисления восстановления химический эквивалент… …   Энциклопедический словарь по металлургии

Книги

  • Иллюстрированный химический словарь, А. Годмен. Толковый словарь, составленный английским автором, содержит более 1500 терминов из курса общей химии, сгруппированных для удобства пользования по трем десяткам основных тем подобного курса. У… Подробнее  Купить за 560 руб
  • Общая химия. Сборник заданий с примерами решений. Учебное пособие для вузов, А. И. Апарнев, Л. И. Афонина. Серия `Университеты России` позволит высшим учебным заведениям нашей страны использовать в образовательном процессе учебники и учебные пособия по различным дисциплинам, подготовленные… Подробнее  Купить за 539 грн (только Украина)
  • Общая химия. Сборник заданий с примерами решений. Учебное пособие для вузов, Апарнев А.И.. Настоящее учебное пособие охватывает основные разделы общей химии: химический эквивалент, окислительно-восстановительные реакции в растворах, энергетика и направление химических процессов,… Подробнее  Купить за 430 руб
Другие книги по запросу «Эквивалент химический» >>

dic.academic.ru

Эквивалент химический - Справочник химика 21

    Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

    ХИМЙЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, СМ. Эквивалент химический. [c.254]

    ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

    ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ, ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ [c.46]

    Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (В. Рихтер, 1792—1794 гг.). Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соедине- ниях. [c.15]

    Согласно закону эквивалентов, химические вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.183]

    От чего зависит эквивалент химического элемента а) от валентности элемента б) всегда является постоянной величиной  [c.10]

    Масса эквивалента химического элемента называется его эквивалентной массой. Эквивалентную массу выражают в единицах массы — г/моль, эквивалент —в молях. Так, в НС1 эквивалент хлора 3(С1)=1 моль, эквивалентная масса хлора Лэ(С1) = 35,45 г/моль. [c.26]

    Количественные соотношения между массами реагирующих веществ выражаются законом эквивалентов химические элементы и их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [c.126]

    Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.20]

    ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, см. Эквивалент химический. [c.714]

    Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Наиример, 1,008 г/моль водорода соединяется с 8 г/моль кислорода или 35,5 г/моль хлора, или с 23 г/моль натрия 2,016 г/моль водорода соединяются с 16 г/моль кислорода или 71 г/моль хлора, или 46 г/моль натрия и т. д. [c.55]

    Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется одни из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Например, 1,008 в. ч. водорода соединяются с 8 в. ч. кислорода или с 35,5 в. ч. хлора, или с 23 в. ч. натрия 2,016 в. ч. водорода соединяются с 16 в. ч. кислорода или 71 в. ч. хлора, или 46 в. ч. натрия и т. д. [c.56]

    Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и А , то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [c.15]

    Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

    ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — количество вещества, соответствующее в данной реакции 1 грамм-атому одновалентного элемента. Эквивалентный вес, выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.734]

    С другой стороны, вместо щкалы атомных масс можно было бы построить шкалу эквивалентных масс. Однако дело осложнялось тем, что одному и тому же элементу может соответствовать несколько эквивалентных масс. Так, эквивалентная масса меди в соединениях СиО и СигО соответственно равна 31,77 и 63,54 г/моль. Об эквивалентах химических соединений будет сказано позже (см. стр. 192 и далееЬ [c.20]

    Эквиваленты химических соединений также могут иметь переменные значения. В этих случ ях значение эквивалента химического соединения определяется характером его превращения. Особенно наглядно это можно видеть на примерах поведения кислых и основных солей. [c.6]

    Под эквивалентом химического соединения подразумевают сумму эквивалентов положительно и отрицательно валентных частей молекулы этих соединений независимо от того, являются ли эти части ионами отдельных элементов или же целыми радикалами. [c.131]

    В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

    Эквиваленты химических соединений могут иметь и переменные значения. В этих случаях значение эквивалента химического соединения определяется характером его превраш,ения, что можно видеть на примерах образования и поведения кислых и основных солей. Так, эквиваленты h3SO4, KHSO4, Си (ОН) 2 и Си (ОН) С численно равны Va их молей в реакциях  [c.194]

    Нормальность. В основе этой единицы выражения концентрации лежит понятие об эквиваленте, смысл которого заключается в том, что отдельные химические элементы реагируют (соединяются) друг с другом не в любых количествах, а в определенных, эквивалентных. Другими словами, химические элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквивалентом химического элемента называется количество вещества, выраженное в молях, которое соединяется с молем водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Сказанное означает, например, что если в результате взаимодействия между молем водорода и молем хлора образовался НС1, а в результате взаимодействия между молем НС1 и молем Na образовался Na l [c.14]

    А1(СШ)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О одинаковые количества реагирующих веществ уже не эквивалентны друг другу. В частности, из приведенных уравнений видно, что а первой реакции 1 моль КОН эквивалентен 1/2 моля h3SO4, второй — 1/3 моля Al(OH) эквивалентны 1/2 моля h3 S04 и в третьей реакции 1/3 моля А1(ОН)з эквивалентны 1 молю НС1. В общем случае эквивалентом химического соединения называется определенное количество сложного вещества, которое полностью взаимодействуют с одним эквивалентом водорода или другого вещества. Различие между формульным количеством вещества (п) и эквивалентным количеством вещества (Пд ) химики учитывают в расчетах с помощью коэффициента (fg, ), называемого фактором эквивалентности, п = х и значения которого для веществ, участвующих в вышеприведенных реакциях, как видно, составляют  [c.14]

    СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

    С. Томпсоном и Г. Хиггинсом в 1952. Т-ра плавления 860 °С степень окисл. -t-2 и -(-3, наиб, устойчива -(-3, в к-рой Es по хим. св-вам подобен др. трехвалентным актиноидам. Изотопы Es образуются при облучении f или Вк дейтронами или ядрами Не и выделяются экстракц. и сорбц. методами. Металлич. Es получ. восст. EsFa парами Li. ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИИ элемента, равен отношению части массы элемента, к-рая присоединяет или замещает в хим. соед. одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода, к /i2 массы атома С. Понятие число ионов водорода), Э. х. основания — его мол. массе, деленной на кислотность (у неорг. основания — на число гидроксильных групп), Э. X. соли — ее мол. массе, деленной на сумму зарядов катионов или анионов. Э. х. соединения, участвующего в окисл.-восстановит. р-ции, равен частному от деления его мол. массы на число электронов, принятых (отданных) атомом восстанавливающегося (окисляющегося) элемента. [c.692]

Химия (1986) -- [ c.12 ]

Химия (1979) -- [ c.12 ]

Общая химия (1987) -- [ c.25 , c.27 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.692 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.692 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.131 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.286 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.279 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.299 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.3 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.58 ]

Химия (1975) -- [ c.11 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.58 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.292 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.15 ]

chem21.info