Определение коэффициентов в уравнении химических реакций. Химия коэффициент определение


химия / ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ»

I.ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

1. В равновесной трехкомпонентной системе, состоящей из двух жидких слоев и вещества, растворимого в обеих жидкостях, последнее распределяется между двумя слоями в определенном отношении.

Выясним характер функциональной зависимости между концентрацией третьего компонента в двух несмешивающихся жидкостях на конкретном примере системы, составленной из воды, четыреххлористого углерода и йода.

Вода и четыреххлористый углерод нерастворимы друг в друге и при смешивании образуют два слоя. Если к водному раствору йода прилить четыреххлористый углерод, то последний окрасится. Появление окраски обусловлено тем, что йод, растворимый в четыреххлористом углероде, частично переходит в него из водного слоя. Вследствие этого, с течением времени концентрация йода в водном слое уменьшится, а в слое четыреххлористого углеродаувеличится.

Процесс перехода йода из одного слоя в другой двусторонен: молекулы йода, находящиеся в слое четыреххлористого углерода, вследствие непрерывного хаотического движения, вновь переходят в водный слой. Число таких переходов в единицу времени тем больше, чем больше концентрация йода в растворе. Понятно, поэтому, что с течением времени число молекул йода, переходящих в слой четыреххлористого углерода, уменьшается, а число молекул, совершающих обратный переход, увеличивается. В конце концов наступает такой момент, когда число молекул йода, переходящих в единицу времени из водного слоя в слой четыреххлористого углерода, становится равным числу молекул йода, переходящих из слоя четыреххлористого углерода в водный слой. В системе устанавливается состояние равновесия.

После установления равновесия, при неизменных внешних условиях, концентрация йода в воде и четыреххлористом углероде строго определены и неизменны во времени.

Согласно правилу фаз, рассматривая система обладает двумя степенями свободы поскольку она трехкомпонентна (вода, четыреххлористый углерод, йод) и трехфазна (водный раствор йода, раствор йода в четыреххлористом углероде и пар над ними).

Наличие двух степеней свободы указывает на то, что две из переменных состояния системы можно произвольно изменить, а число и характер фаз останутся при этом неизменными. Изменение двух переменных состояния вызовет лишь соответствующее изменение остальных параметров.

Состояние рассматриваемой системы определяется четырьмя переменными: температурой, давлением пара, концентрацией йода в воде и концентрацией йода в четыреххлористом углероде.

Если в качестве независимых переменных выбрать температуру (Т) и

концентрацию

 

йода в водном слое ( СI ( H

O) ), то концентрация йода в

 

 

2

 

четыреххлористом углероде ( СI (CCl ) ) будет определяться этими величинами:

 

 

4

 

СI(CCl) (Т , СI( H

O))

 

4

2

 

 

При постоянной температуре концентрация йода в четыреххлористом углероде будет определяться только концентрацией йода в воде:

Тconst СI(CCl4 ) ( СI( h3O) )

2.Для разбавленных растворов выяснить характер функциональной зависимости между концентрациями распределенного вещества несложно.

Для решения поставленной задачи сравним мольные изобарные потенциалы

вводе ( GI ( h3O) ) и йода в четыреххлористом углероде (GI (CCl4 ) ). В условиях

равновесия эти изобарные потенциалы должны быть равны; в противном случае возник бы самопроизвольный процесс перехода йода из состояния, характеризующегося большим изобарным потенциалом, к состоянию, характеризующимся меньшим изобарным потенциалом, что несовместимо с равновесием, которое установилось в системе.

Таким образом,

GI( H

O)

GI(CCl)

(1)

2

 

4

 

 

Для разбавленного раствора зависимости G от концентрации передается

соотношением

 

G G0

RT ln C,

(2)

Где: G 0 - изобарный потенциал растворенного вещества в состоянии выбранном

вкачестве стандартного, при котором С=1.

Взависимости от способа выражения концентрации стандартное состояние будет различным, будет различным и численное значение G 0 . В рассматриваемом

случае концентрацию удобно выражать в молях на литр, тогда G 0 будет изобарным потенциалом йода в воде или четыреххлористом углероде при молярности йода, равной единице.

При этом предполагается, что при стандартной концентрации выполняется уравнение (2), т.е законы разбавленных растворов справедливы и при стандартной концентрации. Обычно это не так, и поэтому G 0 приходится относить не к реальному, а к гипотетическому раствору, в котором при С=1 моль/л выполняются законы разбавленных растворов.

Применительно к раствору йода в воде и в четыреххлористом углероде соотношение (2) запишется следующим образом:

GI( H

O)

GI0( H

O)

RT ln CI ( H

O)

 

(3)

2

 

2

 

 

2

 

 

 

GI(CCl)

GI0(CCl)

RT ln CI(CCl)

 

(4)

 

4

 

4

 

 

4

 

 

 

На основании (1) правые части этих соотношений равны, откуда следует, что

RT (ln CI(CCl) ln CI( H

O)) GI0(H

O)

GI0(CCl)

 

 

4

 

2

 

2

 

4

 

CI(CCl)

)

GI0( H

O)

GI0(CCl)

(5)

ln

 

4

2

 

4

CI( H

O)

 

 

RT

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

Соотношению (5) можно придать также следующий вид:

CI(CCl)

GI0( h3O) GI0( CCl4 )

 

 

 

 

(6)

 

 

 

4

) e

RT

 

 

CI( H

O)

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

При

постоянной температуре GI0( H

O)

, GI0(CCl ) и сама температура имеют

 

 

 

 

2

 

4

определенные численные значения и, таким образом, все выражение, стоящее в правой части (6) является константой. Эта константа всюду дальше обозначается буквой К ф и названа коэффициентом распределения.

Итак,

CI(CCl4 )

Коэффициент распределения показывает, в каком отношении распределяется растворенное вещество между двумя растворителями, находящимися в равновесии.

Числовое значение К ф зависит от химической природа обоих растворителей

и растворенного вещества, а также от температуры.

Из самого вывода следует, что пока выполняются законы разбавленных растворов, К ф в уравнении (7) не зависит от концентрации.

3. Коэффициент распределения можно вычислить по формуле (7), определив концентрацию растворенного вещества в обоих слоях. Можно, кроме того, вычислитьК ф , зная исходную и равновесную концентрацию третьего компонента

в одном из слоев.

Найдем соотношение, связывающее коэффициент распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом с исходной и равновесной концентрацией

йода в водном слое.

 

Пусть для опыта взято VH

O мл. водного раствора йода, исходная

2

 

концентрация которого С миллимолей в миллилитре. Следовательно, во взятом объеме раствора содержится Vh3O * C миллимолей йода. После добавления

четыреххлористого углерода часть йода перейдет из водного слоя в слой четыреххлористого углерода. Концентрация йода в водном слое уменьшится. Допустим, что по достижению равновесного состояния концентрация йода в водном слое станет равной CI ( h3O) . Теперь в водном слое будет содержатся

VH

O

* CI( H

 

O) миллимолей йода и, следовательно, в четыреххлористый углерод

2

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

перейдет VH

O

*C VH

O *CI( H

O) милимолей йода. Если объем прилитогоCCl4 равен

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

2

 

 

2

 

 

VCCl

мл., то концентрация йода в слое четыреххлористого углерода CCCl выразится

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

соотношением.

 

 

 

 

 

 

CI(CCl)

 

VH O* CI( H O)

 

VH O

(C

CI( H O) )

(8)

 

 

2

 

 

2

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

VCCl

 

VCCl

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

4

 

 

 

Подставив (8) и (7), получим уравнение, пригодное для подсчета коэффициента распределения.

Кф

 

VH O* (С CI( H O)

)

(9)

2

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

VCCl

* СI( H

O)

 

 

 

 

 

4

2

 

 

 

 

При

использовании данной формулы необходимо экспериментально

определить начальную и равновесную концентрацию йода в водном слое. С этой целью можно использовать метод титрования.

Свободный йод определяют обычно титрованием его раствора раствором тиосульфата натрия. Последний восстанавливает I 2 доI согласно уравнению:

I2 2Na2 S2O3 2NaI Na2 S4O6

В качестве индикатора применяется раствор крахмала. Свободный йод вызывает в растворе крахмала синее окрашивание, тогда как в присутствии ионов йода раствор крахмала бесцветен. Это свойство крахмала используют для определения эквивалентной точки. Если к титруемому раствору йода прибавить немного раствора крахмала, жидкость окрасится в синий цвет. При титровании ее окраска исчезает тотчас же, как только весь йод восстановится в йодистый натрий согласно вышеприведенному уравнению.

Пусть для титрования взято V мл. исходного и равновесного водных растворов йода и титрование ведется раствором концентрация которого равнаСН миллиграмм-эквивалентовна 1 мл; на титрование исходного раствора пошлоV мл. раствора тиосульфата натрия, на титрованиеравновесного-V мл.

Очевидно, что число миллиграмм-эквивалентовтиосульфата натрия, пошедшее на титрование, равно числумиллиграмм-эквивалентовйода в исследуемой пробе водного раствора йода, т.е.

V *CН

V *C

 

V *CН

V *CI ( H

O)

 

2

 

откуда следует, что концентрация исходного раствора йода в воде

C

V * CН

(10)

 

 

V

 

 

 

 

 

 

а равновесная концентрация йода в воде

CI( H O)

V * CН

(11)

 

V

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Последние уравнения служат для расчета концентрации исследуемого раствора по результатам титрования.

Для определения коэффициента распределения нет надобности вычислять концентрации растворов. Действительно, подставив значения С и CI ( h4O) из (10) и

(11) в (9),после несложных преобразований получим:

Кф

 

VH O * (V V)

(12)

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

VCCl

*V

 

 

 

 

4

 

 

Описание приборов

Склянки с притертыми пробками в которых проводится экстракция, бюретка для тиосульфата натрия, посуда для титрования, механический взбалтыватель.

II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Целью настоящей работы является проверка закона распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом. Для этого находят ряд числовых значений К ф при одной и той же температуре и различных равновесных

концентрациях йода в воде и четыреххлористом углероде. Критерием справедливости закона распределения для данного конкретного случая будет служить постоянство коэффициента распределения (конечно в пределах ошибок опыта).

Для того, чтобы в результате распределения создать различные равновесные концентрации йода в растворах, поступаем следующим образом: в две склянки с притертыми пробками наливаю по 50 мл. водного раствора йода (Vh3O 50 мл.)

Затем в первую склянку добавляю 1 мл. четыреххлористого углерода (VCCl4 1мл.), а во вторую- 1,5 мл(VCCl4 1,5мл.). После этого содержимое банок взбалтываю в

течении часа. Встряхивание должно быть настолько интенсивным, чтобы четыреххлористый углерод разбивался на мелкие капельки. Благодаря этому поверхность соприкосновения воды и четыреххлористого углерода возрастает и переход молекул йода из одного растворителя в другой ускоряется, а вместе с тем ускоряется и достижение равновесного состояния.

По прошествии часа взбалтывание прекращают и склянки оставляют стоять в течение часа, чтобы содержимое их вполне отстоялось.

За это время анализируем исходный раствор йода в воде. С этой целью в колбочку для титрования наливаем 20 мл. исходного раствора и прибавляют 1 мл. раствора крахмала. Бюретку заполняю 0,01 N раствором тиосульфата натрия и титрую пробу до исчезновения окраски. Сделав отсчет по бюретке, записывают число мл. раствора Na2 S2O3 , пошедшее на титрование. Затем опыт повторяют

второй раз. Если результаты двух измерений расходятся не более чем на 0,1 мл., анализ исходного раствора можно считать законченным. При больших расхождениях результатов параллельных определений опыт следует повторить еще раз.

После отстаивания содержимого склянок в которых проводилось распределение йода, определяю равновесные концентрации йода в водных слоях. Из каждой склянки пипеткой осторожно отбирают две пробы по 20 мл. водного раствора йода и титруют 0,01N раствором тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

Определив число мл. 0,01N раствора тиосульфата натрия, пошедшее на титрование 20 мл. водного раствора йода после распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом, по формуле (12) вычисляют коэффициент распределения.

По формуле вычисляю коэффициент распределения.

Результаты измерений и расчета записывают в виде следующей таблицы:

Определение коэффициента распределения йода Между четыреххлористым углеродом и водой. Температура опыта С

Объем водного

Объем 4-

Число мл. раствора тиосульфата

Коэффициент

слоя V(мл.)

х

измерен

натрия пошедшего на титрование 20

распределения

 

Хлористо

ий

мл. водного раствора

К ф

 

го

 

до

После

 

 

углерода

 

распределения

распределения

 

 

(мл.)

 

V

V

 

 

 

1

 

 

 

50

1

2

 

 

 

 

 

среднее

 

 

 

 

 

1

 

 

 

50

1.5

2

 

 

 

 

 

среднее

 

 

 

studfiles.net

Полный коэффициент определение для веществ

    Предельная эффективность ХТС. Теоретический расходный коэффициент по сырью (см. разд. 3.4.3) определен из условия полного превращения исходного компонента в продукт. Особенности термодинамики и кинетики протекающих в СТС процессов могут ограничить полную конверсию исходных веществ в продукты. К ним относятся обратимость реакций и фазовые равновесия. [c.230]     Когда коэффициенты распределения обоих веществ близки между собой, т. е. когда коэффициент разделения близок к единице, разделение таких веществ представляет значительно более трудную задачу, но все же при соблюдении определенных условий оно возможно. Полное разделение двух веществ в таких случаях достигается в результате нескольких серий последовательных экстракции. Такое разделение довольно часто применяется в промышленных масштабах, но в аналитических целях — очень редко. [c.288]

    Логарифм этого коэффициента 1да называется избирательностью распределения . Чём больше а и lg а, тем полнее проходит разделение веществ Л и в процессе экстракции Избирательность зависит от природы растворителя, свойств экстрагируемого вещества, условий экстрагирования, а также от наличия в растворе других веществ. Как правило, избирательность возрастает с понижением температуры. При определенных pH, солевом составе раствора и концентрации комплексообразователя можно получить хорошее разделение даже в случае веществ с близкими свойствами. [c.443]

    Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [c.94]

    Левая часть уравнения выражает полный эффект среды и является мерой обоих взаимодействий ион — ион и ион — растворитель в соответствующих растворителях. Точнее, эта величина выражает возникающий энергетический эффект при перемещении растворенного вещества от конечной концентрации в одном растворителе к такой же концентрации в другом. Первый член правой части уравнения обозначает первичный эффект среды. Второй член есть мера относительной неидеальности растворенного вещества в разных растворителях при определенной концентрации. Это значит, что 7+ — коэффициент активности растворенного вещества, измеренный для некоторой концентрации в растворителе 5, по сравнению с единицей при бесконечном разбавлении в том же растворителе. Поэтому, если допустить, что при бесконечном разбавлении в растворителе з взаимодействие ион — ион равно нулю, то 7 будет равен единице, и неидеальность при бесконечном разбавлении в растворителе з, выражаемая величиной у . будет соответственно равна нулю. Следовательно, при некоторой конечной концентрации величина будет мерой неидеальности рас- [c.371]

    Для полного исследования системы растворенное вещество — растворитель необходимо определить ряд электродных потенциалов для стандартных состояний. С практической стороны это представляет интерес для определения различных термодинамических величин, таких, как произведение растворимости, константы ионизации и коэффициенты активности. В теоретическом отношении электродные потенциалы в неводных растворителях имели большое значение в развитии теории Дебая — Хюккеля и других моделей процесса растворения. [c.372]

    Процедура анализа включает следующие операции. Исследуемый объект помещается в замкнутую емкость и приводится в равновесие с газом, не содержащим определяемого вещества. После газохроматографического определения Сд производится полная замена равновесного газа на чистый воздух (или нейтральный газ), при этом оставшаяся масса вещества в растворе (С1У,) вновь распределяется между двумя фазами. Операция замены равновесного газа на чистый газ повторяется п раз. Первая экстракция используется для определения абсолютного значения с , а последующие — только для измерения коэффициента распределения, Результаты минимум двух экстракций, т е, газохроматографического анализа равновесной газовой фазы до и после ее замены на чистый газ, позволяет рассчитать содержание летучих компонентов раствора по формуле  [c.237]

    Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

    Из этой формулы видно, что если показатель преломления исследуемого вещества в какой-то области меняется, то в этой области изменится и его коэффициент отражения. Пренебрежение этим эффектом приводило не только к ошибкам в определении положений максимумов полос поглощения, но и к еще большим неточностям в измерении их интенсивностей [72, 166]. Развитие метода нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО) [69, 70, 74, 164, 240] позволило измерить обе оптические постоянные воды — действительную и мнимую части показателя преломления п = п — и, где у, = пи/у (табл. 16) [75]. Найденные значения хорошо согласовывались с результатами других измерений оптических постоянных воды по ее пропусканию [72, 75, 367, 368], внешнему отражению [240, 368, 373] и НПВО [72, 75]. Аналогичные исследования американских ученых [378, 380] подтвердили правильность полученных ранее величин п (г) и и (V) [75]. В отношении интерпретации полос, которые в виде перегибов обнаруживаются на сложном контуре около 3400 см и в более низкочастотной области, большинство авторов придерживается единого мнения (табл. 17). [c.135]

    Таким образом, коэффициент избытка окислителя а определен как отношение количества кислорода в бомбе к количеству кислорода, рассчитанному при условии полного сгорания вещества. [c.74]

    Перенос жидкости. Поскольку капиллярные силы возникают лишь при наличии поверхности раздела жидкой и газовой фаз, условия переноса вещества в капиллярно-пористых телах, полностью и частично заполненных жидкостью, различны. При полном заполнении капилляров жидкостью перенос вещества осуществляется за счет массового движения, обусловленного разностью давлений на концах капилляра [уравнение (V. 64)], и молекулярной диффузии, происходящей за счет различия концентрации по длине капилляра. Относительный вклад переноса, обусловленного массовым движением, уменьшается с уменьшением радиуса капилляров, как это следует из уравнения (V. 64) При отсутствии массового движения жидкости перенос вещества в капиллярно-пористом теле происходит только по диффузионному механизму и скорость процесса определяется законами диффузии. В связи с тормозящим действием твердого скелета капиллярно-пористого тела коэффициенты диффузии оказываются значительно меньше значений для неограниченного объема жидкости. Вследствие кинетической неоднородности пор различного размера коэффициенты диффузии для тел, имеющих капилляры различных размеров, оказываются зависящими от содержания переносимого вещества в твердом теле. Поэтому для количественной оценки кинетики диффузионного переноса используются значения эффективных коэфс )ициентов диффузии, определяемые экспериментально. При этом необходимо, чтобы условия определения соответствовали условиям осуществления рассматриваемого процесса. В капиллярах, частично заполненных жидкостью, ее перемещение обусловливается действием капиллярных сил. [c.436]

    Величину Т, отнесенную к толщине слоя 1 см, называют коэффициентом пропускания. Закон Ламберта—Бера справедлив при полной монохроматичности светового потока, постоянстве свойств растворенного вещества и при определенных пределах концентрации его в растворе. [c.9]

    Смесь, содержащая два моля (или два объема) водорода на один моль (объем) кислорода, или в общем случае смесь, содержащая количества молей исходных веществ в соотношении стехиометрических коэффициентов VI Гг ..., называется стехиометрической смесью, а начальные концентрации исходных веществ в такой смеси — стехиометрическими концентрациями. В случае стехиометрической смеси в отличие от смеси другого состава (например, эквимолекулярной смеси Нг + Оа) при определенных условиях проведения реакции часто возможно практически полное превращение всех исходных веществ в продукты реакции. [c.8]

    Наиболее распространенными методами определения равновесных концентраций комплекса ML ( > 1) являются спектрофотометрия и экстракция растворителями. При первом из этих методов См определяется аналитически, а [MLg] можно вычислить из оптического поглощения раствора (если известны соответствующие коэффициенты экстинкции и если коэффициенты экстинкции всех остальных веществ либо также известны, либо пренебрежимо малы при используемых длинах волн). При экстракции растворителями полная концентрация металла в органической фазе пропорциональна концентрации нейтрального экстрагируемого вещества, если только экстрагируется одно вещество и коэффициенты активности в обеих фазах остаются постоянными. Значение можно [c.21]

    Существенным недостатком является необходимость полного разделения и идентификации всех компонентов смеси, а также определения поправочных коэффициентов для каждого пика, хотя некоторые из веществ определять не требуется. Поэтому метод непригоден для тех случаев, когда некоторые компоненты (легкие, или, наоборот, очень тяжелые) не регистрируют на хроматограмме. В этом случае ошибка любого измерения одного компонента приводит к искажению результатов всех остальных. [c.211]

    В настоящее время еще нет достаточно полных сведений о хроматографических коэффициентах активности в сильно полярных фазах. В связи с этим возникают существенные затруднения при определении величины в формуле (13). Хюккель (1936) впервые обнаружил, что фактически, т. е. при помощи измерений, можно определить молекулярный вес в конденсированной фазе только для растворенного вещества в бесконечно разбавлен- [c.450]

    Определение объемов при помощи радиоизотопов играет особенно большую роль в медицине при измерении объема крови и общего объема жидкости в организме. Обычный метод определения объема крови состоит во введении какого-либо вещества (обычно красителя) в кругооборот крови в организме. После полного перемешивания отбирают пробу крови, устанавливают разбавление вещества и находят объем плазмы. Красители имеют ряд недостатков, так как все они в большей или меньшей степени переходят из крови в ткани. При этом получают слишком большой коэффициент разбавления и завышенный объем плазмы. Определение объемов сейчас ведется с помощью составных частей крови, меченных радиоактивными изотопами, этот метод свободен от перечисленных недостатков [8, 10—17]. [c.319]

    Скорость испарения и конденсации кристаллов удобно выра-Нчсять с помощью полного коэффициента а. Определение величины а включает не только измерение потока вещества, но также получение Т0Ч1ЮЙ информации о температуре иоверхности и давлении. Две последние величины обычно нелегко определить точно. Поэтому многие измерения скоростей конденсации проведены при очень высоких пересыщениях, когда точное определение температуры поверхности перестает быть необходимым. Измерение скоростей испарения часто проводят в условиях так называемого свободного испарения, когда давление паров поддерживается практически равным нулю, так что его точную величину измерять не нужно. Для малых значений пересыщения и недосыщения определение величины а становится гораздо более трудным, и количество приемлемых данных гораздо меньше. [c.159]

    В обоих случаях введение стехиометрического коэффициента а/х необходимо для того, чтобы при полном превращении выход был равен единице (или 100%). Очевидно, оба определения выхода идентичны, если вещество А реагирует полностью. Если же к концу реакции остается некоторое количество непрореаги-ровавщего исходного вещества, которое невозможно выделить, то предпочтительнее пользоваться уравнением (4.2). И наоборот, если этот остаток можно выделить, то удобнее пользоваться уравнением (4.1). [c.108]

    Разделение смеси веществ в гель-хроматографии будет достаточно полным, если компоненты смеси обладают разными размерами молекул. В этом случае для части молекул внутренний объем пор окажется доступным лишь частично, для других же молекул он может оказаться полностью недоступным. Поэтому для определения возможности разделения той нли иной смеси Лорент и Кил-ландер [47] ввели коэффициент, характеризующий степень доступности молекул /[c.228]

    Очевидно, изотонический коэффициент всегда больше единицы. Его величина возрастает, стремясь к определенному пределу для данного электролита. Поскольку осмотическое давление пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе, то, очевидно, изотонический коэффициент равен отношению действительного числа всех частиц в растворе Мобщ, т. е. ионов и недиссо-циированных молекул, к числу молекул Мо электролита АтВ в растворе при полном отсутствии диссоциации  [c.375]

    В случае, когда вторая среда обладает способностью поглощать энергию, полное внутреннее отражение оказывается нарушенным, так как отражение ослабляется поглощением. Это означает, что если исследуемый образец находится в контакте с высокопреломляющей прозрачной средой, то можно с помощью обычного спектрометра измерить коэффициент отражения Я прн разных частотах. Отклонение R от единицы характеризует степень взаимодействия затухающей волны с веществом образца, и, следовательно, получаемый спектр — спектр нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО) — является гакой же характеристикой образца, как и обычный спектр поглощения. Характер спектров НПВО зависит определенным образом от угла падения 0, который следует рассматривать как специфический параметр спектроскопии НПВО. [c.132]

    Здесь, по определению, i, x=2vi ii — полный химический потенциал исходных веществ, а рпрод — полный химический потенциал продуктов реакции. Как ясно из вывода уравнения, появление в (У.5) алгебраической суммы химических потенциалов исходных веществ и продуктов реакции с коэффициентами Vi и V/ отражает взаимную зависимость масс компонентов по уравнению материального баланса для реакции (V. 1). При фазовых переходах условием равновесия является равенство химических потенциалов во всех фазах. В противоположность этому при химических превращениях массы отдельных компонентов могут изменяться только взаимосвязанно. Поэтому условием равновесия становится равенство полных химических потенциалов, относящихся ко всем компонентам левой и правой частей стехиометрического уравнения химической реакции. [c.135]

    Ни одну из известных моделей механизма переноса вещества нельзя считать достаточно полной. Хотя иногда на базе той или иной модели получены пригодные для практических целей соотношения, основой при определении коэффициентов массоотдачи остается опыт. При обработке опытных данных оказывается полезным применение теории подобия, а в ряде случаев—аналогия между массоотдачей и трением. [c.110]

    Наиболее полно и многосторонне разработано прогнозирование хронического отравления пестицидами. Корреляция между коэффициентом кумуляции (I um) и коэффициентом запаса, зависимость коэффициента кумуляции от химического строения, дробности вводимой дозы, взаимоотношение кумуляции и адаптации, критерии и методы оценки кумуляции освещены Ю. С. Каганом (1965, 1970 и др.). Вместе с тем следует напомнить, что определение кумулятивных свойств соединения по методу Ю. С. Кагана и В. В. Станкевича (1964) с вычислением I um требует проведения длительного эксперимента (более 3 мес, что приближается к обычной форме хронической затравки). Поэтому были проведены исследования для выявления возможности определения способности к кумуляции в более короткие сроки. Были определены I um на смертельном уровне по методу Lim и др., а также при воздействии ядов на пороговых уровнях, что особенно важно для целей санитарного нормирования содержания веществ в окружающей среде (И. П. Уланова и др., 1966 К. К. Сидоров, 1967 Ю. С. Каган, 1968 Г. Н. Красовский и др., 1970 Г. Н. Красовский, 1970 Н. С. Гизатуллина, 1970), [c.103]

    Важным условием применимости седиментационного анализа является полная смачиваемость частиц жидкостью в которой они оседают. В этом случае на поверхности твердых частиц образуется слой из молекул жидкости, перемещающийся вместе с частицей. При движении частиц происходит скольжение между двумя слоями жидкости (а ве между твердой поверхностью и жидкостью) и в уравнении Стокса величина т] действительно представляет собой коэффициент вязкости жидкости. Кроме того, следует иметь в виду, что на весмачивающихся частицах обычно образуются воздушные пузырьки, искажающие результаты определения. Наконец, если частицы плохо смачиваются средой, то происходит агрегация частиц, что также искажает результаты анализа. Если исследуемое вещество не смачивается данной жидкостью, необходимо добавить смачиватель (обычно вводят какое-либо Иоверхностно-активное вещество). [c.229]

    Описанные способы концентрирования паровой фазы не предполагают полного извлечения летучих компонентов. Доля их, остающаяся в водной фазе, учитывается при расчете, но в случае веществ с большими коэффициентами распределения и при анализе микропримесей чувствительность определения может оказаться недостаточной. Современные методы анализа воды на уровне концентраций порядка микрограммов на литр предусматривают поэтому возможно более полное извлечение летучих примесей путем газовой экстракции — так называемый стриппинг— с помощью специальных приспособлений. Стриппинг водных растворов может проводиться как с последующим криогенным или сорбционным концентрированием, так и без дополнительного концентрирования, если условия стриппинга обеспечивают достаточно высокую концентрацию детектируемых компонен-IOB в паровой фазе. Важным фактором, способствующим накоплению летучих веществ в паровой фазе, является повышение температуры раствора, и аппаратура [c.112]

    Предположим, что взаимодействиями в поверхностном слое можно пренебречь. Тогда изотерма полного содержания должна совпадать с изотермой адсорбции пара данного вещества при р р = /л. При адсорбции паров органических веществ на сажах заполнения монослоя обычно достигают при р р 0,1. Если использовать для определения поверхности сан водные растворы органических веществ, например фенола, то, так как коэффициент активности фенола при малых концентрациях примерно равен 50, имеем х онослоя = 0,1/50 = 0,002. Поскольку при этой концентрации 1, то имеем % = п (0,998), т. е. и п практически совпадают. [c.123]

    В делительную воронку помещают 100—200 мл пробы, если надо, предварительно разбавленной или упаренной так, чтобы концентрация цинка оказалась 0,005—0,03 мг1л, и приливают 1 мл концентрированной соляной кислоты, не содержащей цинка. Затем прибавляют раствор ацетата натрия до pH 5 (проверяют индикаторной бумагой) и 20 мл маскирующего раствора, перемешивают и экстрагируют органические вещества добавлением 50,0 мл рабочего раствора дитизона и сильным встряхиванием. Дают слоям разделиться, сливают экстракт в другую делительную воронку, добавляют 10 мл промывного фосфатно-сульфидного раствора, 15 мл дистиллированной воды и встряхивают до полного удаления дитизона из слоя четыреххлористого углерода, что отмечается исчезновением в нем зеленого оттенка. Дают слоям разделиться, сливают слой органического растворителя в кювету (трубку делительной воронки предварительно высушивают фильтровальной бумагой). Если слой четыреххлористого углерода окажется мутным, его фильтруют через небольшой сухой бумажный фильтр. Первые 5 мл фильтрата отбрасывают, а остальное количество собирают в кювету, расстояние между стенками которой 1 см. Измеряют оптическую плотность при длине волны 530 ммк по отношению к раствору, полученному в холостом опыте, проведенном таким же образом с 10 мл дистиллированной воды. Молярный коэффициент светопоглощения 94 ООО. Результат определения находят по калибровочной кривой, построенной по стандартным растворам соли цинка, содержащим 0,0005—0,003 мг цинка в 100 мл. [c.153]

    Термодинамическая устойчивость ряда комплексов ионов металлов была исследована в лабораториях Абегга, Бодлендера и Н. Бьеррума в первые два десятилетия XX в. Затем прогресс замедлился по причинам, на которые указали Мак-Бен и Ван Риссельбердже 1195], писавшие в 1928 г. Широко распространившееся за последние годы использование коэффициентов активности привело к тому, что многие исследователи полностью отказались от изучения вопроса об истинной степени диссоциации сильных электролитов... Первой задачей остается определение истинных веществ, имеющихся в растворах, и их реальных концентраций . Тем не менее кажущийся успех теории Дебая — Хюккеля в объяснении некоторых свойств загрязненной воды позволил термодинамикам и электрохимикам навсегда сохранить миф о полной диссоциации сильных электролитов. [c.14]

    Только что изложенный метод титрования не яв ляется полным с его помощью нельзя получить соединительных линий. Они могут быть найдены, если содержание одного из трех компонентов в каждом слое можно определить прямым анализом. В принципе, наиболее общим методом анализа является определение коэффициентов преломления каждого слоя и последующее сопоставление их с коэффициентами преломления смесей известных составов, соответствующих бинодальной кривой. Этот способ достоверен при условии, если система строго тройная, т. е. ни один из трех компонентов не является смесью. К сожалению, его иногда применяют, пренебрегая этим ограничением. 0 1ределять плотности двух фаз менее удобно, и для этого требуются большие объемы образцов, хотя часто этот метод можел быть более надежным и точным. Титрование одного из компонентов, особенно гомогенизирующего, дает наибольшую точность в том случае, если один из компонентов — это кислота, щелочь или какое-либо другое вещество, вступающее в быстрые химические реакции. [c.43]

    Применение экстракции в анализе снижает пределы обнаружения компонента за счет повышения ого содерж.ания пропорционально коэффициенту концентрирования (К). Необходимым условием концентрирования, Жак прав,ило, является практически полное выделение вещества ИЗ анализируемой пробы, т. е. степень извлечения Я должна быть не менее 0,95. При выполнении этого условия К принимается пр иближенно равным соотношению объемов водной (У,,) и органической (Уо) фаз (К=У 1Уо). Из соотношения К=0 Я—1) следует, что при прочих равных условиях достижение значительных коэффициентов концентрирования возможно при достаточно высоких коэффициентах распределения (1)) вещества в данной экстракционной системе. Зависимость К= 0) при / = 0,95, представляющая собой прямую, выходящую из начала координат (угловой коэффициент равен 0,053), определяет максимальные коэффициенты концентрирования (Д тах), соответствующие определенным значениям коэффициентов распределения при условии практически полного выделения вещества из анализируемой водной пробы. [c.81]

    В настоящей главе рассмотрены методы концентрирования, в которых используются процессы разделения (см. табл. 30 группу 2), основанные на распределении примесей между твердым веществом и его расплавом. Сюда же следует отнести также избирательную экстракцию примесей соответствующими растворителями из диспергированных твердых веществ, которую широко применяют в препаративной органической химии. Иногда коэффициент диффузии примеси в твердой основе аномально велик и тогда для дополнительной очистки материала используют экстракцию примеси расплавом подходящего состава, например, при очистке тонких слоев германия от следов меди (метод гетерирования) [671]. Но в аналитической химии экстракцию примесей растворителями (избирательное растворение) или расплавами из твердой пробы при малом содержании примесных элементов почти не применяют из-за невозможности добиться полного и воспроизводимого извлечения примесей в жидкую фазу и из-за малой степени разделения веществ. Экстрагирование Н3ВО3 водой из сухого остатка ЗЮг при анализе кремния полупроводниковой чистоты [1286] с последующим эмиссионно-спектральным определением бора в растворе — один из примеров удачного использования метода избирательного растворения в пределах 10"" —10 % В. [c.257]

    Экспериментальное определение коэффициента Ь недостаточно для полного выясненйя механизма течения реакции. С.чедует еш е проверить, принимают ли непосредственное участие в процессе какие-либо вещества, находящиеся в растворе. Эти вещества могут, например, образовывать комплексы с промежуточными продуктами окисления металла, остающимися в адсорбированном состоянии. Тогда, рассматривая вопрос в общем виде, вместо серии последовательных реакций (111,25) можно написать  [c.112]

    Вообще говоря, в точной аналитической работе нельзя обойтись без предварительного сплавления проб (разд. 2.3.4). Так, образцы шлака, смешанные с 4-кратным избытком смеси триок-сида бора и карбоната лития и содержащие также оксид кобальта, сплавлялись в графитовом тигле. Затем превращенный в порошок плав формовался в таблетки с 4-кратным избытком медного порошка 4]. Методика сплавления в борат лития широко распространена и используется во многих вариантах спектрометрического анализа диэлектрических материалов. Специальное исследование подтвердило [5], что сплавление улучшает точность и воспроизводимость анализа материалов близкого химического состава за счет разрушения кристаллической структуры и гомогенизации проб. В экспрессных методах анализа шлаков в порошкообразный плав вводят (и смешивают) кроме обычно используемого элемента сравнения (кобальта) еще оксид бериллия в качестве вещества сравнения для кальция и магния, а вместо меди — 2-кратный избыток графитового порошка [6]. Полное время анализа составляет 9 мин. Коэффициент вариации равен 0,5—2,0%. При определении некоторых элементов (например,51, Мп, Т1) в ряде шлаков и руд он может возрастать до нескольких процентов. Считают, что эта погрешность обусловлена осаждением металлов, вызванным кобальтом, во время сплавления в графитовом тигле. Следовательно, кобальт не является лучшим элементом сравнения. [c.126]

    Методы полного снектрофотометрического анализа многокомпонентных смесей, содержащих несколько компонентов с неизвестными м. к. э. и перекрывающимися спектрами компонентов, в настоящее время не разработаны. Частичное решение (определение какой-то части неизвестных, имеющихся в системе) может быть получено излагаемыми ниже приближенными методами. В этих методах для упрощения задачи всю сумму компонентов с неизвестными м. к. э. рассматривают как один псевдокомпонент, ни концентрация, ни коэффициент экстинкции которого не определяются. В лучшем слзгчае может быть получено лишь парциальное поглощение этого компонента при используемых аналитических длинах волн. Подобный подход широко используют при спектрофотометрическом анализе вещества в присутствии примеси, под которой подразумевают всю сзгмму компонентов смеси, кроме определяемого вещества (гл. 5). [c.112]

chem21.info

Коэффициент критический, определение - Справочник химика 21

    СТП АЖЦ 607—72 содержит методики расчета и выбора основных параметров ИУ и приложения. В приложениях приведены данные, позволяющие пользоваться стандартом без дополнительной литературы, а именно методы определения гидравлического сопротивления трубопроводной сети, значения коэффициентов кавитации и коэффициента критического расхода, свойства некоторых жидкостей, газов и водяного пара, методы определения [c.130]     Значения поправочных коэффициентов для определения критической температуры парафиновых и олефиновых углеводородов [6.61] [c.261]

    Здесь а — коэффициент кавитации, определенный по испытанию модели на специальной установке (критический) т гт и Tir м — гидравлические к. п. д. турбины и модели к — коэффициент запаса, прини.маемый равным 1,1-1,3. [c.279]

    Основываясь на этих соображениях, В.Н. Щелкачев провел критический анализ и сравнение формул, полученных разными исследователями, для определения Ке в подземной гидромеханике и оценки возможных критических значений числа Рейнольдса Ке,р, соответствующих верхней границе применимости закона Дарси. Результаты такого сопоставления приведены в табл. 1.1. В первых двух строках таблицы даны соответственно формулы для Ке и коэффициента гидравлического сопротивления X, полученные разными авторами. В четвертой и пятой строках приведены соответственно критические значения Ке, полученные самими авторами, и их уточненные значения. [c.20]

    Здесь В[1,Л 1 — коэффициенты Ьц уравнения (1.32), а N = г и М = 5,- — границы изменения индексов г, /, Эти величины и критическая температура Т, р должны быть объявлены глобально. Такая обобщенная процедура-функция входит во все процедуры определения термических п калорических параметров. [c.32]

    Для определения первой критической угловой скорости вала Т еобходимо значение коэффициентов (корней частотного уравнения) аь которые -находят по графикам (рис. 225, а, б) в зависимости от приведенной массы Шпр, а 1,ля консольных валов — также и от относительной длины пролета Ь = 1 1, где I — длина пролета между опорами вала 1 — длина консоли. [c.240]

    После определения значения коэффициента а находят первую критическую скорость  [c.241]

    Основное затруднение при использовании уравнения вида рь = гНТ связано со сложностью определения эффективной величины— коэффициента сжимаемости г. Выше отмечено, что величина 2 зависит от т и я 2 = 2(т, я). Из этой зависимости следует, что в критической точке (т=1, я=1) коэффициент сжимаемости 2 должен быть одним и тем же для всех газов. [c.38]

    Таким образом, анализ неустойчивости трещины в хрупком теле на основе силового и энергетического критерия дает один и тот же результат, поскольку величина у считается постоянной материала при заданных условиях (среда, температура и др.). Приближенно у = 0,01 Его (го - межатомное расстояние). Из уравнения Гриффитса следует, что д/2Еу = а- [п1. Выражение коэффициентом интенсивности напряжений (КИН) и обозначают для трещины отрыва через Кь Условие неустойчивости представляется в виде К( = К с, (или Кс), где Кс и К1с - критический КИН при плоском напряженном состоянии и плоской деформации соответственно. Критерий Кс (Кк) впервые предложен Ирвиным. Достоинством этого подхода является то, что величина К1 определяет поле напряжений и деформаций в области верщины трещины и поддается расчетному определению. Например, нормальное напряжение Оу, действующее в направлении действия силы, выражается через К1 по [c.121]

    Предел трещиностойкости Ь - количественная мера сопротивления материала распространению трещины, представляющая собой критические значения условных коэффициентов интенсивности напряжений Кс в широком интервале глубин трещин Ь, определенных при максимальных нагрузках Рс, выдерживаемых образцами [15]. Величина Кс определяется на прямоугольных образцах с одной краевой трещиной при осевом растяжении. [c.295]

    При определении коэффициента сжимаемости газа с помощью ЭМР лучше пользоваться истинными критическими, а не псевдокритическими значениями (рис. 19, 20). [c.36]

    Наличие связей между исследуемыми величинами определяли ио значению критического коэффициента корреляции т)кр, определенного ио соответствующим таблицам [151] для уровня значимости 5%. Если коэффициент парной корреляции превышает т]ьр, то между исследуемыми параметрами существует корреляционная связь. Если т)коэффициенты корреляции незначимы. При этом нельзя определить, существует ли корреляционная связь между параметрами или она отсутствует связи может не быть или она не выявлена из-за недостаточного количества статистических данных. [c.104]

    При определении полного и безводного коэффициентов вытеснения длину модели следует выбирать больше той критической ее величины, которая может повлиять на точность результатов. [c.180]

    В ГЛ. 3, НО уже теперь должно быть достаточно ясно, что на практике приходится иметь дело только с несколькими членами ряда, т. е. по существу с полиномами, а не с бесконечными рядами. Таким образом, при анализе экспериментальных данных необходимо соблюдать определенную осторожность. Например, соотношения (1.4), связывающие коэффициенты рядов разложения по плотности и по давлению, не могут быть строго обобщены на случай полиномов и справедливы только для бесконечных рядов. Экспериментаторам также хорошо известно, что ряд с заданным числом членов по плотности описывает экспериментальные данные лучше, чем ряд по давлению с таким же числом членов [30— 32]. Причину этого поведения можно установить из графиков зависимости pv—р и pv—р. На графике ри—р имеются области, где тангенс угла наклона касательной к изотермам очень велик (в частности, в критической точке наклон касательной бесконечен), однако наклон изотерм на графике pv—р более пологий. Обычно полиномы хуже описывают кривые с большим наклоном и не могут воспроизводить кривые с вертикальными касательными. Ряд по плотности имеет также некоторое преимущество перед рядом по давлению в том смысле, что каждый член первого ряда имеет простую теоретическую интерпретацию с точки зрения числа взаимодействующих молекул. Это обстоятельство было иллюстрировано в обзоре Роулинсона [32]. Тем не менее ряд по давлению широко используется из-за практического удобства уравнения, имеющего давление в качестве независимой переменной [30, 31]. [c.18]

    Несколько теоретических или полуэмпирических подходов, в которых сочетались описание течения в окрестности критической точки [9] и пристенной струи [8, 10— 12,25] или непосредственно применялась теория пограничного слоя, были выполнены для единичных осесимметричных [26—29] и плоских [6,30—32] падающих на поверхиость струй. Однако они дают неудовлетворительные результаты при определении наблюдаемых в экспериментах немонотонных из.менений коэффициентов теплоотдачи при коротких расстояниях от выхода из сопла до пластины. Только для [c.268]

    Кольцевое течение является потоком с преобладанием касательных напряжений, и методы, представленные в п. В для пленок с большим сдвигающим усилием в вертикальном потоке, будут применяться для него. Заметим, что коэффициент теплоотдачи рассчитывается согласно уравнению (25) для ламинарного течения или (26) для турбулентного. Критическое число Не пленки, соответствующее возникновению турбулентности, следует взять здесь равным 50. Метод определения коэффициента теплоотдачи и безразмерных касательных напряжений изменяется слабо в случае горизонтального течения, так как эффект подъемной силы пара исчезает. Следовательно, Т/ и а+ определя- [c.348]

    В результате долголетних исследований была разработана методика, позволяющая рассматривать нефтяные смеси как состоящие из псевдокомпонентов со средней температурой кипения в интервале от 5 до 10 °С и плотностью соответствующей фракции. Исходя из этих двух основных свойств, были разработаны корреляции для определения молекулярных масс, ацентрических коэффициентов, критической температуры и критического давления, а также пропорций ароматических, нафтеновых и парафиновых составляющих некоторые из этих свойств представлены в табл. 9.1. Поскольку эти корреляции выведены на основе данных, полученных при температуре ниже 650 °С, их не рекомендуется применять для анализа тяжелых остатков и, вероятно, продуктов перегонки каменного угля, содержащих главным образом циклические соединения. Для выполнения расчетов по мгновенному испарению нефтяных фракций используется метод, основанный на уравнении Соава как установлено, это наиболее точный метод из числа проанализированных Симсом и Даубертом [637], хотя следует отметить, что результаты всех этих методов неудовлетворительны при величине испарения ниже примерно 20%. [c.454]

    Во избежание уноса частиц из камеры расчетный радиус выходного отверстия должен быть меньше критического, определенного ио скорости витания в центробежном иоле, но расчет этот неточен, так как ири выгорании размер частицы и скорость витания изменяются. С увеличенпем к (коэффициента относительного закручивания) большая часть воздуха поступает на периферию и одновременио увеличивается коэффициент гидравлического сопротивления каморы. [c.549]

    Феррел [150] дал простой вывод соотношений типа (4.1), позволяющий получить значение численных коэффициентов. Для определенности рассмотрим диффузию двухкомпонентной жидкой смеси вблизи критической точки смешения. Будем искать кинетический коэффициент Я, который, аналогично проводимости, связан с коррелятором токов ] известным соотношением Кубо [c.234]

    При температуре Тар, равной или большей единицы, теплосодержание, определяемое из укгзанных выше кривых, необходимо умножать на коэффициент Ф. Определение коэффициента Ф основано на пентане, критическая темперагура которого равна 470°К  [c.120]

    Степень деполяризации. При измерении степени деполяризации перед линзой 2 (рис. 1) устанавливается анализатор (поляроид). В остальном схема измерения степени деполяризации совпадает со схемой измерения коэффициента рассеяния. Определение степени деполяризации требует, чтобы как падающие, так и рассеянные лучи были параллельными. Отклонение лучен от параллельности вызывает дополнительиую деполяризацию, В области сильной опалесценции наряду с параллельным световым пучком на рассеивающий объем падают лучи света, обусловленные многократным рассеянием. Последние имеют все возможные направления и вызывают дополнительную деполяризацию. Дополнительная деполяризация вызывается также увеличением рассеивающего объема в области сильной опалесценции. Исследование степени деполяризации критической опале- [c.345]

    Для исследования группового состава стандартных легких фракций (60—95, 95—122, 122—150°), по-видимому, до сих пор паилучшими характеристиками являются критические температуры растворения в анилине и показатели преломления. Последние данные по уточнению анилиновых коэффициентов для определения состава светлых нефтепродуктов получены П. С. Масловым и В. И. Коноплиной. [c.41]

    Рассмотрим ограничения, накладываемые на выполнение формулы аддитивности, более подробно. Выполнение условия равновесия (4.5) на границе раздела фаз у большинства исследователей не вызьшает сомнения, поскольку процессы, протекающие на поверхности раздела фаз при физической абсорбции и экстракции — сольватация, десольватация, изомеризация и т. п., имеют скорости, значительно превышающие скорость массообмена. Однако в ряде работ по массообмену в аппаратах с плоской границей раздела фаз и с механическим перемешиванием в каждой из фаз авторы обнаружили отклонение от формулы аддитивности, обусловленное, как они предположили, поверхностным сопротивлением. В работе [221] приведен критический обзор основньгх исследований, в которых, по мнению авторов, было обнаружено поверхностное сопротивление в системах жидкость - жидкость. В этих работах частные коэффициенты массоотдачи определялись косвенным методом с погрешностью, большей чем отклонение от формулы аддитивности. Кроме того, в некоторых работах обнаружены методические ошибки. Для проверки формулы аддитивности требуются более точные методы определения частных коэффициентов массоотдачи (см. раздел 4.4). Поверхностное сопротивление массотеплообмена мало изучено. Одним из возможных механизмов является экранирование поверхности поверхностно-активными веществами (ПАВ) [222-224]. К обсуждению роли поверхностного сопротивления мы будем возвращаться в последующем изложении. [c.171]

    В качественном отношении уравнение (6) согласуется с данными по влиянию на скорость реакции диаметра сосуда, давления, разбавления инертным газом и состава смеси. Как показывает уравнение, при диаметре сосуда ниже критического скорость реакции падает до пуля. Уравнение (6) дает кривые такого же типа, как изображенные на рис. 1, но все же в меньшей стспсни соответствует экспериментальным данным, чем приведенное выше эмпирическое уравнение (1). Например, рассчитав коэффициенты а и 6 по скоростям реакции при давлении 300 мм рт. ст. в сосудах большого диаметра, можно вычислить, что скорость реакции станет равной пулю в сосудах с диаметром 7, 10 и 14 мм при давлении соответственно 300, 200 и 150 мм рт. ст. В действительности же, при тех жо давлениях, кроме давления в 150 мм рт. ст., реакция идет с измеримой скоростью в сосуде диаметром 5 мм. Точно так же, рассчитанные по уравнению (6) скорости реакции в сосуде с диаметром 29 мм при давлениях 200 и 150 мм рт. ст. были равны соответственно 13,3 и 6,0 мм рт. ст. в минуту в то время, как экспериментально определенные скорости составили 7,5 и 2,8 мм рт. ст. в минуту. [c.244]

    Тенденция фракций конденсироваться иа поверхности змеевиков, внутри которых они находятся более длительное время, чем желательно, в результате этого понижается. Это обстоятельство было установлено при выяснении возможности повышения температуры крекинга и степени превращения за один проход с минимумом образования кокса [168]. Процессы, идущие ири температурах свыше 480° С, независимо от давления, проводятся, как правило, в паровой фазе. Эта температ5фа — выше критического значения для большинства обычно содержащихся в нефти углеводородов. Количество вещества, которое подвергается крекированию за определенный промежуток времени, например, за один проход через зону нагрева (этот показатель носит название конверсия за проход ), можно определить с помощью коэффициента рециркуляции, который выражается отношением  [c.315]

    Явление потери устойчивости формы происходит при расчетных напряжениях меньше предела текучести металла стенки, но когда вненшее давление достигает определенной критической величины. Величина критического давления зависит от геометрической формы, размеров аппарата, механических свойств материала его стеиок. Явление потери устойчивости формы цилиндра аналогично явлению потери устойчивости ири продольном изгибе стержней. Цилиндр идеальной формы, выполненный нз однородного материала, теряет форму, если вненшее давление достигает критического значения. Первоначальные отклонения от цилиндрической формы, являющиеся следствием неточности изготовления, могут оказать влияние на прочность и устойчивость формы аппарата. Это необходимо учитывать при выборе коэффициентов запаса прочности и устойчивости. [c.51]

    Так как в данном случае Т > 70, размер капель больше критического (рис. VIII.2), и капли должны осциллировать в процессе осаждения. Поэтому определение коэффициентов массоотдачи проводим по уравнениям для осциллирующих капель. Расчет по уравнению (VIII.29) дает  [c.143]

    Найти коэффициент запаса по критическому напряжению По = Оразр/арасч (при наличии трещины допускаемой длины) из уравнения (4.1), заменив в нем п на По (при ш = 1 и длине трещины, равной допускаемой). Экспериментальное определение предела трещиностойкости. [c.232]

    Более универсальной следует считать формулу O.A. Бакши и др., учитывающей угол перехода р. К сожалению, в большинстве указанных работ приводятся конечные формулы для оценки аф без их вывода и данных по распределению напряжений, что затрудняет их критическую оценку. В целом, приведенные формулы правильно отражают влияние основного параметра - радиуса кривизны в сопряжении на концентрацию напряжений. Таким образом, общий коэффициент концентрации напряжений в сварном соединении с отклонениями формы можно определять путем умножения коэффициентов концентрации напряжений от смещения кромок а на коэффициент концентрации напряжений формы шва аф. Подчеркнем, что такой подход следует использовать для ориентировочной оценки концентрации напряжений, поскольку он не учитывает реальную геометрию сопряжения металла шва и основного металла сварных соединений, в частности, для сварных соединений со смещением кромок. В случае отклонения формы в виде овальности и угловатости указанный подход определения ао более оправдан. [c.283]

    При растекании потока перед решеткой линии тока искривляются. Если в качестне распределительного устройства взята плоская (тонкостенная) решетка, у которой в отличие, например, от трубчатой решетки проходные отверстия не имеют направляюш,их стенок (поверхностей), то возникаюш,ее поперечное (радиальное) направление линий тока, т. е. скос потока, неизбежно сохранится и после протекания жидкости через отверстия. Это вызовет дальнейшее растекание, т. е. расширение струйки 1 и падение ее скорости за счет сужения струйки 2 и повышения ее скорости. Чем больше коэффициент сопротивления решетки, тем резче искривление линий тока при растекании жидкости по ее фронту, а следовательно, за решеткой значительнее расширение сечения и соответственно уменьшение скорости струйки 1 за счет струйки 2. Вследствие этого после определенного (критического или оптимального) значения коэффициента сопротивления Сопт плоской решетки, при котором поток за ней полностью-выравнивается, т. е. скорости в обеих струйках становятся одинаковыми, дальнейшее увеличение приводит к тому, что за решеткой скорость струйки 2 возрастает даже по сравнению со скоростью струйки /, возникает новая деформация поля скоростей в виде обращенной илн перевернутой неравномерности (рис. 3.3). [c.80]

    Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

    Однако рассчитанные таким образом коэффициенты активности чаще всего недостаточно точно согласуются с опытными величинами. Поэтому этот метод расчета можно рекомендовать лищь для приближенного определения величины отклонений от закона Рауля. Для этой цели можно использовать также данные о составе смеси в критической точке смешения [2191. Расчетные уравнения выводятся, исходя из того, что в крнти- [c.184]

    Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

    Другим классом временных задач, с которыми приходится сталкиваться физикам, являются вопросы выгорания ядерного горючего, накопления шлаков и их выгорания, коэффициент воспроизводства ядерного горючего и т. п. Для этих задач характерны масштабы времени порядка часов (или даже лет) в отличие от вопросов устойчивости реакторов, для которых характерно время порядка долей секунды. Определение критической массы или распределения плотности нейтронов проводится для стационарного режима работы реактора, однако повседневная работа реактора в стационарном состоянии связана с медленным изменением концентрации ядерного горючего. Ядерное горючее вводится в реактор согласно предусмотренному циклу, за исключением реактора с циркулирующим ядерным горючим. По мере постепенного выгорания ядерного горючего его компенсация может бтлть осуществлена посредством компенсирующих стержней. [c.21]

    Осуществимость газового реактора можно исследовать на основе сравнительно простой модели. Задача состоит в определении особенностей и размеров такой системы, исходя из некоторых приемлемых характеристик. Для этого исследуем следующие простейшие модели 1) реактор — газовая сфера радиусом Яд без отран ателя 2) критический реактор в стационарном состоянии 3) источником энергии является только реакция деления 4) внешняя граница сферы имеет абсолютную температуру Т=Т Яд = Тд, 5) газовая смесь — инертная система при некотором фиксированном давлении р 6) потери эпергии из газа существуют только благодаря проводимости, поэтому пренебречь радиацией, конвекцией н силами гравитации 7) односкоростное уравнение диффузии дает достаточно правильное представление о нейтронной физике 8) экстраполированное граничное условие применимо 9) коэффициент диффузии пространственно инвариантен (предполагается некоторое среднее значение для смеси) 10) коэффициент теплонроводностн может быть представлен некоторым средним значением f. [c.184]

    Ясно, что, хотя экспоненциальный реактор и критические сборки требуются, в конечном счете всегда при создании реактора больших размеров вое же желательно провести некоторую предварительную экспериментальную проверку расчета реактора с помощью других, более простых методов. Такой эксперимент, но-видимому, весьма подходящий для этой цели, основан на использовании пульсирующего нейтронного пучка. Этот метод применялся для определения коэффициента диффузии тепловых нейтронов и макроскопических сечений поглощения реакторных материалов [С8—711. Позднее он был использован Кэмпбеллом и Стелсеном нри изучении корот-коживущих изотопов и измерении параметров размножающей среды в реакторе [72]. Эксперимент, в сущности, заключается в облучении образца реакторного материала очень коротким импульсом нейтронов и в измерении постоянной распада основного радиоактивного изотопа, возбужденного в образце. Интересующие параметры реактора могут быть затем получены из рассмотрения зависимости постоянной распада от формы и размеров образца (т. е. от геометрического параметра). Этот эксперимент особенно полезен при определении свойств материала ио отношению к тепловым пей- [c.409]

    ВЫСОКИХ температурах. Пятый вирпальный коэффициент, как предсказано, должен быть отрицательным при температурах выше критической температуры Гкр, однако пока не проводились достаточно точные измерения для определения значений Е. Только для водорода, гелия и неона были проведены измерения при достаточно высоких приведенных температурах с целью экспериментального определения максимума В. Максимумы и отрицательные значения С и О почти никогда не наблюдались экспериментально. Первое отрицательное значение С для неполярных газов было получено в 1966 г. (СН4 и СгНе) [35] и для простого полярного газа в 1964 г. (С(СНз)зС ) [36]. Более ранние работы с водяным паром [37] и с метанолом и этанолом, т. е. с веществами, молекулы которых имеют сильные водородные связи, показали, что коэффициенты С и, возможно, О имеют отрицательные значения. Было сделано предположение, что в парах спиртов основное значение имеют димеры и тетрамеры [38, 39]. Это можно объяснить с помощью фиг. 1.2. Отрицательные значения С и В наблюдаются при температурах гораздо ниже критической, а при этих температурах максимальное давление в опыте не превышает давления насыщенного пара. Это давление обычно не очень высокое, поэтому вклад в сжимаемость за счет С и О очень мал и не может быть легко измерен. [c.20]

    Подавление пузырькового кипения насыщенной жидкости. Для поддержания пузырькового кипения на поверхности нагрева необходимо, чтобы температура стенкн превышала критическую величину для определенного теплового потока. Еслн перегрев сгенки меньше величины, определяемой уравнением (0) для заданной тепловой нагрузки, то образования пузырей не происходит величина А Ла == ( ш,— sLil) рассчитывается и ) отношения Я Щр, где afp является коэффициентом теплоотдачи в двухфазной среде в отсутствие образования пузырей, [c.384]

chem21.info

Коэффициент определение по коэффициентам - Справочник химика 21

    С помощью газовой хроматографии возможно определение коэффициентов распределения газ — жидкость или газ — твердое тело при малых концентрациях и конечных концентрациях, термодинамических функций сорбата (свободная энергия, энтальпия и энтропия) и, кроме того, следующих физико-химических характеристик констант устойчивости комплексов, коэффициентов активности, растворимости в системах газ — жидкость и жидкость — жидкость, характеристик специфического взаимодействия (водородной связи, комплексов с переносом заряда), структуры летучих и нелетучих соединений, давления пара веществ и их температуры кипения, вириальных коэффициентов, коэффициентов сжимаемости газов, поверхности твердых тел, пористости, размера частиц, кислотности, коэффициентов диффузии в газовой и жидкой фазах, констант скорости гомогенных и гетерогенных реакций, констант равновесия, молекулярных масс веществ, температур фазовых переходов, диэлектрической проницаемости и дипольного момента [c.186]     Разработана методика определения коэффициентов проницаемости дренажа с учетом его сжатия [134]. Движение жидкости в дренаже подчиняется законам ламинарной фильтрации. В качестве дренажей были испытаны тканые и пористые материалы отечественного производства. Для всех материалов были определены коэффициенты проницаемости в широком диапазоне фильтрующего потока при различных давлениях на дренаж. Исследование режима движения воды в порах дренажей с высокой проницаемостью (латунных сеток) проводили при расходе воды от 0,01 до 1 л/ч на 1 см ширины испытуемого участка дренажа. Было установлено, что потеря напора для всех исследованных материалов является линейной функцией расхода. В расчетные формулы для определения потерь напора в дренаже входит коэффициент проницаемости, который целесообразно относить ко всей толщине дренажного слоя, поскольку толщина сеток и пористых пластин определяется заводскими данными. Значение коэффициентов проницаемости по результатам экспериментов, полученных на ячейке для эластичных дренажей, рассчитывается по формуле [c.275]

    Все предложенные методы определения коэффициента электродной селективности являются приближенными, что связано с применением полуэмпирических уравнений для мембранного потенциала и с использованием при расчетах условных активностей отдельных ионов или просто концентраций. Для систем, содержащих ионы различных зарядов, коэффициенты селективности обычно определяют по уравнению Никольского. [c.715]

    Коэффициент Определение коэффициента Погрешность [c.261]

    Электрохимическим методом [123] были измерены локальные коэффициенты обмена на одном элементе зернистого слоя - шаре. Для этого на его поверхности были вмонтированы три датчика (рис. 3.3). Шар помещали в зернистый слой из таких же шаров так, чтобы его можно было поворачивать. При этом датчики через каждые 22,5 измеряли локальные коэффициенты обмена при различных скоростях потока. Для изменения общей упаковки элементов слоя его пересыпали. Результаты одной серии измерений показаны на рис. 3.4. Неодинаковый масштаб по длине у каждого датчика соответствует различной длине окружности, проходимой каждым датчиком при повороте шара. Различные линии получены при переупаковке зернистого слоя. Среднее по поверхности зерна значение критерия Nu, полученное в эксперименте, хорошо совпадает с результатами расчета по формулам для определения коэффициента обмена в зернистом слое [124]. На рис. 3.4 нельзя четко выделит струйную и вихревую области обтекания поверхности. Кроме того, видно близкое к случайному распределение Nu по поверхности. Повторные измерения хорошо воспроизводятся. [c.83]

    При определении коэффициента х большинство авторов базируется в основном на учете явлений в плоскости вращения. Этому соответствует широко распространенное название — коэффициент циркуляции. На самом деле здесь должно быть учтено не только изменение циркуляции в плоскости вращения, но и ряд других явлений, присущих реальному потоку и в первую очередь пространственный характер неравномерности структуры потока. Следовательно, название коэффициент циркуляции не отражает полностью сущности явлений, В дальнейшем будем этот коэффициент называть коэффициентом уменьшения напора. [c.67]

    Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция п концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого (или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления обычно равного 1 атм. Таким образом, определенный коэффициент активности независим от давления и логарифм летучести компонента I в жидком растворе при давлении Р выражается с помощью уравнения [c.86]

    Определение коэффициентов активности ионов, особенно в фазе сорбента, является трудной, а часто и неразрешимой задачей. Если допустить, что в некотором интервале изменения концентраций М и в растворе и в фазе ионита отношение соответствующих коэффициентов активности величина постоянная, то уравнение (120) примет следующий вид  [c.173]

    Коэффициент прочности частиц показывает степень сопротивляемости кокса разрушению при прессовании и представляет собой отношение массы частиц, размеры которых остались такими же, как были до прессования, к первоначальной массе частиц, выраженное в процентах. Для определения коэффициента прочности частицы должны иметь размеры 2—3 мм. По данным Д. М. Грузинова [29], коэффициент прочности частиц для нефтяных коксов колеблется в пределах 7—44,0%. [c.68]

    Определению коэффициента Генри (VI.3) иногда дают иную трактовку. Приняв, что уравнение (VI.З) остается справедливым во всей области изменения концентрации растворенного вещества, вплоть до = 1, получим, при = 1 (р, Т), т.е. коэффициент Генри ра- [c.114]

    Как видно, для оценки влияния состава на парциальные мольные свойства компонентов при заданных Тир необходимо располагать сведениями о его влиянии на коэффициенты активностей и зависимостями последних от Т п р при различных составах. Таким образом, в методе активностей задача сводится к экспериментальному изучению функций типа у (Т, р, N1, М -д- Имеется ряд способов определения коэффициентов активностей. Их общее описание содержится в известных руководствах по химической термодинамике [32, 44]. Проблема определения коэффициентов актив- [c.141]

    Определение коэффициента теплопроводности исследуемой жидкости по данным опыта с использованием формулы (1.20) осуществляется следующим образом. По вычисленным значениям перепада температур в слое жидкости и количеству тепла, выделяемого электронагревателем ячейки, определяется приближенное значение коэффициента теплопроводности по формуле (1.16). Исходя из него, определяют значение числа Био, по которому находят корни уравнения (1.18), после чего вычисляют уточненное значение коэффициента теплопроводности по формуле (1.20). Ввиду быстрой сходимости ряда, входящего в уравнение (1.20), достаточно вычислить четыре его первых члена, причем величина комплекса [c.28]

    В выражении (1-81) т., А, р — безразмерные коэффициенты, не зависящие от влажности материала. Коэффициент т не зависит от размеров и формы материала. В большинстве случаев для пористых материалов т = 0,5, для капиллярных тел т=, для коллоидно-капиллярных тел т = 2. Коэффициенты Лир зависят от размеров и свойств материала причем (3 может быть положительным и отрицательным, что связано с характером изменения температуры материала в процессе сушки. В той же работе [51] приводится методика графического определения коэффициентов Л и р по данным экспериментальных исследований. Эти величины являются функциями критической и равновесной влажности. [c.67]

    Можно рассмотреть матрицу обратных коэффициентов (если силы выразить как функции потоков, ср. раздел II.2) и для стационарных потоков произвести интегрирование вдоль оси капилляров. В уравнениях (140) — (142) коэффициенты сложным образом зависят от концентрации и поэтому интегрирование не может быть проведено в. общем виде. Это сильно снижает практическую значимость рассматриваемых соотношений. Можно, как это было сделано в разделе II, заменить переменные концентрации некоторыми средними величипами (определив этой операцией степень точности результата). Такой путь оправдан, если различие в концентрациях мало. Но в случае мембранного осциллятора последнее условие не выполняется и нужно искать другие пути определения коэффициентов. [c.498]

    Для определения коэффициента массопередачи К был принят метод десорбции СОг. Доказано, что при десорбции СОг все сопротивление (около 98%) сосредоточено в жидкой фазе, а поэтому частный коэффициент массопередачи Кж может быть принят равным общему коэффициенту массопередачи К. [c.58]

    Фильтрационные методы определения удельной поверхности дисперсных материалов. Теория течения разреженного газа через зернистый слой, рассматриваемый как слой далеко отстоящих один от другого шаров, развита Дерягиным [1]. В основу этой теории положена формула Эйнштейна для определения коэффициента диффузии при броуновском движении частиц  [c.10]

    Для точного определения коэффициента избытка воздуха необходим полный анализ продуктов сгорания с определением содержания в них КО,, (суммарное содержание СО2 и S0 ) О , СО, СН и Н . При небольшом содержании азота в топливе (N 3%) коэффициент избытка воздуха подсчитывается по азотной формуле [c.27]

    Определение коэффициента продольного перемешивания в сплошной фазе. Большинство авторов [5—7] при анализе продольного перемешивания в качестве физической модели потока принимает диффузионную модель. Тогда параметром, характеризующим процесс, будет коэффициент продольного перемешивания, т. е. коэффициент осевой диффузии (Di). [c.164]

    Изложенное со всей очевидностью подчеркивает, что для предсказания действия высаливателей на коэффициент распределения важно уметь вычислять коэффициенты активности распределяющихся веществ в присутствии посторонних солей. Это осуществимо только на основе теории растворов. Однако ввиду того, что в растворах электролитов имеется несколько видов взаимодействий и теория растворов объясняет их лишь частично, определение коэффициентов активности в смесях электролитов представляет весьма сложную проблему. [c.28]

    Установленные парные зависимости отличаются, как правило, высокими коэффициентами регрессии, равными 0,70—0,85. Границы изменения этих коэффициентов г а, или р Ор оказываются достаточно большими, что позволяет судить о достоверности коэффициентов. Определение коэффициента надежности  [c.201]

    Представленные выше выражения для определения коэффициентов а основаны на классической теории Нуссельта. Общепризнано, что коэффициенты теплоотдачи при пленочной конденсации водяного пара, а также паров органических веществ, рассчитанные на основе теории Нуссельта, являются обычно заниженными. Даклер получил уравнение, описывающее распределение скоростей и температур в тонких пленках, стекающих по вертикальным стенкам, на основе полученных Дейслером выражений для турбулентной вязкости и теплопроводности вблизи твердой стенки. Согласно теории Даклера, для вычисления среднего значения коэффициента теплоотдачи при пленочной конденсации должны быть известны следующие три величины предельное значение критерия Рейнольдса, критерий Прандтля для конденсированной фазы, а также комплекс  [c.206]

    Для определения коэффициента эжекции, удовлетворяющего всем расчетным уравнениям, строят зависимость давления рз от коэффициента эжекции на полученной кривой находят точку, ордината которой равна давлению рз, полученному из уравнения (99). Абсцисса этой точки дает искомый коэффициент эжекции, для которого и определяют окончательно основной геометрический параметр в описанном порядке. [c.49]

    Впервые метод температурных волн был применен Ангстремом [96] для измерения коэффициента температуропроводности тонких металлических стержней. Общие представления о характере изменения температуры тела при периодическом изменении температуры среды были даны Г. М. Кондратьевым [18, 97]. Позднее метод использовался в работах [24, 98, 99] для определения коэффициентов температуропроводности металлов, сплавов и полупроводников в достаточно широком диапазоне температур. Для плохих проводников тепла была разработана модификация метода температурных волн применительно к теплообмену в полуограниченном теле [100], которая использовалась А. Ф. Чудновским для исследования почв, грунтов и горных пород в естественном состоянии [101, 102]. [c.136]

    Из предварительно проведенных нами опытов по исследованию распределения примесей по длине всего слитка и согласно литературным данным [6—81 величина эффективного коэффициента распределения кдф меняется в ходе направленной кристаллизации приближается к единице с увеличением доли закристаллизованной жидкости. Это связано, по-видимому, с захватом жидкости растущим кристаллом. В этом плане использование начального участка слитка для определения коэффициента распределения повышает точность его определения и значительно сокращает время проведения эксперимента. Описанная выше методика кристаллизации начального участка слитка позволяет, на наш взгляд, избежать ошибок, вызванных влиянием начального переохлаждения и изменяющейся геометрии пробирки на результат определения коэффициента распределения. Начальный участок кристаллизуется при этом в условиях, аналогичных условиям кристаллизации основной массы расплава. [c.26]

    Исходя из статистических исследований такой модели, де Ионг и Сафман вывели зависимости для определения коэффициентов продольной и радиальной диффузии. Авторы исходили из предположения, что все каналы имеют некоторую длину м, и что скорость жидкости в каждом канале одинакова или изменяется по параболическому закону. Предполагается также, что скорость потока зависит от угла, образуемого осью канала и направлением потока. Уравнения, полученные этими авторами, кроме скорости течения и диаметра зерна катализатора, учитывают молекулярную диффузию и величину пути, пройденного жидкостью в слое. Коэффициент диффузии для газов и жидкостей различен и возрастает с ростом длины реактора. [c.41]

    Для определения коэффициента погашения растворенного вещества определяют угол поворота анализатора до уравнивания окрасок полей при кюветах, заполненных раствором и растворителем. Затем меняют кюветы местами и определяют новый угол поворота анализатора 2 до уравнивания окрасок. Коэффициент погашения растворенного вещества при данной длине волны вычисляют по формуле [c.50]

    Метод хроматографии без газа-носителя позволил также разработать новые способы определения коэффициентов диффузии в газовых смесях. Газовую хроматографию применяли для определения коэффициентов диффузии и ранее [3]. Одна из первых работ в этом направлении относится к 1960 г. [26]. В этой работе были измерены коэффициенты диффузии водорода в азоте. Впо следствии был предложен еще ряд методов хроматографического измерения коэффициентов диффузии [27—29]. [c.229]

    В качестве основного прибора взят однолучевой спектрофотометр СФД-1. Общий вид приставки и ее крепление к прибору показаны на рис. 1. Интегрирующая сфера 1 (радиус 100 мм) крепится к спектрофотометру СФД-1 при помощи планки, вводимой в направляющие пазы кю-ветной камеры 3 вместо фотометрической головки. При определении коэффициентов диффузного отражения монохроматические лучи линзой 6 поочередно фокусируются в виде круга диаметром 10 мм на передней стенке отражательной кюветы переменной толщины 3 (или на других образцах) либо на задней стенке сферы. Коэффициенты ослабления и угловое распределение света определяются при помощи специальной кюветы, помещаемой во входное окно интегрирующей сферы, нри этом вместо отражательной кюветы вставляется эталон отражения или световая ловушка. Измерения коэффициентов ослабления проводят по методу сравнения. Интенсивность рассеянного света регистрируется фотоумножителем, помещенным в кожухе 5. Сила фототока измеряется гальванометром. В приставке предусмотрено введение шторки 7, предотвращающей попадание на катод фотоумножителя прямого света, отражаемого от исследуемых образцов. Кювета переменной толщины (рис. 2) собрана из двух стенок-полушарий 1 диаметром 49,5 мм стенки-полушарии выточены из плексигласа. В корпусе-цилиндре 2 при помощи микрометрического винта 4 перемещается поршень 3 вместе с задней стенкой-полушарием. Это полушарие, сферическая поверхность которого зачернена, является световой ловушкой. Гомогенные растворы или светорассеивающие суспензии (эмульсии) заливают в кювету через штуцер. Толщина слоя исследуемых взвесей может изменяться в пределах от О до 10 мм. [c.155]

    Тонкость фильтрования характеризует качественный эффект процесса очистки — способность задерживать частицы определенного размера. Тонкость фильтрования обычно характеризуют тремя показателями абсолютной тонкостью фильтрования, величина которой численно равна минимальному размеру частиц, полностью задерживаемых материалом номинальной тонкостью фильтрования, численно равной заданному размеру частиц, задерживаемых материалом с определенным коэффициентом отсева, который, в свою очередь, равен отнощению числа задерживаемых фильтровальным материалом частиц в каком-либо установленном интервале размеров ко всему числу частиц этого размера, имеющихся в жидкости до фильтрования  [c.172]

    Многие исследователи занимались определением коэффициента диффузии в порах зерен. Один из созданных при этом методов основывался на использовании меченых атомов (работы Карберри и Вейша 2 ). Исследования проводились в отсутствие химической реакции. Были получены рекомендации по расчету коэффициента диффузии внутри пор в зависимости от размера. [c.104]

    С точки зрения строго термодинамической нет необходимости связывать коэффициент активности растворенного вещества с механизмом поведения этого вещества. С другой стороны, нельзя не пытаться объяснить, почему происходят отклонения от идеального поведения. Опираясь на современные знания химии растворов, стало возможным показать, что коэффициент активности электролита тесно связан с такими факторами, как взаимодействие ионов, ионная ассоциация и ионное отталкивание, большая часть которых может быть понята с позиций электростатического взаимодействия. По-видимому, эти факторы зависят от диэлектрической проницаемости растворителя, и поэтому можно ожидать прямой связи между диэлектрической проницаемостью растворителя и коэффициентом актив1юстн растворенного вещества. Обычным способом определен я коэффициента активности электролита является использование гальванической ячейки. Связь между мольным коэффициентом активности электролита и измеренной э. д. с. ячейки для одно-одновалентного электролита дает уравнение Нернста [c.356]

    При плавном входе в трубу единственный источник потерь -это потери полного давления в пограничном слое. В ядре потока потерь нет. Поэтому наиболее точное экспериментальное определение коэффициента сопротивления плавного входного коллектора может быть достигнуто измерением распределения полного давления и скорости в выходном сечении коллектора. При этом в пограничном слое измерения следует выполнять с помощью микронасадка. В этом случае коэффициент сопротивления [c.124]

    Точное определение коэффициента разделения на никелевых ДСК-электродах в зависимости от перенапряжения проведено Фильштихом [2]. Он следил за тем, чтобы отбор проб происходил в установившемся состоянии выделения водорода. Фиг. 94 иллюстрирует результаты измерений. Катодный коэффициент разделения увеличивается с ростом перенапряжения от значения 5 = 3 при обратимом потенциале до максимального значения 5 = 6,8 при поляризации т] = —40 мв. При дальнейшем увеличении поляризации коэффициент 5 вновь уменьшается. [c.284]

    Диполярофилъная активность, механизм и ориентация. Зависимость скорости реакции от природы диполярофила позволяет сделать интересные выводы относительно механизма 1,3-диполярного циклоприсоединения. Необходимость получения дифенилнитрилимина непосредственно в ходе реакции делает невозможными прямые кинетические измерения. Следовательно, для определения коэффициентов относительных скоростей реакций необходимо использовать конкурирующие реакции большой избыток двух олефинов в известном молярном соотношении, которые будут конкурировать при взаимодействии с 1,3-диполем. Количественный анализ образующейся смеси продуктов позволяет рассчитать коэффициенты относительных скоростей [254]. [c.491]

    Существует несколько разновидностей индикаторного метода. Наибольшее распространение получил метод определения точки нейтрализации (точки О). Он заключается в измерении расстояния от фильеры до точки, где диффундирующая кислота проникает до оси волокна, что обнаруживают по изменению цвета индикатора, добавляемого в вискозу. В качестве индикатора чаще всего применяют тимолфталеин и бромкрезолпурпуровый (0,1% от массы вискозы), которые изменяют цвет в интервале pH соответственно 9,4—10,6 и 5,6—6,8. Для определения коэффициента диффузии вискозу титруют в отдельной пробе с данным индикатором, устанавливая тем самым концентрацию кислоты (щелочи), при которой происходит изменение цвета индикатора. По результатам титрования рассчитывают 0. Далее по универсальной зависимости концентраций на оси волокна (рис. 7.19, кривая 3) находят т. Зная Я и рассчитав 1 по расстоянию до точки нейтрализации, по формуле (7.14) определяют коэффициент диффузии. Рассчитанные для рассмотренного ранее примера коэффициенты диффузии Нг504 с приведенными выше индикаторами оказались равными соответственно 0,81-10- и 0,72-10 см /с, что близко к значениям, определенным по средним концентрациям. [c.184]

    Если известны величины, необходимые для расчета значений коэффициентов активности, то они в принципе могут быть найдены при любом выборе стандартного состояния. Однако при надлежащем выборе последнего расчет наиболее прост. Наглядной иллюстрацией этого положения является выполненный В. А. Рабиновичем анализ методов определения коэффициентов активности в твердых растворах [176]. [c.56]

    Использование указанных моментов для определения коэффициентов переноса возможно, если известны теоретические выражения этих моментов в зависимости от коэффициентов переноса. Такие формулы и были получены в случае слабонеизотермической кинетики сорбции. В рамках указанного приближения найдены [11] выражения для [Л и М (при te 2) в случае 5 для модели однородного сорбента при постоянной концентрации сорбтива на внешней границе зерна. В частности, показано, что р,о — нулевой температурный момент — обратно пропорционален коэффициенту внешнего теплообмена а и определяется по формуле [c.130]

    Различные формы зависимости неидеальной доли изобарного потенциала смешения от состава растворов были исследованы Воолем [278], который получил для многокомпонентных систем уравнения для определения коэффициентов активности компонентов, по форме аналогичные уравнениям Маргулеса и Ван-Лаара для бинарных систем. Сводка уравнений, обобщаемых уравнением Вооля [318], приведена в табл. 32. В табл. 33 дана сводка уравнений для расчета коэффициентов активности компонентов тройных систем. Уравнения (255) и (256), предложенные Вильсоном [165] были приведены выше. [c.227]

    Имеется значительное количество опубликованных работ по определению коэффициентов теплообмена в зернистом слое. Результаты определений коэффициентов теплообмена собраны в очень полном обзоре Баркера [ПО], а также в работе В. М. Линдина и Е. А. Казаковой [144, 145]. Значительная часть измерений коэффициента теплопередачи в зернистом слое выполнена при нестационарном во времени поле температур. Поэтому, прежде чем перейти к обсуждению работ по теплообмену, необходимо остановиться на методах замера коэффициентов теплообмена в нестационарном во времени поле температур. [c.412]

    Для возможности практического использования полученных нами в исследовании графиков фактического простоя предприятий по функциональной зависим0 сти =/(4) все 40 графиков пересчитаны по уравнению t -a + bt , пользуясь которыми, определили значания коэффициентов о и 6 для каждого технологического процесса (табл. 4-1), причем а выражено в минутах, Ь — в относительных единицах. Если в кривых фактического простоя предприятий криволинейные участки при изменении 4 от 5 до 180 мин мало отличались определении коэффициентов а и Ь они спрямлялись. Когда в изучаемом интервале времени перерывов электроснабжения на кривой фактическ о го простоя встречалось несколько криволинейных участков, мало отличающихся от прямой, то они также спрямлялись, и коэффициенты а и Ь определялись для каждого участка. Так, например, при определении величины коэффициентов а а Ь для кузнечного цеха завода электротехнической промышленности средней мощности кривая =i t ) рассматривается по трем участкам I участок от [c.257]

    Определение теплофизических характеристик различных веществ методом цилиндрического зонда основывается на аналитическом описании температурного поля, создаваемого действием постоянного бесконечно длинного линейного источника тепла в неограниченной среде. В большинстве работ данный метод применяется для определения коэффициента теплопроводности грунтов, почв, сыпучих веществ, теплоизоляционных материалов, жидкостей и газов [20, 134—141]. Для вывода расчетных формул воспользуемся решением Блэквелла [138—139], учитывающим раз1меры зонда, его тепловые свойства, а также тепловое сопротивление между зондом и средой. [c.161]

chem21.info

Коэффициент химический - Справочник химика 21

    Методы прямых потенциометрических измерений служат также для определения таких важнейших характеристик, как коэффициенты активности, стехиометрические коэффициенты химических реакций, число электронов, участвующих в химических и электрохимических реакциях и др. [c.27]

    Как видим, подбор коэффициентов химических уравнений осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. [c.25]

    Таким образом, вне зависимости от вида кинетического уравнения при выполнении условия (1.18) коэффициент химической абсорбции равен коэффициенту физической абсорбции k . [c.26]

    И при определении коэффициента химической абсорбции кь [5]  [c.44]

    В режиме мгновенной реакции коэффициент химической абсорбции пропорционален коэффициенту физической абсорбций. Это значит, что химическая абсорбция в этом режиме зависит от гидродинамических условий таким же образом, как и про- [c.30]

    Пр — стехиометрические коэффициенты химической реакции. пц — стехиометрический коэффициент -го вещества в /-й реакции, [c.11]

    Поскольку реальное число реакций очень велико, выбор химической схемы и определение коэффициентов химических уравнений для групповых компонентов сводятся к установлению такого минимального числа стадий, при котором все стехиометрические коэффициенты, найденные по экспериментальным данным, остаются практически (статистически) неизменными. [c.78]

    V Z — коэффициент химического недожога. [c.37]

    Температурный коэффициент химической реакции можно выразить так  [c.375]

    Как видим, в приведенном варианте концентрация входит в уравнение скорости в степени, равной числовому коэффициенту химического уравнения реакции. Таким образом, уравнения (VI, 1) и (VI, 2) являются математическим выражением закона действующих масс. [c.181]

    Теперь мы видим, почему по коэффициентам химического уравнения обычно нельзя установить уравнение скорости реакции. Уравнение скорости зависит не от всей реакции в целом, а от относительных скоростей ее элементарных стадий. [c.22]

    Наибольшее распространение получило сухое ксантогенирование, которое иногда называют ксантогенированием в волокнистом состоянии. Процесс ведут при достаточно высокой температуре 26—35 °С, так что значительная часть сероуглерода находится в газообразном состоянии. Щелочная фаза представляет собой измельченную щелочную целлюлозу. До температуры 30 °С (рис. 4.3) реакция протекает в кинетической области, так как ее температурный коэффициент выше 2,0—2,5 [И]. Лишь при температурах выше 50°С температурный коэффициент химических реакций приближается к 1,5. Это говорит о том, что процесс начинает лимитироваться диффузией, обусловленной гетерогенностью системы. [c.86]

    Задание. Подумайте, верно ли, что сумма стехиометрических коэффициентов химической реакции ЬВ еЮР, т. е. величина (Ь- -с1), всегда равна молекулярности и порядку данной реакции  [c.256]

    Закон простых объемных отношений одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагируюш,их газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения) (Гей-Люссак, 1805). [c.14]

    Коэффициенты химической стойкости полимербетонов зависят не только от длительности процесса воздействия среды, но и от интенсивности взаимодействия, параметров массонереноса, размеров и формы изделий. Их следует определять с учетом конкретных условий эксплуатации реальных коррозионностойких конструкций и технологического оборудования, [c.184]

    Если реакция несложная и коэффициенты химического уравнения соответствуют порядку реакции, но один из компонентов взят в очень большом избытке, то нецелесообразно учитывать его концентрацию в кинетическом уравнении,так как она практически не меняется в ходе реакции. Для модельной реакции [c.45]

    Как видно из рис. 16, с увеличением энергетических коэффициентов химических элементов резко уменьшается их относительное биологическое накопление. Таким образом, можно считать, что установлена в общем виде связь между накоплением растительными организмами химических элементов и характеристиками ионов данных элементов. Это позволяет говорить о первостепенной роли ионов в питании растений, а также предполагать наличие ряда общих законов миграции химических элементов как в косной части биосферы, так и в живых организмах. [c.76]

    ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ХИМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.39]

    Из второго закона термодинамики с необходимостью вытекает выражение для температурного коэффициента химического потенциала компонента i [c.39]

    Химически стойкие бетоны на жидком стекле (плотные полимерсиликатные бетоны), предназначенные для работы в условиях воздействия разбавленных и концентрированных минеральных кислот (азотной, серной, соляной, фосфорной), органических кислот (молочной, лимонной) характеризуются коэффициентом химической стойкости /(х.с>0,7 в водном растворе аммиака (10—25%) такие бетоны имеют Кх.с >-0,5. В насыщенных растворах хлоридов металлов— /(хс>0,7. В органических растворителях (ацетон, бензол, толуол) и нефтепродуктах полимерсиликатные бетоны характеризуются высокой химической стойкостью (/(хс >0,8). Низкую химическую стойкость такие бетоны проявляют в водных растворах едких щелочей. [c.210]

    Азот (N2) — бесцветный газ без запаха, содержание его в воздухе 75,5% по весу (78,09 об. %), в природных газах варьирует в широких пределах (от сотых долей до 99%). В нефтяных попутных газах содержание азота изменяется от О до 50%. При длительной эксплуатации попутный нефтяной газ обедняется азотом, что связано с его малой растворимостью в нефти. Газ химически инертный. Азот может быть атмосферного, биохимического и глубинного происхождения в водах верхней части осадочного чехла он чаше всего атмосферный, с глубиной его содержание обычно падает. Показатель ХУВ/К2- — коэффициент химической закрытости недр — возрастает с увеличением глубины. [c.46]

    На рис. 2.34 показано изменение коэффициента химической энергии рекомбинации для = 1,10 , 10 , 10 , 10 атм (числа у кривых) при 8 = 1, 82 = О, Фх = Ф2 = 1- [c.93]

    Коэффициент химической стойкости кислотоупорных бетонов Определяют по изменению прочности образцов после испытаний в агрессивной среде по формуле Кх.с =Яг/Яа, где Но — прочность ДО погружения образцов в агрессивную среду — прочность После выдержки в агрессивной среде. [c.209]

    Соколик 5] полагает, что при сгорании топлив имеются области, где лимитирует не только испарение, но и химическая реакция, а температурный коэффициент химической реакции может совпадать с температурным коэффициентом процесса испарения. [c.302]

    При практическом использовании химических методов в анализе примесей одной из первых задач, требующих первоочередного решения, является выбор химической реакции, в результате проведения которой об-раз /ется новое соединение — производное, подвергаемое последующему хроматографическому анализу. При выборе реакции необходимо проводить сравнение по следующим ее характеристикам 1) селективность (избирательность) 2) полнота протекания (количественное получение производных) 3) удовлетворительные хроматографические свойства получаемого производного (стабильность в условиях хроматографического эксперимента, симметричность хроматографической зоны, небольшое время удерживания и т. д.) 4) наибольший коэффициент химической трансформации (желательно химическое умножение) 5) небольшой определяемый минимум для используемого детектора 6) отсутствие мешающих анализу веществ в реакционном растворе. [c.248]

    Под скоростью стадии 5 в прямом направлении, Гй, или в обратном, г 8, будем понимать число элементарных актов этой стадии соответствующего направления, происходящих за единицу времени в единичном объеме (для гомогенной реакции) или на единичной поверхности (для гетерогенной реакции). Поскольку химическое уравнение маршрута допускает умножение на множитель, для определенности оно должно быть задано. Предполагая, что это сделано, определим пробег реакции по данному маршруту как исчезновение молекул исходных веществ и появление молекул продуктов в числе, указываемом коэффициентами химического уравнения маршрута. Скоростью реакции по маршруту р будем называть число соответствующих пробегов за единицу времени в единичном объеме или на единичной поверхности. В противоположность rs и г 5, которые всегда положительны, / [c.49]

    В случае простых реакций обычно не возникают трудности при определении истинных концентраций. Однако при более сложных реакциях лучше воспользоваться алгебраическим методом, приводимым Брётцем , или по примеру Бика — матричным исчислением. Эти методы, учитывающие стехиометрические коэффициенты химических уравнений, позволяют определять количество прореагировавшего данного вещества в молях на 1 моль продукта в заданной точке реактора. [c.186]

    Газовый и прямогонный бензины — основное сырье пиролиза. ВГработах авторов [9, 46] определены постоянные коэффициенты химических схем, кинетические параметры (методы приведены в главах II и VI) и осуществлено моделирование процессов пиролиза газового и прямогонного бензинов. В табл. VII-12 приведены [c.261]

    Как мы видели (см. стр. 81—84), именно эта идея была положена в основу всех предположений, выдвинутых для объяснения явления отрицательного температурного коэффициента скорости. Такая общая форма объяснения получила в последующих работах В. Я. Штерна с сотр. кинетическое подтверждение и некоторую химическую конкретность. Подтверждение было дано тем экснериментально найденным фактом (см. стр. 232), что кинетическая кривая АР — I теряет свою 5-образность по мере роста начальной температуры и приближения к температуре, отвечающей нулевому значению температурного коэффициента. Химическая же конкретность была приобретена после того, как было выяснено, что, во-первых, 1 егцеством, обусловливающим вырожденно-развет-вленный характер окисления ряда углеводородов (при температурах ниже той, при которой значение температурного коэффициента равно нулю), является высший альдегид (см. стр. 238—240), а во-вторых, что в области отрицательного температурного коэффициента именно этот промежуточный продукт теряет с ростом температуры способность давать разветвления (см. стр. 241). [c.343]

    Число молекул, вступающих в элементарный акт (отдельная ступень) химической реакции, происходящей за одно столкновение реагирующих молекул, называется молекулярностью реакции. Поэтому молекулярность реакции не может быть не-целочис ленной. Известны мономолекулярные, бимолекулярные и, как редкое исключение, тримолекулярные реакции. Порядок же реакции, будучи результатом взаимоналожения кинетических закономерностей (и молекулярностей) отдельных ее стадий, может быть и нецелочисленным и не совпадать ни с суммой стехиометрических коэффициентов химического уравнения реакций, ни с молекулярностью отдельных ее элементарных стадий. Порядок реакции отраясает суммарную кинетическую зависимость скорости всей многостадийной реакции от концентрации реагирующих веществ, а молекулярность — механизм элементарных стадий сложного процесса. Поэтому порядок и молекулярность совпадают лишь для простых по механизму реакций. [c.237]

    Коэффициент химических потерь рассчитывают по термодинамическим данным либо устанавливают экспериментально. Эти потери целевого компонента обусловлены неполным протеканием основной реакции, а также наличием побочных (параллельных или вторичных) реакций ИСХОД1ЮГО или целевого, уже образовавшегося, вещества. Механические потери — это потерн целевого вещества в результате проливания, просыпания, сброса газа, неполного выделения целевого компонента при фильтровании к промывке, отстаивании, конденсации, поглощении, осаждении, дегазации и т. д. Они определяются несовершенством технологии и аппаратуры, соотношением технологических параметров и параметров окружающей среды, стадийностью технологического процесса, физико-химическими свой- [c.7]

chem21.info

Определение коэффициентов в уравнении химических реакций

Этап урока Деятельность учителя Характеристика деятельности ученика Планируемые результаты Оценивание результатов деятельности ученика Примечание. Слайды.
Приветствие - проверка отсутствующих - определение темы урока - совместное целеполагание - создание мотивации

УД - актуализация опорных знаний.

Повторение ранее изученного материала.

1.Типы химических реакций

2.Что пишут с правой стороны уравнений?

3.Что пишут с левой стороны уравнений?

4.Типы химических реакций

Как мы расставили коэффициенты в простых уравнениях

Подготовка обучающихся к уроку. Обеспечить благоприятную обстановку;

Создать условия мотивации учебной деятельности; "На этом уроке каждый из вас будет иметь возможность получить несколько оценок за урок при условии активной работы

Определить цели урока; "Проведём небольшую разминку, вспомним, какие типы реакций, вы знаете?"

Актуализировать опорные знания учащихся.

Индивидуальные карточки с заданиями:

Типы химических реакций (определить)

Молодцы!

Выполнить задания

Понимать и объяснять типы химических реакций

Сравнивать реакции.

Обобщать и воспроизводить запись реакции

Фронтальная, индивидуальная Оценки за выполненные заданий Цель: Взаимопроверка. Обратить внимание проверяющих на сравнивание реакций. Актуализация личностного опыта учащихся

На правильность выполнения задания, на правильность написания названий элементов

3 карточки с большим количеством ошибок рассмотреть у доски. Актуализация личностного опыта учащихсяДать возможность обучающимся помочь, более слабому, понять и видеть свои ошибки.
Изучение материала

Учитель:

1.Закон сохранение массы. (закрепление)

2. Коэффициенты - это множители увеличивающие число атомов элементов в формулах в соответствующие число раз.

Примеры рассуждений при выполнении упражнений

Расставим коэффициенты в реакции обмена.

1.Уравниваем число атомов железа

2.Уравниваем число атомов серы

3.Уравниваем число атомов бария

4.Уравниваем число атомов водорода

5.Уравниваем число атомов кислорода

Рассказать правило

Запись в тетрадь алгоритм уравнивания реакции

Рассуждение ученика:

Левая сторона реакции - исходные вещества

Правая сторона реакции - продукты реакции.

Соблюдая правило Закона сохранения масс число атомов каждого химического элемента в левой части уравнения должно равняться числу атомов каждого химического элемента правой части уравнения.

Прочитать, повторить, запомнить

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетради

Запись в тетради

Запись в тетради

Запись в тетради

Запись в тетради

Запись в тетрадь, формулировать правило. Действовать в соответствии с ним при выполнении упражнений.

 

 

 

 

 

 

 

 

Слайд 2

 

Слайд 3

 

 

 

 

 

 

Слайд 4

 

 

 

 

 

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Видео фильм 1 Просмотр-анализ   Запомнить - анализ Слайд 14
Видео фильм 2 Просмотр-анализ   Запомнить - анализ Слайд 15
2. Задание 1 определение коэффициентов

Направляет на правильное рассуждение, поиска решения

Просмотр-запись, в тетради соблюдая алгоритм написания уравнения, осознавать проблему способа написания коэффициентов, выявлять сходство и различия Коллективная.

Рассуждение каждого в группе Взаимопомощь.

Сравнивать правую и левую часть реакции. Уравнять правую и левую часть

Объяснить почему? (на основании правила ЗСМ)

Слайд 10
3. Задание 2

Расставьте коэффициенты.

Направляет на правильное рассуждение, поиска решения

Молодцы!

запись в тетради

Обобщать и воспроизводить по алгоритму уравнение реакции, сравнивать, понимать алгоритм, закон сохранения массы вещества

В группах Рассуждение. Действовать в соответствии с алгоритмом уравнения.

оценка Активная и продуктивная деятельность учащихся;

Результат уравнения - один с группы у доски. Рассуждение вслух действовать в соответствии с алгоритмом уравнивании реакции. Анализировать при уравнивании на основе правила ЗСМ Слайд 10
4. Задание 3. Расставьте коэффициенты. Направляет на правильное рассуждение, поиска решения

Молодцы!

запись в тетради В группах Рассуждение действовать в соответствии с алгоритмом уравнения. Активная и продуктивная деятельность учащихся; Результат уравнения - один с группы у доски. Рассуждение вслух, действовать в соответствии с алгоритмом уравнивания реакции. Осознание ценности доверия Слайд 11
Закрепление (в приложении)

2 варианта тестов

2 варианта тестов запись в тетради Индивидуально

Рассуждение (в уме) действовать в соответствии с алгоритмом уравнивания реакций.

Активные действия учащихся с объемом изучения;

Вызван познавательный интерес к предмету по результатом выполненных заданий и активном участии на уроке

Взаимопроверка. Анализ ошибок, (проверяющим), Развитие оценочных суждений. Осознание ценности доверия. Проговаривается вслух Объяснение напарнику; Рассуждение вслух, действовать в соответствии с алгоритмом уравнения контроль. Оценка Тесты 1 и 2 вариант.
Рефлексивно-оценочный этап. Мобилизация учащихся на рефлексию своей деятельности. Усвоение принципов саморегуляции и сотрудничества Совместное обсуждение урока. Выставление оценок.
Рефлексия (листочки на каждой парте) Слайд 12
  1. сегодня я узнал:
  2. было интересно:
  3. было трудно:
  4. я выполнял задания:
  5. я понял, что:
  6. теперь я могу:
  7. я почувствовал, что:
  8. я приобрел:
  9. я научился:
  10. у меня получилось :
  11. я смог:
  12. я попробую:
  13. меня удивило:..
Показатели реального результата: Рефлексия собственной деятельности
Домашнее задание Параграфы 26 -27 химические реакции упр. 1,2 (а, б, г) задачник Хомченко 1.81 Запись в дневники Повтор и закрепление параграф 26

Чтение и закрепление

параграф 27

  Напомнить о чём говорилось на уроке и что делали

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Определение химических показателей воды

1. Активная реакция воды (рН)

Активная реакция воды, то есть степень ее кислотности или щелочности, характеризуется количественно концентрацией водородных ионов. Отрицательный логарифм концентрации водородных ионов принято обозначать рН. Для химической чистой воды при температуре 22 ° СрН7 – нейтральная реакция, при рН< 7 – кислая, при рН> 7 – щелочная.

Для определения рН могут быть использованы два метода: колориметрический и электролитический. Колориметрическое определение используют для бесцветных вод. Этот метод основан на свойствах индикаторов менять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов.

а) определение рН универсальным индикатором

Для определения рН используют индикаторную бумагу, которая представляет собой обычную фильтровальную бумагу, пропитанную раствором того или иного универсального индикатора. К каждой пачке индикаторной бумаги обычно прилагается цветная шкала, показывающая окраску бумаги при различных pH.

б) электролитический метод определения pH

Этот метод основан на применении электродов, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. Определение потенциала электрода производят, измеряя электродвижущую силу концентрационной цепи, состоящей из стандартного электрода с постоянным потенциалом и исследуемого с неизвестным потенциалом, зависящим от концентрации водородных ионов в исследуемом растворе.

При изменении pH электролитическим методом применяются pHметры. Для определения pH раствора на приборе рН-340 необходимо включить прибор в сеть и прогреть в течение 30 мин. Убрать из-под электродов стаканчик с дистиллированной водой, высушить, промокая их чистой фильтровальной бумагой. После этого можно приступать к измерению pH исследуемого раствора.

Для этого необходимо произвести следующие операции:

1. Погрузить электроды в стаканчик с раствором.

2. По нижней шкале pH-метра замерить приближенное значение pH раствора. Для нахождения точного (до сотых) значения pH нужно переключатель «Пределы измерений» поставить на тот диапазон, в который попадает приближенное значение. Если pH около 7, то поставить переключатель на диапазон 58, затем включить «размах» в среднее положение и снять с точностью до сотых показатель по верхней шкале: к значению «5» прибавить показания по верхней шкале.

Снимать показания pH нужно только тогда, когда становиться стрелка на приборе (обычно стрелка устанавливается в течение 0,5–1 мин, а если раствор концентрированный – в течение 2 минут).

Замерив и записав показания прибора, выключить тумблер «размах» и «Пределы измерения», убрать стаканчик с исследуемой водой, высушить фильтровальной бумагой электроды, как в начале опыта, погрузить их в стаканчик с дистиллированной водой.

2. Общая щелочность воды

Общая щелочность воды обусловлена суммой содержащихся в воде ионов HCO3–, CO32–, OH– и других солей слабых кислот, вступающих в реакцию с сильным. Щелочность, обусловленная присутствием сильных оснований (гидратов), называется гидратной. Щелочность, обусловленная присутствием ионов HCO3–, CO32–, называется бикарбонатной или карбонатной. Для природных вод характерна бикарбонатная щелочность. Щелочность выражается в мг-экв/л. Практически щелочность природных вод соответствует концентрации гидрокарбонатных ионов HCO3–, если в воде отсутствуют карбонаты CO32–.

Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды соляной кислотой. Ионы оттитровывают соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, они обуславливают щелочность воды по фенолфталеину. При этом протекают следующие реакции:

.

.

Ион HCO3– оттитровывают соляной кислотой в присутствии индикатора метилоранжа. При этом происходит реакция

.

Если щелочность по фенолфталеину равна нулю, то общая щелочность обусловлена только HCO3– и равна карбонатной жесткости, так как в природных водах ионы HCO3– связаны только с ионами Са2+ и Mg2+.

Ход определения. К 100 мл исследуемой воды, отмеренной цилиндром в коническую колбу, приливают 2–3 капли фенолфталеина. Если окраска не появилась, то в ту же колбу добавляют 2–3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н – раствором соляной кислоты до перехода окраски из соломенно-желтой в оранжевую. Если же окраска по ф/ф появилась, то раствор надо оттитровать соляной кислотой 0,1 н до исчезновения окраски и затем уже ввести индикатор метилоранж. Суммарное количество кислоты, пошедшее на титрование и есть общая щелочность воды. Титрование нужно вести на белом фоне. Общую щелочность воды находят по формуле:

мг-экв/л, (1.1)

где V – количество кислоты, израсходованной на титрование 1000 мл воды, мл;

N – нормальность раствора кислоты.

studfiles.net