Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хлорид меди цвет


Хлорид меди: опасно-прекрасное вещество

С хлоридом меди отлично знаком каждый химик. Равно, как с процессами его получения и особенными свойствами этого вещества. Впрочем, вещество это настолько же опасно, насколько и интересно. Так что, с опытами нам хлоридом меди, следует быть крайне осторожными!

chloride_medi

Хлорид меди: особые приметы

Второе название вещества – монохлорид меди. По сути своей – это соль хлороводородной кислоты. Вещество представляет собой порошок белого или зеленоватого оттенка со структурой в виде кристаллической решетки, которую хорошо можно рассмотреть под микроскопом.

«Отцом-первооткрывателем» хлорида меди считается Роберт Бойль. Он представил миру новое химическое соединение еще в далеком 1666-м году. Новое вещество появилось на свет в результате химической реакции меди и двухвалентного хлорида ртути.

Хлорид меди хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле и ацетоне. Вещество это – гигроскопично. Температура плавления хлорида меди – 596 градусов по Цельсию. Следует особо отметить, что это химическое соединение – ТОКСИЧНО! А потому в обращении с ним, следует быть предельно внимательным и аккуратным.

Основные сферы применения:

  • Крекинг
  • Омеднение металлов
  • Текстильная промышленность (используется, как составляющая красителя тканей)
  • Реакция декарбоксилирования (особая реакция по отщеплению от молекул карбоновых кислот диоксида углерода)

Хлорид меди: способы получения

  1. Медь +хлор. Для проведения опыта понадобятся: металлическая проволока, пробирка с хлором и небольшим количеством воды на дне, горелка. Нужно раскалить медную проволоку на пламени горелки и поместить ее в сосуд с хлором и водой. Произойдет бурная реакция с образованием соли, которая растворится в воде.
  2. Оксид меди + соляная кислота. Для опыта понадобятся: пробирка, спиртовая горелка, соляная кислота и порошок оксида меди. Пробирку на одну треть заполняем соляной кислотой, добавляем немного порошка оксида меди и прогреваем смесь на спиртовой горелке. В результате реакции получится раствор хлорида меди голубого или зеленого цвета (в зависимости от количества добавленного оксида меди).
  3. Соляная кислота + гидроксид меди. К синтезированному гидроксиду меди добавляется немного соляной кислоты. Гидроксид меди растворится в кислоте, образуя раствор хлорида меди голубого или зеленого цвета.
  4. Карбонат меди + соляная кислота. В пробирку с соляной кислотой добавляется порошок карбоната меди. Смесь начнет закипать, и в результате реакции  образуется углекислый газ и раствор хлорида меди зеленоватого или голубого цвета.

Хлорид меди и изготовление свечей

Некоторые вещества обладают способностью окрашивать пламя обычной восковой свечи в необычные цвета. Такими свойствами обладают, в частности, сульфат магния или хлорид лития. А можно ли сделать красивую зелено-голубую свечу из химических компонентов? И так ли это просто, как кажется? – Вовсе нет! И экспериментировать с изготовлением подобной свечи разрешается лишь опытным химикам! Для изготовления необычной свечи нам понадобятся:

  • Пробирка
  • Крышка от банки
  • медная электрическая проволока толщиной не менее 1,3 мм
  • цилиндрический шуруп
  • катушка х/б ниток
  • ножницы для резки жести
  • маленькие щипцы
  • скальпель
  • гвоздь толщиной 4 мм
  • Этиловый спиртовый раствор (85%)
  • Хлорную медь и хлорид меди (по 0,1 г)

Инструкция по изготовлению свечи

  1. Несколько десятков кристаллов хлорида меди двухвалентного смешиваем с одновалентным жидким хлоридом меди. Для этого смешиваем вещества в небольшой пластиковой бутылке и даем смеси настояться несколько дней, до полного растворения кристаллов. Жидкость окрасится в голубоватый цвет. Бутылку, при этом, можно держать как с закрытой, так и с открытой крышкой. ЕСЛИ БУТЫЛКА НЕ ЗАКУПОРЕНА – ДЕРЖИТЕ ЕЕ ТОЛЬКО В ХОРОШО ПРОВЕТРИВАЕМОМ ПОМЕЩЕНИИ! Связано это - с выделением в ходе реакции вредных летучих веществ с не слишком приятным запахом.
  2. Полученную жидкость нужно выпарить и собрать образовавшиеся кристаллы. В идеале они должны быть голубого цвета.
  3. Делаем подсвечник из пробирки. Вместо крышки используем специальную жестяную затычку, вырезанную из обычной жестяной крышки с диаметром, равной диаметру горлышка пробирки и специальными лепестками-креплениями.
  4. В пробирку добавляем несколько кристаллов хлорида меди и немного воды. Несколько кристаллов можно нанести и на сам фитиль свечи. Добавляем в пробирку этанол и ждем, пока жидкости перемешаются.
  5. Тем временем, по центру крышки с помощью скальпеля и гвоздя пробиваем отверстие для фитиля.
  6. В качестве поддержки для фитиля устанавливаем над пробкой закрученную в девять оборотов медную проволоку. «Хвост» проволоки продеваем через отверстие в крышке и спускаем внутрь пробирки. Внутрь проволоки вставляем фитиль, скрученный из х/б ниток.
  7. Вокруг «горлышка» фитиля проволоки плотно накручиваем небольшую гайку. Это нам нужно для стабилизации горения свечи.
  8. Жидкости смешались, фитиль надежно укреплен… можно зажигать свечу! И пусть горит она совсем недолго – но зато как красиво…
    chloride_medi

    ВНИМАНИЕ!

    При контакте с химическими веществами – используйте защитные очки и перчатки! Нельзя жечь свечу в тесном и плохо проветриваемом помещении! Вредные вещества, выделяемые при горении – опасны для здоровья человека!

    Если Вы не сторонник опасных экспериментов, не менее эффектную свечу можно изготовить дома без риска для жизни и здоровья. Воспользуйтесь рецептами на нашем сайте, и гелевая свеча "Ароматный глинтвейн", цветочный свечной шедевр "Лети-лети, лепесток" или элегантная свеча "Фан-Фан Тюльпан" станут истинными украшениями Вашего дома.

    Сохранить статью:

     

    makecandles.ru

    Хлорид меди

    Бинарное вещество хлорид меди (монохлорид), формула которого CuCl, представляет собой соль хлороводородной кислоты. Это порошок, как правило, белого или зеленого цвета, очень плохо растворимый в воде. Зеленоватый оттенок кристаллов монохлорида объясняется присутствием примесей двухвалентного вещества, которое называется хлорид меди ii.

    Впервые это соединение было получено великим химиком Робертом Бойлем. Произошло это событие давно, в 1666 году, а для получения ученый использовал простую металлическую медь и двухвалентный хлорид ртути. Затем, в 1799 году, Джозеф Пруст выделил из монохлорида кристаллы дихлорида. Эта реакция представляла собой процесс постепенного нагревания раствора, в результате чего хлорид меди (II) утрачивал часть хлора, примерно половину его наличия. Отделение дихлорида от монохлорида проводилось обычной промывкой.

    Монохлорид меди – это белое кристаллическое вещество, которое при температуре в 408 °C меняет форму кристаллической решетки. Так как это соединение и плавится, и закипает практически без разложения, его химическую формулу иногда записывают в виде Cu2Cl2. Монохлорид, впрочем, как и другие соединения меди, токсичен.

    Соединение хлорид меди, формула которого записывается как CuCl2, внешне представляет собой темно-коричневые монокристаллы клиновидной формы. При взаимодействии даже с совсем незначительным количеством воды кристаллы соединения меняют цвет: с темно-коричневого он последовательно переходит в зеленоватый, а затем в голубой. Интересно, что если в такой водный раствор добавить совсем немного соляной кислоты, то кристаллы возвратятся в одно из промежуточных состояний – станут зеленоватыми.

    Температура плавления вещества равняется 537 °С, а при температуре, равной 954 - 1032 °С, оно закипает. Соединение растворимо в таких веществах, как вода, спирт, аммиак. Плотность его составляет 3,054 г/см3. При постоянном разведении раствора и поддержании температуры на уровне 25° С молярная электропроводность вещества составляет 265,9 см2/моль.

    Получают хлорид меди путем воздействия хлора на медь, а также путем проведения реакции взаимодействия сульфата меди (II) с серной кислотой. Промышленное получение основано на обжиге смесей сульфидов меди с хлоридом натрия. При этом в процессе реакции должна обеспечиваться температура 550-600 °С, в результате чего, кроме собственно рассматриваемого вещества, обнаруживается присутствие в газообразном состоянии таких компонентов, как HCl, газы серы и мышьяковистые соединения. Известны производства, где получение хлорида меди осуществляется посредством инициации реакции обмена между медным купоросом и BaCl2.

    При температуре 993 °С вещество распадается на CuCl и Cl2, его растворимость в водных растворах характеризуется:

    - при растворении в водном растворе 25-градусной температуры полностью растворяется в 100 граммах воды 77,4 грамма хлорида меди;

    - при достижении температурой раствора значения 100 °С в нем растворяется уже 120 граммов вещества. В обоих случаях принимается, что плотность CuCl2 была одинаковой.

    Хлорид меди широко применяется как химический катализатор, компонент пиротехнических смесей, при производстве разнообразных минеральных красителей. Как аммиачный раствор, используется в качестве анализатора дымовых газов, способствует вычислению их концентрации и уровня содержания углекислого газа. Применяется дихлорид и как переносчик кислорода на различных этапах химического производства, такая технология, например, распространена при производстве органических красителей.

    Соль хлорид меди, при всей своей труднорастворимости, способна образовывать ряд кристаллогидратов. При этом концентрированный раствор вещества имеет способность к присоединению окиси азота, что также находит широкое применение при производстве лекарственных препаратов и в химической промышленности.

    fb.ru

    Раствор - хлорид - медь

    Раствор - хлорид - медь

    Cтраница 1

    Растворы хлорида меди в присутствии металлической меди интенсивно поглощают окись углерода.  [1]

    Раствор хлоридов меди, палладия и железа фильтруют для отделения от неразложившихся органических примесей.  [2]

    Раствор хлорида меди ( II) окрашен в голубой цвет. При высокой концентрации хлорид-ионов раствор приобретает глубокую зеленую окраску.  [3]

    Растворы хлорида меди ( I) CuCl представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы CuWCu1 равен [1] 0 15 в. Растворы CuCl ( в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа.  [4]

    Растворы хлорида меди ( I) CuCl представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы Сип / Сиг равен [1] 0 15 в. Растворы CuCl ( в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа.  [5]

    Окраска растворов хлорида меди СиСЬ зависит от концентрации раствора, температуры, наличия других солей. Концентрированный раствор СиС12 имеет коричневую окраску, по мере разбавления окраска его изменяется на темно-зеленую, зеленую, светло-зеленую и при сильном разбавлении становится светло-голубой.  [6]

    Половину раствора хлорида меди влить в раствор бромида калия; образуется бурый раствор бромида меди.  [7]

    Окраска растворов хлорида меди СиСЬ зависит от концентрации раствора, температуры, наличия других солей. Концентрированный раствор СиС12 имеет коричневую окраску, по мере разбавления окраска его изменяется на темно-зеленую, зеленую, светло-зеленую и при сильном разбавлении становится светло-голубой.  [8]

    С раствором хлорида меди ( I) окись углерода образует соединение Си2С12 2СО 2Н2О, чем пользуются для удаления окиси углерода из смеси газов.  [9]

    При нагревании раствора хлорида меди ( II) с металлической медью получается хлорид меди, в котором медь одновалентна. Что в этой реакции окисляется и что восстанавливается.  [10]

    При электролизе растворов хлоридов меди и ртути действительное значение катодного потенциала сильно снижается.  [11]

    Процесс электролиза растворов хлоридов меди был проверен на опытной установке, но не нашел применения в промышленности.  [13]

    Прильем к раствору хлорида меди СиСЬ избыток аммиака, раствор из голубого превратится в густосиний. Это вызвано тем, что ион меди Си захватил 4 молекулы аммиака и превратился в комплексный ион темносинего цвета. Установим теперь величину заряда этого иона и его знак. Ион меди Си имеет заряд - J-2, заряды всех четырех молекул аммиака равны нулю. Значит, у нас получился комплексный катион.  [14]

    Аммиачный и солянокислый растворы хлорида меди ( I) очень легко и практически полностью растворяют окись углерода.  [15]

    Страницы:      1    2    3

    www.ngpedia.ru

    Формула хлорида меди II в химии

    Определение и формула хлорида меди II

    Химическая формула хлорида меди II

    Формула – CuCl_2

    Молярная масса равна 134,45 г/моль.

    Физические свойства – представляет собой твердое вещество желто-бурого цвета, при умеренном нагревании плавится без разложения, при дальнейшем нагревании кипит и разлагается. Температура плавления 596^{\circ} C, т. кип. 993^{\circ} C. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, метаноле, эфире.

    Известен его минерал — эриохальцит (дигидрат).

    Безводный CuCl_2 имеет искаженную структуру решетки йодида кадмия.

    Химические свойства хлорида меди (II)

    • Вступает в реакции обмена, например, реагирует с гидроксидом натрия:

          \[ CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \]

    • Взаимодействует с гидратом аммиака:

          \[ CuCl_2 + NH_3 \cdot H_2O = CuCl(OH) \downarrow + 2NH_4Cl \]

    • С концентрированным раствором аммиака образуется комплексная соль:

          \[ CuCl_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O) = [Cu(NH_3)_4]Cl_2 + 4H_2O \]

    • Взаимодействует с фтором, при этом выделяется свободный хлор:

          \[ CuCl_2 + F_2 = CuF_2 + Cl_2 \]

    • В разбавленном растворе соляной кислоты при реакции хлорида меди (II) с медью образуется хлорид меди (I):

          \[ CuCl_2 + Cu = 2CuCl \downarrow \]

    • Проявляет слабые окислительные свойства:

          \[ 2CuCl_2 + Na_2SO_3 + 2NaOH = 2CuCl \downarrow + Na_2SO_4 + 2NaCl + H_2O \]

    • Реагирует с алюминием, а также с цинком и с железом:

          \[ 3CuCl_2 + 2Al = 2AlCl_3 + 3Cu \downarrow \]

    Получение

    Хлорид меди (II) получают в промышленных масштабах при хлорировании меди:

        \[ Cu + Cl_2 + 2 H_2O \rightarrow CuCl_2(H_2O)_2 \]

    Медь сама по себе не может быть окислена с помощью соляной кислоты, но содержащие медь классы веществ, такие как гидроксид, оксид или карбонат меди (II) могут провзаимодействовать с соляной кислотой с получением хлорида меди (II).

    Применение

    Основным промышленным применением хлорида двухвалентной меди является ее использование в качестве сокатализатора в присутствии хлорида палладия (II) в Вакер процессе. Здесь, этен (этилен) превращается в ацетальдегид (уксусный альдегид) с использованием воды и воздуха.

    Хлорид меди (II), также используется в пиротехнике как синий / зеленый краситель.

    Примеры решения задач

    Понравился сайт? Расскажи друзьям!

    ru.solverbook.com

    Хлорид меди(II) - это... Что такое Хлорид меди(II)?

    У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

    Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей.

    Образует кристаллогидраты CuCl2·n h3O.

    Описание

    Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].

    При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·h3O, при Т<42°С — CuCl2·2h3O, при Т<26°С — CuCl2·3h3O, при Т<15°С — CuCl2·4h3O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

    Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].

    Получение

    В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2h3O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

    В промышленности дихлорид меди получают:

    • Хлорированием сульфида меди:
    • или используют хлорирующий обжиг:

    В лабораторной практике используют следующие методы:

    Химические свойства

    Применение

    Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

    Примечания

    dic.academic.ru

    Хлорид меди(I) - это... Что такое Хлорид меди(I)?

    У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид меди.

    Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

    Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C).

    Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).

    История открытия

    Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

    В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путем нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

    Физические свойства

    Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в гексагональную модификацию, пространственная группа P 63mc, a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

    Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

    Монохлорид меди плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(Nh4)2]Cl.

    Получение

    В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

    В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

    хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

    восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

    В лабораторной практике последний метод также широко распространён. Очень чистый препарат получается при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом:

    Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):

    удобен способ восстановления меди(II) двуокисью серы:

    а ещё удобнее—восстановление сульфитом при избытке хлоридов:

    возможна реакция обратного диспропорционирования:

    возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

    Химические свойства

    При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:

    Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:

    Монохлорид меди устойчив в сухом вохдухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):

    В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:

    Окисление можно проводить и горячей концентрированной азотной кислотой:

    Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

    Кислые растворы монохлорида меди обратимо поглощают окись углерода:

    Применение

    Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.

    Литература

    • Г. Реми Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
    • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
    • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
    • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8
    • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

    dic.academic.ru

    инструкция по применению, цена и отзывы на Medside.ru

    Читайте нас и будьте здоровы! Условия использования о портале обратная связь
    • Врачи
    • Болезни
      • Кишечные инфекции (4)
      • Инфекционные и паразитарные болезни (20)
      • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
      • Вирусные инфекции ЦНС (2)
      • Вирусные поражения кожи (5)
      • Микозы (9)
      • Гельминтозы (3)
      • Злокачественные новообразования (8)
      • Доброкачественные новообразования (4)
      • Болезни крови и кроветворных органов (3)
      • Болезни щитовидной железы (5)
      • Болезни эндокринной системы (12)
      • Недостаточности питания (1)
      • Психические расстройства (25)
      • Воспалительные болезни ЦНС (2)
      • Болезни нервной системы (17)
      • Двигательные нарушения (4)
      • Болезни глаза (16)
      • Болезни уха (3)
      • Болезни системы кровообращения (8)
      • Болезни сердца (4)
      • Болезни артерий, артериол и капилляров (7)
      • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (6)
      • Болезни органов дыхания (17)
      • Болезни полости рта и челюстей (13)
      • Болезни органов пищеварения (25)
      • Болезни печени (1)
      • Болезни желчного пузыря (5)
      • Болезни кожи (27)
      • Болезни костно-мышечной системы (30)
      • Болезни мочеполовой системы (10)
      • Болезни мужских половых органов (8)
      • Болезни молочной железы (3)
      • Болезни женских половых органов (26)
      • Беременность и роды (5)
      • Болезни плода и новорожденного (3)
      • Врожденные аномалии (пороки развития) (10)
      • Травмы и отравления (8)
    • Симптомы
      • Амнезия (потеря памяти)
      • Анальный зуд
      • Апатия
      • Афазия
      • Афония
      • Ацетон в моче
      • Бели (выделения из влагалища)
      • Белый налет на языке
      • Боль в глазах
      • Боль в колене
      • Боль в левом подреберье
      • Боль в области копчика
      • Боль при половом акте
      • Вздутие живота
      • Волдыри
      • Воспаленные гланды
      • Выделения из молочных желез
      • Выделения с запахом рыбы
      • Вялость
      • Галлюцинации
      • Гнойники на коже (Пустула)
      • Головокружение
      • Горечь во рту
      • Депигментация кожи
      • Дизартрия
      • Диспепсия (Несварение)
      • Дисплазия
      • Дисфагия (Нарушение глотания)
      • Дисфония
      • Дисфория
      • Жажда
      • Жар
      • Желтая кожа
      • Желтые выделения у женщин
      • ...
      • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
    • Лекарства
      • Антибиотики (211)
      • Антисептики (122)
      • Биологически активные добавки (210)
      • Витамины (192)
      • Гинекологические (183)
      • Гормональные (156)
      • Дерматологические (258)
      • Диабетические (46)
      • Для глаз (124)
      • Для крови (77)
      • Для нервной системы (385)
      • Для печени (69)
      • Для повышения потенции (24)
      • Для полости рта (68)
      • Для похудения (40)
      • Для суставов (161)
      • Для ушей (14)
      • Другие (308)
      • Желудочно-кишечные (314)
      • Кардиологические (149)
      • Контрацептивы (48)
      • Мочегонные (32)
      • Обезболивающие (280)
      • От аллергии (102)
      • От кашля (137)
      • От насморка (91)
      • Повышение иммунитета (123)
      • Противовирусные (114)
      • Противогрибковые (126)
      • Противомикробные (144)
      • Противоопухолевые (65)
      • Противопаразитарные (49)
      • Противопростудные (90)
      • Сердечно-сосудистые (351)
      • Урологические (89)
      • ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
    • Справочник
      • Аллергология (4)
      • Анализы и диагностика (6)
      • Беременность (25)
      • Витамины (15)
      • Вредные привычки (4)
      • Геронтология (Старение) (4)
      • Дерматология (3)
      • Дети (15)
      • Другие статьи (22)
      • Женское здоровье (4)
      • Инфекция (1)
      • Контрацепция (11)
      • Косметология (23)
      • Народная медицина (17)
      • Обзоры заболеваний (27)
      • Обзоры лекарств (34)
      • Ортопедия и травматология (4)
      • Питание (44)
      • Пластическая хирургия (8)
      • Процедуры и операции (23)
      • Психология (10)
      • Роды и послеродовый период (35)
      • Сексология (9)
      • Стоматология (9)
      • Травы и продукты (13)
      • Трихология (7)
    • Словарь терминов
      • [А] Абазия .. Ацидоз (1

    medside.ru