ХИМБИО-INFORM: Сайт учителя химии и биологии Ващенко Н.Ю.     . Ионное уравнение решить


Как решать ионные уравнения

В растворах электролитов реакции происходят между ионами, поэтому их называют ионными реакциями, или реакциями ионного обмена. Они описываются ионными уравнениями. Соединения, которые являются труднорастворимыми, малодиссоциированными или летучими, пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это означает, что реакции практически не протекают.

Инструкция

  • Рассмотрите пример образования труднорастворимого соединения.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClИли вариант в ионном виде:2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
  • Обратите внимание, что прореагировали только ионы бария и сульфат-ионы, состояние других ионов не изменилось, поэтому это уравнение можно записать в сокращенном виде:Ba2+ + SO42- = BaSO4
  • При решении ионных уравнений, необходимо соблюдать следующие правила:- одинаковые ионы из обеих его частей исключаются;- следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.
  • Примеры:Написать ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: a) HCl и NaOH; б) AgNO3 и NaCl; в) К2СO3 и h3SO4; г) СН3СOOH и NaOH.Решение. Запишите уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:а) HCl + NaOH = NaCl + h3Oб) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3в) K2CO3 + h3SO4 = K2SO4 + CO2 + h3Oг) СН3СOOH + NaOH = Ch4COONa + h3O
  • Отметьте, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием либо слабых электролитов (Н2О), либо труднорастворимого вещества (AgCl), либо газа (СO2).
  • В случае варианта г) реакция идет в сторону большего связывания ионов, то есть, образования воды, хотя имеются два слабых электролита (уксусная кислота и вода). Но это происходит поскольку вода – более слабый электролит.
  • Исключив одинаковые ионы из левых и правых частей равенства (в случае варианта а) – ионы натрия и хлора, в случае б) – ионы натрия и нитрат-ионы, в случае в) – ионы калия и сульфат-ионы), г) – ионы натрия, получите решение этих ионных уравнений:а) H+ + OH- = h3Oб) Ag+ + Cl- = AgClв) CO32- + 2H+ = CO2 + h3Oг) СН3СOOH + OH- = Ch4COO- + h3O

completerepair.ru

Ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии. Полные и краткие ионные уравнения

Переходим от полного ионного уравнения к краткому

← Начало статьи

Пора двигаться дальше. Как мы уже знаем, полное ионное уравнение нуждается в "чистке". Необходимо удалить те частицы, которые присутствуют и в правой, и в левой частях уравнения. Эти частицы иногда называют "ионами-наблюдателями"; они не принимают участия в реакции.

В принципе, ничего сложного в этой части нет. Нужно лишь быть внимательным и осознавать, что в некоторых случаях полное и краткое уравнения могут совпадать (подробнее - см. пример 9).

Пример 5. Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие кремниевой кислоты и гидроксида калия в водном растворе.

Решение. Начнем, естественно, с молекулярного уравнения:

h3SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2h3O.

Кремниевая кислота - один из редких примеров нерастворимых кислот; записываем в молекулярной форме. KOH и K2SiO3 пишем в ионной форме. h3O, естественно, записываем в молекулярной форме:

h3SiO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SiO32- + 2h3O.

Видим, что ионы калия не изменяются в ходе реакции. Данные частицы не принимают участия в процессе, мы должны убрать их из уравнения. Получаем искомое краткое ионное уравнение:

h3SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2h3O.

Как видите, процесс сводится к взаимодействию кремниевой кислоты с ионами OH-. Ионы калия в данном случае не играют никакой роли: мы могли заменить КОН гидроксидом натрия или гидроксидом цезия, при этом в реакционной колбе протекал бы тот же самый процесс.

Пример 6. Оксид меди (II) растворили в серной кислоте. Напишите полное и краткое ионные уравнения данной реакции.

Решение. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:

h3SO4 + CuO = CuSO4 + h3O.

Соответствующие ионные уравнения приведены ниже. Думаю, комментировать что-либо в данном случае излишне.

2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + h3O

2H+ + CuO = Cu2+ + h3O

Пример 7. C помощью ионных уравнений опишите взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Решение. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода (специфические свойства кислот-окислителей мы сейчас не обсуждаем):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3↑.

Полное ионное уравнение записывается без труда:

Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + h3↑.

К сожалению, при переходе к краткому уравнению в заданиях такого типа школьники часто делают ошибки. Например, убирают цинк из двух частей уравнения. Это грубая ошибка! В левой части присутствует простое вещество, незаряженные атомы цинка. В правой части мы видим ионы цинка. Это совершенно разные объекты! Попадаются и еще более фантастические варианты. Например, в левой части зачеркиваются ионы H+, а в правой - молекулы h3. Мотивируют это тем, что и то, и другое является водородом. Но тогда, следуя этой логике, можно, например, считать, что h3, HCOH и Ch5 - это "одно и тоже", т. к. во всех этих веществах содержится водород. Видите, до какого абсурда можно дойти!

Естественно, в данном примере мы можем (и должны!) стереть только ионы хлора. Получаем окончательный ответ:

Zn + 2H+ = Zn2+ + h3↑.

В отличие от всех разобранных выше примеров, данная реакция является окислительно-восстановительной (в ходе данного процесса происходит изменение степеней окисления). Для нас, однако, это совершенно непринципиально: общий алгоритм написания ионных уравнений продолжает работать и здесь.

Пример 8. Медь поместили в водный раствор нитрата серебра. Опишите происходящие в растворе процессы.

Решение. Более активные металлы (стоящие левее в ряду напряжений) вытесняют менее активные из растворов их солей. Медь находится в ряду напряжений левее серебра, следовательно, вытесняет Ag из раствора соли:

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓.

Полное и краткое ионные уравнения приведены ниже:

Cu0 + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag↓0,

Cu0 + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag↓0.

Дабы уберечь вас от соблазна считать, что Сu2+ и Cu (или Ag+ и Ag) - это "одно и то же", я снабдил нейтральные атомы нулевыми зарядами. Естественно, ионами-наблюдателями являются ионы NO3- (и только они!).

Пример 9. Напишите ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов гидроксида бария и серной кислоты.

Решение. Речь идет о хорошо знакомой всем реакции нейтрализации, молекулярное уравнение записывается без труда:

Ba(OH)2 + h3SO4 = BaSO4↓ + 2h3O.

Полное ионное уравнение:

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2h3O.

Пришло время составлять краткое уравнение, и тут выясняется интересная деталь: сокращать, собственно, нечего. Мы не наблюдаем одинаковых частиц в правой и левой частях уравнения. Что делать? Искать ошибку? Да нет, никакой ошибки здесь нет. Встретившаяся нам ситуация нетипична, но вполне допустима. Здесь нет ионов-наблюдателей; все частицы участвуют в реакции: при соединении ионов бария и сульфат-аниона образуется осадок сульфата бария, а при взаимодействии ионов H+ и OH- - слабый электролит (вода).

"Но, позвольте!" - воскликните вы. - "Как же нам составлять краткое ионное уравнение?"

Никак! Вы можете сказать, что краткое уравнение совпадает с полным, вы можете еще раз переписать предыдущее уравнение, но смысл реакции от этого не изменится. Будем надеяться, что составители вариантов ЕГЭ избавят вас от подобных "скользких" вопросов, но, в принципе, вы должны быть готовы к любому варианту развития событий.

Пора начинать работать самостоятельно. Предлагаю вам выполнить следующие задания:

Упражнение 6. Составьте молекулярные и ионные уравнения (полное и краткое) следующих реакций:

  1. Ba(OH)2 + HNO3 =
  2. Fe + HBr =
  3. Zn + CuSO4 =
  4. SO2 + KOH =

Как решать задание 31 на ЕГЭ по химии

В принципе, алгоритм решения данной задачи мы уже разобрали. Единственная проблема заключается в том, что на ЕГЭ задание формулируется несколько... непривычно. Вам будет предложен список из нескольких веществ. Вы должны будете выбрать два соединения, между которыми возможна реакция, составить молекулярное и ионные уравнения. Например, задание может формулироваться следующим образом:

Пример 10. В вашем распоряжении имеются водные растворы гидроксида натрия, гидроксида бария, сульфата калия, хлорида натрия и нитрата калия. Выберите два вещества, которые могут реагировать друг с другом; напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

Решение. Вспоминая свойства основных классов неорганических соединений, приходим к выводу, что единственная возможная реакция - это взаимодействие водных растворов гидроксида бария и сульфата калия:

Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KOH.

Полное ионное уравнение:

Ba2+ + 2OH- + 2K+ + SO42- = BaSO4↓ + 2K+ + 2OH-.

Краткое ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓.

Кстати, обратите внимание на интересный момент: краткие ионные уравнения получились идентичными в данном примере и в примере 1 из первой части данной статьи. На первый взгляд, это кажется странным: реагируют совершенно разные вещества, а результат одинаковый. В действительности, ничего странного здесь нет: ионные уравнения помогают увидеть суть реакции, которая может скрываться под разными оболочками.

И еще один момент. Давайте попробуем взять другие вещества из предложенного списка и составить ионные уравнения. Ну, например, рассмотрим взаимодействие нитрата калия и хлорида натрия. Запишем молекулярное уравнение:

KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl.

Пока все выглядит достаточно правдоподобно, и мы переходим к полному ионному уравнению:

K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-.

Начинаем убирать лишнее и обнаруживаем неприятную деталь: ВСЕ в этом уравнении является "лишним". Все частица, присутствующие в левой части, мы находим и в правой. Что это означает? Возможно ли такое? Да, возможно, просто никакой реакции в данном случае не происходит; частицы, изначально присутствовавшие в растворе, так и останутся в нем. Реакции нет!

Видите, в молекулярном уравнении мы спокойно написали чепуху, но "обмануть" краткое ионное уравнение не удалось. Это тот самый случай, когда формулы оказываются умнее нас! Запомните: если при написании краткого ионного уравнения, вы приходите к необходимости убрать все вещества, это означает, что либо вы ошиблись и пытаетесь "сократить" что-то лишнее, либо данная реакция вообще невозможна.

Пример 11. Карбонат натрия, сульфат калия, бромид цезия, соляная кислота, нитрат натрия. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые способны прореагировать друг с другом, напишите молекулярное уравнение реакции, а также полное и краткое ионные уравнения.

Решение. В приведенном списке присутствуют 4 соли и одна кислота. Соли способны реагировать друг с другом только в том случае, если в ходе реакции образуется осадок, но ни одна из перечисленных солей не способна образовать осадок в реакции с другой солью из этого списка (проверьте этот факт, пользуясь таблицей растворимости!) Кислота способна прореагировать с солью лишь в том случае, когда соль образована более слабой кислотой. Серная, азотная и бромоводородная кислоты не могут быть вытеснены действием HCl. Единственный разумный вариант - взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2↑

Обратите внимание: вместо формулы h3CO3, которая, по идее, должна была образоваться в ходе реакции, мы пишем h3O и CO2. Это правильно, т. к. угольная кислота крайне неустойчива даже при комнатной температуре и легко разлагается на воду и углекислый газ.

При записи полного ионного уравнения учитываем, что диоксид углерода не является электролитом:

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + h3O + CO2↑.

Убираем лишнее, получаем краткое ионное уравнение:

CO32- + 2H+ = h3O + CO2↑.

А теперь поэкспериментируйте немного! Попробуйте, как мы это сделали в предыдущей задаче, составить ионные уравнения неосуществимых реакций. Возьмите, например, карбонат натрия и сульфат калия или бромид цезия и нитрат натрия. Убедитесь, что краткое ионное уравнение вновь окажется "пустым".

Пора двигаться дальше. В третьей части статьи мы:

  1. рассмотрим еще 6 примеров решения заданий ЕГЭ-31,
  2. обсудим, как составлять ионные уравнения в случае сложных окислительно-восстановительных реакций,
  3. приведем примеры ионных уравнений с участием органических соединений,
  4. затронем реакции ионного обмена, протекающие в неводной среде.

Продолжение статьи →

www.repetitor2000.ru

Как решать ионные уравнения | Сделай все сам

В растворах электролитов реакции происходят между ионами, следственно их называют ионными реакциями, либо реакциями ионного обмена. Они описываются ионными уравнениями. Соединения, которые являются труднорастворимыми, малодиссоциированными либо летучими, пишут в молекулярной форме. Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединения, это обозначает, что реакции фактически не протекают.

Инструкция

1. Разглядите пример образования труднорастворимого соединения.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClИли вариант в ионном виде:2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

2. Обратите внимание, что прореагировали только ионы бария и сульфат-ионы, состояние других ионов не изменилось, следственно это уравнение дозволено записать в сокращенном виде:Ba2+ + SO42- = BaSO4

3. При решении ионных уравнений, нужно соблюдать следующие правила:- идентичные ионы из обеих его частей исключаются;- следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.

4. Примеры:Написать ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: a) HCl и NaOH; б) AgNO3 и NaCl; в) К2СO3 и h3SO4; г) СН3СOOH и NaOH.Решение. Запишите уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:а) HCl + NaOH = NaCl + h3Oб) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3в) K2CO3 + h3SO4 = K2SO4 + CO2 + h3Oг) СН3СOOH + NaOH = Ch4COONa + h3O

5. Подметьте, что взаимодействие этих веществ допустимо, потому как в итоге происходит связывание ионов с образованием либо слабых электролитов (Н2О), либо труднорастворимого вещества (AgCl), либо газа (СO2).

6. В случае варианта г) реакция идет в сторону большего связывания ионов, то есть, образования воды, правда имеются два слабых электролита (уксусная кислота и вода). Но это происходит от того что вода – больше слабый электролит.

7. Исключив идентичные ионы из левых и правых частей равенства (в случае варианта а) – ионы натрия и хлора, в случае б) – ионы натрия и нитрат-ионы, в случае в) – ионы калия и сульфат-ионы), г) – ионы натрия, получите решение этих ионных уравнений:а) H+ + OH- = h3Oб) Ag+ + Cl- = AgClв) CO32- + 2H+ = CO2 + h3Oг) СН3СOOH + OH- = Ch4COO- + h3O

Достаточно зачастую в независимых и контрольных работах встречаются задания, полагающие решение уравнений реакций. Впрочем без некоторых умений, навыков и знаний даже самые примитивные химические уравнения не написать.

Инструкция

1. Раньше каждого необходимо исследовать основные классы органических и неорганических соединений. На крайний случай дозволено иметь перед собой подходящую шпаргалку, которая сумеет подмогнуть во время выполнения задания. Позже тренировки все равно в памяти отложатся нужные познания и знания.

2. Базовым является материал, охватывающий химические свойства, а также методы приобретения всего класса соединений. Традиционно они представлены в виде всеобщих схем, скажем: 1. кислота + основание = соль + вода2. кислотный оксид + основание = соль + вода3. основный оксид + кислота = соль + вода4. металл + (разб) кислота = соль + водород5. растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль6. растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая сольИмея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, дозволено по ним решать уравнения реакций. Главно только иметь полный перечень таких схем, а также данные о формулах и наименованиях разных классов органических и неорганических соединений.

3. Позже того, как удастся составить само уравнение, нужно проверить правильность написания химических формул. Кислоты, соли и основания легко проверяются по таблице растворимости, в которой указаны заряды ионов кислотных остатков и металлов. Значимо помнить, что любая формула должна быть в совокупности электронейтральна, то есть, число правильных зарядов должно совпадать с числом негативных. Неукоснительно при этом учитываются индексы, которые перемножаются на соответствующие заряды.

4. Если и данный этап пройден и имеется убежденность в правильности написания уравнения химической реакции , то дозволено сейчас отважно расставлять показатели. Химическое уравнение представляет собой условную запись реакции с поддержкой химических символов, индексов и показателей. На этом этапе выполнения задания неукоснительно надобно придерживаться правил:• Коэффициент ставится перед химической формулой и относится ко каждом элементам, входящим в состав вещества.• Индекс ставится позже химического элемента немножко внизу, и относится только к стоящему слева от него химическому элементу.• Если функциональная группа (скажем, кислотный остаток либо гидроксильная группа) стоит в скобках, то надобно усвоить, что два, рядом стоящих индекса (перед скобкой и позже нее) перемножаются.• При подсчете атомов химического элемента показатель умножается (не складывается!) на индекс.

5. Дальше подсчитывается число всякого химического элемента таким образом, дабы суммарное число элементов, входящих в состав начальных веществ совпадало с числом атомов, входящих в состав соединений, образовавшихся продуктов реакции . Путем обзора и использования, вышеизложенных, правил дозволено обучиться решать уравнения реакций, входящих в состав цепочек перевоплощений веществ.

jprosto.ru

Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.

Погода в Ногинске

Живой календарь

Праздники

Международные праздники
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.

2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.

5. Помните!

Р - растворимое вещество;

М - малорастворимое вещество;

ТР - таблица растворимости.

Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)

в молекулярном, полном и кратком ионном виде

Примеры составления реакций ионного обмена

1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее (мд) вещество – вода.

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.

В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ "РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА"

Задание №1.Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакциив молекулярном,полном, кратком ионном виде:гидроксид калия и хлорид аммония.

Решение

- Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):

KOH + Nh5Cl = KCl + Nh5OH

так как Nh5OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ Nh4 уравнение РИО примет окончательный вид

KOH (p) + Nh5Cl (p) = KCl (p) + Nh4 ↑+ h3O

-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):

K+ + OH- + Nh5+ + Cl- = K+ + Cl- + Nh4 ↑+ h3O

- Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:

OH

- + Nh5+ = Nh4 ↑+ h3O

- Делаем вывод:Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (Nh4 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (h3O).

Задание №2

Дана схема:

2H

+ + CO32- = h3O + CO2↑

Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.

Решение

- Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H

+и CO32-.

Например, кислота - H

3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).

- Составляем молекулярное уравнение РИО:

2H

3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3h3CO3 (p)

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO

2 ↑ и воду h3O, уравнение примет окончательный вид:

2H

3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3h3O

- Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H

+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3h3O

-Составляем краткое ионное уравнение РИО:

6H

+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3h3O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

2H

+ +CO32- = CO2 ↑ + h3O

- Делаем вывод:

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.

Задание №3

Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)

3Na

2O (нэ) + 2h4PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3h3O (мд)

где нэ - неэлектролит, на ионы не диссоциирует,мд - малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода - признак необратимости реакции

2. Составляем полное ионное уравнение:

3Na

2O + 6H+ + 2PO43- -> 6Na+ + 2PO43- + 3h3O

3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:

3Na

2O + 6H+ -> 6Na+ + 3h3OСокращаем коэффициенты на три и получаем:Na2O + 2H+ -> 2Na+ + h3O

Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Задание №1

Посмотрите следующий эксперимент

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты

Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №2Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

ZnF

2 + Ca(OH)2 ->K2S + h4PO4 ->

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!

Задание №3

Посмотрите следующий эксперимент

Осаждение сульфата бария

Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4

Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:

Hg(NO

3)2 + Na2S ->K2SO3 + HCl ->

При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!Реакции ионного обмена, идущие с выделением газаРеакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солейРеакция нейтрализации

ТРЕНАЖЁР "РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА"

ТРЕНАЖЁР "РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

ПАМЯТКА "НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ"

Новости сайта

Поздравляем победителей и лауреатов Всероссийских дистанционных олимпиад по химии и биологии

Наш опрос

Представьтесь, Вы...

Всего ответов: 132

Полезные ссылки

Архив записей

himiknoginsk.ucoz.ru

Как писать ионные уравнения

С точки зрения теории электролитической диссоциации, растворы некоторых соединений способны проводить электрический ток, так как распадаются на положительные и отрицательные частицы – ионы. Такие вещества называются электролитами, к которым можно отнести соли, кислоты, основания. Большинство химических реакций протекает в растворах, а значит, между ионами, потому нужно уметь правильно писать ионные уравнения.

Вам понадобится

  • - таблица растворимости солей, кислот, оснований.

Инструкция

  • Прежде чем приступать к написанию ионных уравнений, необходимо усвоить некоторые правила. Нерастворимые в воде, газообразные и малодиссоциирующие вещества (например, вода) на ионы не распадаются, а значит, записывайте их в молекулярном виде. Также сюда относятся слабые электролиты, такие как h3S, h3CO3, h3SO3, Nh5OH. Растворимость соединений можно узнать по таблице растворимости, которая является разрешенным справочным материалом на всех видах контроля. Там же указаны все заряды, которые присущи катионам и анионам. Для полноценного выполнения задания необходимо написать молекулярное, ионное полное и ионное сокращенное уравнения.
  • Пример № 1. Напишите реакцию нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД (теории электролитической диссоциации). Сначала запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты.h3SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2h3OПроанализируйте полученные вещества на их растворимость и диссоциацию. Все соединения растворимы в воде, а значит диссоциируют на ионы. Исключение только вода, которая на ионы не распадается, следовательно, останется в молекулярном виде.Напишите ионное полное уравнение, найдите одинаковые ионы в левой и правой части и подчеркните. Чтобы сократить одинаковые ионы, зачеркните их.2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2h3OВ результате получится ионное сокращенное уравнение:2H+ +2OH- = 2h3OКоэффициенты в виде двоек также можно сократить:H+ +OH- = h3O
  • Пример № 2. Напишите реакцию обмена между хлоридом меди и гидроксидом натрия, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В результате, образовавшийся гидроксид меди выпал в осадок голубого цвета. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ +2NaClПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде – растворимы все, кроме гидроксида меди, который на ионы диссоциировать не будет. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl-Остается ионное сокращенное уравнение:Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2↓
  • Пример № 3. Напишите реакцию обмена между карбонатом натрия и соляной кислотой, рассмотрите ее с точки зрения ТЭД. Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и расставьте коэффициенты. В результате реакции образуется хлорид натрия и выделяется газообразное вещество СО2 (углекислый газ или оксид углерода (IV)). Оно образуется за счет разложения слабой угольной кислоты, распадающейся на оксид и воду. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+h3OПроанализируйте все вещества на их растворимость в воде и диссоциацию. Углекислый газ уходит из системы, как газообразное соединение, вода – это малодиссоциирующее вещество. Все остальные вещества на ионы распадаются. Запишите ионное полное уравнение, подчеркните и сократите одинаковые ионы:2Na+ +СO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2↑+h3OОстается ионное сокращенное уравнение:СO3 2- +2H+ =CO2↑+h3O

completerepair.ru

Химик.ПРО - Написать молекулярные уравнения

Написать молекулярные уравнения и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: 1) Na2SO3  и  HCl; 2) Cr2(SO4)3  и KOH; 3) Na2CrO4  и AgNO3. Указать в каждом случае соединение, образование которого вызывает смещение равновесия.

Решение задачи

1) Напишем молекулярное уравнение реакции:

напишем молекулярное уравнение реакцииПолное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

полное ионно-молекулярное уравнениеУравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

сокращенное ионно-молекулярное уравнениеСмещение равновесия вызывает образование сернистого газа.

2) Напишем молекулярное уравнение реакции:

напишем молекулярное уравнение реакцииПолное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

полное ионно-молекулярное уравнениеУравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

сокращенное ионно-молекулярное уравнениеСмещение равновесия вызывает образование гидроксида хрома (III).

3) Напишем молекулярное уравнение реакции:

напишем молекулярное уравнение реакцииПолное ионное уравнение такой реакции  ионного обмена имеет вид:

полное ионно-молекулярное уравнениеУравнение реакции  ионного обмена в сокращенном ионном виде:

сокращенное ионно-молекулярное уравнениеСмещение равновесия вызывает образование хромата серебра.

Похожие задачи по химии

himik.pro

Реакции ионного обмена | Учись легко

Реакции ионного обмена

05.11.2012 Автор: Т U

Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

  1. Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения
  2. Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется:
  • газ
  • осадок
  • вода

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

На этом шаге надо обратить внимание на 2 момента:

  • составление формул продукта реакции (Только по валентности. Можно воспользоваться и таблицей растворимости — заряд иона по модулю равен валентности иона. Напр., чтобы составить формулу, состоящую из катиона бария и сульфат-аниона, мы записываем их рядом. Заряд катиона бария — 2+ , а значит его валентность равна II, заряд сульфат аниона — 2-, а следовательно, валентность также равна II. Т.о. формула BaSO4) Повторить темуВалентность
  • расстановка коэффициентов (число атомов од

4schoolchild.wordpress.com