Как найти количество молекул в веществе. Как найти молекулы вещества


Как найти количество молекул в веществе

Количество молекул в веществе измерить обычными методами практически невозможно. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, чтобы ее увидеть. Поэтому количество молекул в данной массе вещества рассчитывается с помощью специальных формул.

Вам понадобится

  • - периодическая таблица химических элементов;
  • - весы;
  • - калькулятор.

Инструкция

  • Зная такую величину, как количество вещества ν, найдите число молекул в нем. Для этого количество вещества, измеренное в молях, умножьте на постоянную Авогадро (NА=6,022∙10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=ν/ NА. Например, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2∙6,022∙10^23 ≈7,2∙10^23 молекул.
  • Если известна химическая формула вещества, с помощью периодической таблицы элементов найдите его молярную массу. Для этого по таблице найдите относительные атомные массы атомов, из которых состоит молекула, и сложите их. В результате получите относительную молекулярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. Затем, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Чтобы найти количество молекул в веществе, умножьте массу вещества m на постоянную Авогадро (NА=6,022∙10^23 1/моль) и поделите результат на молярную массу M (N=m∙ NА/M).
  • Пример Определите количество молекул, которое содержится в 147 г серной кислоты. Найдите молярную массу серной кислоты. Ее молекула состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их атомные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекулярная масса равна 2∙1+32+4∙16=98. Она равна молярной массе, поэтому М=98 г/моль. Тогда количество молекул, содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147∙6,022∙10^23/98≈9∙10^23 молекул.
  • Чтобы найти количество молекул газа в нормальных условиях при температуре 0ºС и давлении 760 мм рт. столба, найдите его объем. Для этого измеряйте или высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Чтобы найти количество молекул газа поделите этот объем на 22,4 л (объем одного моля газа в нормальных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022∙10^23 1/моль) N= V∙ NА/22,4.

completerepair.ru

Как найти количество молекул в веществе

Количество молекул в веществе измерить обыкновенными способами фактически немыслимо. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, дабы ее увидеть. Следственно число молекул в данной массе вещества рассчитывается с подмогой особых формул.

Вам понадобится

  • — периодическая таблица химических элементов;
  • — весы;
  • — калькулятор.

Инструкция

1. Зная такую величину, как число вещества ?, обнаружьте число молекул в нем. Для этого число вещества, измеренное в молях, умножьте на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=?/ NА. Скажем, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2?6,022?10^23 ?7,2?10^23 молекул .

2. Если знаменита химическая формула вещества, с поддержкой периодической таблицы элементов обнаружьте его молярную массу. Для этого по таблице обнаружьте относительные ядерные массы атомов, из которых состоит молекул а, и сложите их. В итоге получите относительную молекул ярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. После этого, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Дабы обнаружить число молекул в веществе, умножьте массу вещества m на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) и поделите итог на молярную массу M (N=m? NА/M).

3. Пример Определите число молекул , которое содержится в 147 г серной кислоты. Обнаружьте молярную массу серной кислоты. Ее молекул а состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их ядерные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекул ярная масса равна 2?1+32+4?16=98. Она равна молярной массе, следственно М=98 г/моль. Тогда число молекул , содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 молекул .

4. Дабы обнаружить число молекул газа в типичных условиях при температуре 0?С и давлении 760 мм рт. столба, обнаружьте его объем. Для этого измеряйте либо высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Дабы обнаружить число молекул газа поделите данный объем на 22,4 л (объем одного моля газа в типичных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) N= V? NА/22,4.

А. Авогадро в 1811 году, в самом начале становления ядерной теории сделал предположение, что в равном числе безупречных газов при идентичном давлении и температуре содержится идентичное число молекул. Позже это предположение подтвердилось и стало нужным следствием для кинетической теории. Сейчас эта теория носит наименование – Авогадро.

Инструкция

1. Закон Авогадро:Один моль идеально всякого газа, если температура и давление идентичны, будет занимать такой же объем молекул. При типичных условиях данный объем равен – 22,41383 л. Данная величина определяет молярный объем газа.

2. Постоянная Авогадро показывает, число атомов либо молекул, которые содержатся в одном моле вещества.Число молекул, при условии, что система является однокомпонентной, а содержащиеся в ней молекулы либо атомы одного вида, дозволено обнаружить по особой формуле

Видео по теме

Молекула — это электрически нейтральная частица, владеющая всеми химическими свойствами, присущими данному определенному веществу. В том числе и газам: кислороду, азоту, хлору и т.д. Как дозволено определить число молекул газа?

Инструкция

1. Если вам нужно подсчитать, сколько молекул кислорода содержится в 320 граммах этого газа при типичных условиях, раньше каждого, определите, какое число молей кислорода заключено в этом числе. По таблице Менделеева, дозволено увидеть, что округленная ядерная масса кислорода – 16 ядерных единиц. От того что молекула кислорода – двухатомная, масса молекулы составит 32 ядерные единицы. Следственно, число молей 320/32 = 10.

2. Дальше вам поможет универсальное число Авогадро, названное в честь ученого, предположившего, что равные объемы безукоризненных газов при непрерывных условиях содержат идентичные числа молекул. Оно обозначается символом N(A) и дюже огромно – примерно составляет 6,022*10(23). Умножьте это число на вычисленное число молей кислорода и вы узнаете, что желанное число молекул в 320 граммах кислорода – 6,022*10(24).

3. А если вам знаменито давление кислорода, а также объем, занимаемый им, и температура? Как вычислить число его молекул при таких данных? И здесь нет ничего трудного. Нужно лишь записать универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона для безукоризненных газов:PV = RTM/m Где P – давление газа в паскалях, V – его объем в кубических метрах, R – универсальная газовая непрерывная, M – масса газа, а m – его молярная масса.

4. Cлегка преобразуя это уравнение, вы получите:M = PVm/RT

5. От того что у вас есть все нужные данные (давление, объем, температура заданы первоначально, R = 8,31, а молярная масса кислорода = 32 грамма/моль), вы элементарно обнаружите массу газа при данном объеме, давлении и температуре. А дальше задача решается верно так же, как и в вышеописанном примере: N(A)M/m. Произведя вычисления, вы узнаете, сколько молекул кислорода содержится при заданных условиях.

6. Дозволено еще больше упростить решение, от того что в полученной дроби N(A)PVm/RTm молярные массы сокращаются, и остается: N(A)PV/RT. Подставив в формулу вестимые вам величины, вы получите результат.

Видео по теме

Полезный совет Ни один настоящий газ (включая кислород), безусловно же, не является безукоризненным, следственно уравнение Менделеева-Клапейрона дозволено применять для расчетов лишь при условиях, не дюже крепко отличающихся от типичных.

Молекула владеет настоль мизерными размерами, что число молекул даже в крошечной крупинке либо капле какого-нибудь вещества будет легко колоссальным. Оно не поддается измерению с подмогой обыкновенных способов исчисления.

Что такое «моль» и как с его поддержкой находить число молекул в веществе

Для определения, сколько молекул находится в том либо другом числе вещества, применяется представление «моль». Моль – это такое число вещества, в котором находится 6,022*10^23 его молекул (либо атомов, либо ионов). Эта огромная величина носит наименование «непрерывная Авогадро», она названа в честь известного итальянского ученого. Величина обозначается NA. С поддержкой непрерывной Авогадро дозволено дюже легко определить, сколько молекул содержится в любом числе молей всякого вещества. Скажем, в 1,5 молях содержится 1,5*NA = 9,033*10^23 молекул. В тех случаях, когда требуется дюже высокая точность измерения, нужно применять значение числа Авогадро с огромным числом знаков позже запятой. Особенно полная его величина составляет: 6,022 141 29(27)*10^23.

Как дозволено обнаружить число молей вещества

Определить, сколько молей содержится в каком-то числе вещества, дюже легко. Для этого надобно только иметь точную формулу вещества и таблицу Менделеева под рукой. Представим, у вас есть 116 граммов обычной поваренной соли. Вам необходимо определить, сколько молей содержится в таком числе (и, соответственно, сколько там молекул)?Раньше каждого припомните химическую формулу поваренной соли. Она выглядит дальнейшим образом: NaCl. Молекула этого вещества состоит из 2-х атомов (вернее, ионов): натрия и хлора. Какова ее молекулярная масса? Она складывается из ядерных масс элементов. С поддержкой таблицы Менделеева вы знаете, что ядерная масса натрия примерно равна 23, а ядерная масса хлора – 35. Следственно, молекулярная масса этого вещества составляет 23 + 35 = 58. Масса измеряется в ядерных единицах массы, где за стандарт принят самый легкий атом – водорода.А зная молекулярную массу вещества, вы здесь же сумеете определить и ее молярную массу (то есть массу одного моля). Дело в том, что численно молекулярная и молярная масса всецело совпадают, у них только различные единицы измерения. Если молекулярная масса измеряется в ядерных единицах, то молярная – в граммах. Следственно, 1 моль поваренной соли весит примерно 58 граммов. А у вас, по условиям задачи, 116 граммов поваренной соли, то есть 116/58 = 2 моля. Умножив 2 на непрерывную Авогадро, вы определите, что в 116 граммах хлорида натрия находится приблизительно 12,044*10^23 молекул, либо приблизительно 1,2044*10^24.

jprosto.ru

Как найти относительную молекулярную массу Очень нужно!

она равна сумме атомных масс

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле<br>1.Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.<br>2.После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется.<br>3.Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:<br><br> Пример:<br>Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32;<br><br>Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46;<br><br>Mr (h3SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98;<br><br>Mr (C12h32O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342.<br><br>

это величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода

Алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле 1.Записываем символ относительной молекулярной массы Mr. 2.После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется. 3.Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы:

Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32; Mr(NO2) = Ar(N)+2Ar(O) = 14+2•16 = 46; Mr (h3SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2•1+32+4•16 = 98; Mr (C12h32O11) = 12 Ar (C) +22 Ar (H) +11 Ar (O) = 12•12+22•1 +11•16 = 342

по русски можно пж, а то меня на уроки не было

короче номер элемента умножаешь (если надо) и все эти числа складываешь . Сама туплю ...

надо сложить атомные массы элементов входящие в состав молекулы например аш хлор - 1+35=36 есль в молекуле два атома одного и тогоже вещества то ихумножают например о два 16 умножить на 2 = 32

touch.otvet.mail.ru

Как найти молекулярную массу вещества

Наверняка ещё со школы вам известно такое понятие, как молекулярная масса вещества. Собственно, это просто масса молекулы, просто выражается она в относительных единицах - атомных единицах массы (а.е.м.), или же дальтонах, что одно и то же. Такая единица измерения введена для удобства, потому что настоящая масса молекул в килограммах (единица СИ) очень мала и неудобна для расчётов.

Вам понадобится

  • Для расчётов возьмите ручку, калькулятор и таблицу Менделеева.

Инструкция

  • Единицей молекулярной массы является 1/12 массы атома углерода, которая условно принята за 12. Молекулярная масса численно равна суммарной относительной атомной массе всех атомов, входящих в молекулу, и её очень легко рассчитать.
  • Согласно закону Авогадро в одинаковых объемах газов при постоянном давлении и температуре будет содержаться одинаковое число молекул. Из него позже было выведено уравнение Менделеева-Клайперона. Сейчас вам потребуется им воспользоваться, но оно справедливо только для газообразных веществ! Подставьте в формулу известное вам давление и температуру, в результате получите молекулярную массу газа:M=(m∙R∙T)/(P∙V),где M – искомая молекулярная масса, m – масса вещества, R – универсальная газовая постоянная (принимать за 8,31 Дж/моль*К), T – температура в Кельвинах, P –давление в Паскалях, V – объём в кубических метрах.Как видно, для этого способа требуется очень много данных, но зато погрешность таких расчетов минимальна.
  • Следующий способ намного проще. Если вам известна только масса вещества m и его химическое количество ν, то подставьте эти данные в формулу:M=m/ν,где m – масса вещества (как правило, в граммах), а ν – количество вещества в молях.
  • А есть самый простой вариант, если вам известна химическая формула вещества. Возьмите таблицу Менделеева, посмотрите молекулярную массу каждого элемента, входящего в состав. Например, у водорода она равна 1, у кислорода – 16. А чтобы найти молекулярную массу всего вещества (возьмём для примера воду, которая состоит из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода) просто сложите массы всех входящих в него элементов. Для воды: M(h3O) = 2M(H)+M(O) = 2•1+16 = 18 а. е. м.

completerepair.ru

Молекула - СПИШИ У АНТОШКИ

молекулаЕсли Вы еще не знаете, что такое молекула, тогда эта статья именно для Вас. Еще много лет назад люди начали догадываться, что каждое вещество состоит из отдельных маленьких частиц.

Молекула вещества - это мельчайшая частица данного вещества

Например, наименьшая частица воды - это молекула воды. Наименьшей частицей сахара является молекула сахара.

 Молекула, в свою очередь состоит из еще более мелких частиц. Как было доказано немного позже, эти частицы называются атомами. Как правило, атомы не могут существовать отдельно, поэтому они объединяются в молекулы. И атомы, и молекулы очень маленькие. Например, в составе пылинки есть огромнейшее количество атомов.

Несмотря на то, что вещества бывают самыми разнообразными, количество атомов все же ограничено. Атомы объединяются между собой разными способами, в результате чего из тех самых атомов формируются молекулы различных веществ, которые нас окружают. Это и дает нам полный ответ на вопрос о том, из чего состоит молекула.

Также вас может заинтересовать, что меньше молекулы. На этот вопрос есть однозначный ответ. В состав молекулы могут входить два или больше атома, которые связаны между собой ковалентной связью. Именно атом и является наименьшей частицей по сравнению с молекулой.

Свойства молекул

Рассмотрим свойства молекулы на примере такого вещества, как сахар. Если его размолоть на самые мелкие крупинки, в его составе все равно будет множество идентичных молекул сахара. Каждая крупинка при этом сбережет все свойства данного вещества. Даже в том случае, если раздробить сахар на отдельные молекулы, например, растворить его в воде, вещество никуда не исчезнет и будет проявлять свои свойства. Это можно проверить, попробовав, что вода стала сладкой. Конечно, если продолжить дробление сахара и дальше, разрушив при этом молекулы или забрав от них несколько атомов, произойдет разрушение вещества. Стоит отметить, что атомы не исчезнут, а войдут в состав других молекул. Сам сахар как вещество уже не будет существовать и превратится в другое вещество.

Вечных веществ не бывает. Так же, как и не бывает вечных молекул. Однако атомы считаются практически вечными.

Хотя молекулы и очень маленькие по размеру, их устройство все же можно выяснить при помощи разных химических и физических методов. Некоторые вещества существуют в чистом виде. Это вещества, в составе которых находятся молекулы одного вида. Если же в составе физического тела присутствуют различные виды молекул, в этом случае мы имеем дело со смесью веществ.

На сегодняшний день строение молекул вещества определяют дифракционными методами. К таким методам относится дифракция нейтронов, а также рентгеноструктурный анализ. Есть и электронный парамагнитный метод и метод колебательной спектроскопии. В зависимости от вещества, его состояния и определяется тот или иной метод анализа молекул.

Теперь Вы знаете, что называют молекулой и из чего она состоит.

spishy-u-antoshki.ru

Как найти массу одной молекулы вещества

Молекула вещества является одновременно минимально возможной его порцией, а потому именно ее свойства являются определяющими для вещества в целом. Эта частица принадлежит микромиру, поэтому рассмотреть, а тем более взвесить ее, не представляется возможным. Но массу одной молекулы можно рассчитать.

Вам понадобится

  • - периодическая таблица химических элементов;
  • - понятие о строении молекулы и атома;
  • - калькулятор.

Инструкция

Если известна химическая формула вещества , определите его молярную массу . Для этого определите атомы, из которых состоит молекула, и найдите их относительные атомные массы в периодической системе химических элементов. Если один атом встречается в молекуле n раз, умножьте его массу на это число. Затем сложите найденные значения и получите молекулярную массу данного вещества , которая равна его молярной массе в г/моль. Найдите массу одной молекулы , поделив молярную массу вещества M на постоянную Авогадро NА=6,022 10^23 1/моль, m0=M/ NА.

Пример Найдите массу одной молекулы воды. Молекула воды (Н2О) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Относительная атомная масса водорода равна 1, для двух атомов получим число 2, а относительная атомная масса кислорода равна 16. Тогда молярная масса воды будет равна 2+16=18 г/моль. Определите массу одной молекулы : m0=18/(6,022^23) 3 10^(-23) г.

Массу молекулы можно рассчитать, если известно количество молекул в данном веществе. Для этого поделите общую массу вещества m на количество частиц N (m0=m/N). Например, если известно, что в 240 г вещества содержится 6 10^24 молекул, то масса одной молекулы составит m0=240/(6 10^24)=4 10^(-23) г.

Определите массу одной молекулы вещества с достаточной точностью, узнав количество протонов и нейтронов, которые входят в состав ее ядер атомов, из которых она состоит. Массой электронной оболочки и дефектом масс в данном случае следует пренебречь. Массу протона и нейтрона берите равной 1,67 10^(-24) г. Например, если известно, если молекула состоит из двух атомов кислорода, какова ее масса? Ядро атома кислорода имеет в своем составе 8 протонов и 8 нейтронов. Общее количество нуклонов 8+8=16. Тогда масса атома равна 16 1,67 10^(-24)=2,672 10^(-23) г. Поскольку молекула состоит из двух атомов, то ее масса равна 2 2,672 10^(-23)=5,344 10^(-23) г.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Все интересное

Под термином «молярная масса вещества» понимается масса одного его моля, то есть такого количества вещества, которое содержит 6,022х10^23 атомов, ионов или молекул. Измеряется эта масса в граммах/моль. Инструкция 1Как можно рассчитать…

Химические вещества можно измерять не только в килограммах или миллилитрах, но и в молях. Моль – единица количества вещества, появившаяся благодаря тому факту, что вещества состоят из молекул и атомов. Что такое моль в химии: определениеМоль…

Относительная молекулярная масса – это безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Соответственно, масса атома углерода равна 12 единиц. Определить относительную молекулярную массу химического…

Молекула, хоть размеры ее и ничтожны, имеет массу, которую можно определить. Вы можете выразить массу одной молекулы газа как в относительных атомных единицах, так и в граммах. Вам понадобится- ручка;- бумага для записей;- калькулятор;- таблица…

Молекула является объектом микромира. Поэтому непосредственное измерение ее кинетической энергии невозможно. Средняя кинетическая энергия является статистическим понятием. Это усредненное значение кинетических энергий всех молекул, входящих в…

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее 1/12 атома чистого углерода. Ее можно найти в том случае, если известна его химическая формула, используя периодическую таблицу элементов…

Молярная масса эквивалента показывает массу одного моля вещества. Обозначается большой буквой М. 1 моль - это такое количество вещества, которое содержит число частиц (атомов, молекул, ионов, свободных электронов), равное числу Авогадро (постоянная…

Количество молекул в веществе измерить обычными методами практически невозможно. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, чтобы ее увидеть. Поэтому количество молекул в данной массе вещества рассчитывается с помощью…

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М. Единицы измерения молярной массы – г/моль. Способ расчета этой величины зависит от заданных условий. Вам понадобится- периодическая система химических элементов Д.И.…

Для того, чтобы найти молярную массу вещества, определите его химическую формулу и с помощью периодической таблицы Менделеева рассчитайте его молекулярную массу. Она численно равна молярной массе вещества в граммах на моль. Если известна масса одной…

Количество молекул в веществе измерить обыкновенными способами фактически немыслимо. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, дабы ее увидеть. Следственно число молекул в данной массе вещества рассчитывается с подмогой особых формул.

Вам понадобится

  • — периодическая таблица химических элементов;
  • — весы;
  • — калькулятор.

Инструкция

1. Зная такую величину, как число вещества?, обнаружьте число молекул в нем. Для этого число вещества, измеренное в молях, умножьте на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=?/ NА. Скажем, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2?6,022?10^23 ?7,2?10^23 молекул .

2. Если знаменита химическая формула вещества, с поддержкой периодической таблицы элементов обнаружьте его молярную массу. Для этого по таблице обнаружьте относительные ядерные массы атомов, из которых состоит молекул а, и сложите их. В итоге получите относительную молекул ярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. После этого, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Дабы обнаружить число молекул в веществе, умножьте массу вещества m на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) и поделите итог на молярную массу M (N=m? NА/M).

3. Пример Определите число молекул , которое содержится в 147 г серной кислоты. Обнаружьте молярную массу серной кислоты. Ее молекул а состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их ядерные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекул ярная масса равна 2?1+32+4?16=98. Она равна молярной массе, следственно М=98 г/моль. Тогда число молекул , содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 молекул .

4. Дабы обнаружить число молекул газа в типичных условиях при температуре 0?С и давлении 760 мм рт. столба, обнаружьте его объем. Для этого измеряйте либо высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Дабы обнаружить число молекул газа поделите данный объем на 22,4 л (объем одного моля газа в типичных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) N= V? NА/22,4.

А. Авогадро в 1811 году, в самом начале становления ядерной теории сделал предположение, что в равном числе безупречных газов при идентичном давлении и температуре содержится идентичное число молекул. Позже это предположение подтвердилось и стало нужным следствием для кинетической теории. Сейчас эта теория носит наименование – Авогадро.

Инструкция

1. Закон Авогадро:Один моль идеально всякого газа, если температура и давление идентичны, будет занимать такой же объем молекул. При типичных условиях данный объем равен – 22,41383 л. Данная величина определяет молярный объем газа.

2. Постоянная Авогадро показывает, число атомов либо молекул, которые содержатся в одном моле вещества.Число молекул, при условии, что система является однокомпонентной, а содержащиеся в ней молекулы либо атомы одного вида, дозволено обнаружить по особой формуле

Видео по теме

Молекула — это электрически нейтральная частица, владеющая всеми химическими свойствами, присущими данному определенному веществу. В том числе и газам: кислороду, азоту, хлору и т.д. Как дозволено определить число молекул газа?

Инструкция

1. Если вам нужно подсчитать, сколько молекул кислорода содержится в 320 граммах этого газа при типичных условиях, раньше каждого, определите, какое число молей кислорода заключено в этом числе. По таблице Менделеева, дозволено увидеть, что округленная ядерная масса кислорода – 16 ядерных единиц. От того что молекула кислорода – двухатомная, масса молекулы составит 32 ядерные единицы. Следственно, число молей 320/32 = 10.

2. Дальше вам поможет универсальное число Авогадро, названное в честь ученого, предположившего, что равные объемы безукоризненных газов при непрерывных условиях содержат идентичные числа молекул. Оно обозначается символом N(A) и дюже огромно – примерно составляет 6,022*10(23). Умножьте это число на вычисленное число молей кислорода и вы узнаете, что желанное число молекул в 320 граммах кислорода – 6,022*10(24).

3. А если вам знаменито давление кислорода, а также объем, занимаемый им, и температура? Как вычислить число его молекул при таких данных? И здесь нет ничего трудного. Нужно лишь записать универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона для безукоризненных газов:PV = RTM/m Где P – давление газа в паскалях, V – его объем в , R – универсальная газовая непрерывная, M – масса газа, а m – его молярная масса.

4. Cлегка преобразуя это уравнение, вы получите:M = PVm/RT

5. От того что у вас есть все нужные данные (давление, объем, температура заданы первоначально, R = 8,31, а молярная масса кислорода = 32 грамма/моль), вы элементарно обнаружите массу газа при данном объеме, давлении и температуре. А дальше задача решается верно так же, как и в вышеописанном примере: N(A)M/m. Произведя вычисления, вы узнаете, сколько молекул кислорода содержится при заданных условиях.

6. Дозволено еще больше упростить решение, от того что в полученной дроби N(A)PVm/RTm молярные массы сокращаются, и остается: N(A)PV/RT. Подставив в формулу вестимые вам величины, вы получите результат.

Видео по теме

Полезный советНи один настоящий газ (включая кислород), безусловно же, не является безукоризненным, следственно уравнение Менделеева-Клапейрона дозволено применять для расчетов лишь при условиях, не дюже крепко отличающихся от типичных.

Молекула владеет настоль мизерными размерами, что число молекул даже в крошечной крупинке либо капле какого-нибудь вещества будет легко колоссальным. Оно не поддается измерению с подмогой обыкновенных способов исчисления.

Что такое «моль» и как с его поддержкой находить число молекул в веществе

Для определения, сколько молекул находится в том либо другом числе вещества, применяется представление «моль». Моль – это такое число вещества, в котором находится 6,022*10^23 его молекул (либо атомов, либо ионов). Эта огромная величина носит наименование «непрерывная Авогадро», она названа в честь известного итальянского ученого. Величина обозначается NA. С поддержкой непрерывной Авогадро дозволено дюже легко определить, сколько молекул содержится в любом числе молей всякого вещества. Скажем, в 1,5 молях содержится 1,5*NA = 9,033*10^23 молекул. В тех случаях, когда требуется дюже высокая точность измерения, нужно применять значение числа Авогадро с огромным числом знаков позже запятой. Особенно полная его величина составляет: 6,022 141 29(27)*10^23.

Как дозволено обнаружить число молей вещества

Определить, сколько молей содержится в каком-то числе вещества, дюже легко. Для этого надобно только иметь точную формулу вещества и таблицу Менделеева под рукой. Представим, у вас есть 116 граммов обычной поваренной соли. Вам необходимо определить, сколько молей содержится в таком числе (и, соответственно, сколько там молекул)?Раньше каждого припомните химическую формулу поваренной соли. Она выглядит дальнейшим образом: NaCl. Молекула этого вещества состоит из 2-х атомов (вернее, ионов): натрия и хлора. Какова ее молекулярная масса? Она складывается из ядерных масс элементов. С поддержкой таблицы Менделеева вы знаете, что ядерная масса натрия примерно равна 23, а ядерная масса хлора – 35. Следственно, молекулярная масса этого вещества составляет 23 + 35 = 58. Масса измеряется в ядерных единицах массы, где за стандарт принят самый легкий атом – водорода.А зная молекуляр

damedam.ru

Как найти моль вещества

В химии широко используется понятие «моль». Это такое количество вещества, в котором содержится приблизительно 6,02214*10^23 его элементарных частиц — молекул, ионов или атомов. Для облегчения расчетов это огромное число, которое называется числом Авогадро, часто округляют до 6,022*10^23. Моль измеряется в граммах.

Инструкция

  • Чтобы найти моль вещества, нужно запомнить очень простое правило: масса одного моля любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в других величинах. А как определяется молекулярная масса? С помощью таблицы Менделеева вы узнаете атомную массу каждого элемента, входящего в состав молекулы вещества. Далее нужно сложить атомные массы с учетом индекса каждого элемента и получится ответ.
  • Например, широко используемое в сельском хозяйстве удобрение, аммиачная селитра (или по-другому аммоний азотнокислый). Формула этого вещества Nh5NO3. Как определить, чему равен его моль? Прежде всего запишите эмпирическую (то есть общую) формулу вещества: N2h5O3.
  • Посчитайте его молекулярную массу с учетом индекса каждого элемента: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 а.е.м. (атомных единиц массы). Следовательно, его молярная масса (то есть масса одного моля) также составляет 76, только ее размерность: грамм/моль. Ответ: один моль аммиачной селитры весит 76 грамм.
  • Предположим, вам задана такая задача. Известно, что масса 179,2 литров какого-то газа составляет 352 грамма. Необходимо определить, сколько весит один моль этого газа. Известно, что при нормальных условиях один моль любого газа или смеси газов занимает объем, приблизительно равный 22,4 литра. А у вас 179,2 литра. Произведите вычисление: 179,2/22,4 = 8. Следовательно, в этом объеме содержится 8 молей газа.
  • Разделив известную по условиям задачи массу на количество молей, получите: 352/8 = 44. Следовательно, один моль этого газа весит 44 грамма - это углекислый газ, СО2.
  • Если имеется какое-то количество газа массой М, заключенное в объеме V при заданной температуре Т и давлении P. Требуется определить его молярную массу (то есть найти, чему равен его моль). Решить задачу вам поможет универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = MRT/m, где m – та самая молярная масса, которую нам надо определить, а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31. Преобразуя уравнение, получите: m = MRT/PV. Подставив в формулу известные величины, вы найдете, чему равен моль газа.

completerepair.ru