Как составляется структурная формула органических веществ. Как научиться составлять структурные формулы органических соединений


Как составляется структурная формула органических веществ :: SYL.ru

Структурная формула представляет собой графическое изображение химического строения вещества. В ней указывается порядок расположения атомов, а также связь между отдельными частями вещества. К тому же структурные формулы веществ наглядно демонстрируют валентности всех атомов, включенных в молекулу.

Особенности написания структурной формулы

Для составления потребуется бумага, ручка, периодическая система элементов Менделеева.

Если нужно нарисовать графическую формулу аммиака, нужно учитывать, что водород способен образовывать только одну связь, поскольку его валентность равна единице. Азот находится в пятой группе (главной подгруппе), имеет на внешнем энергетическом уровне пять валентных электронов.

Три из них он использует для образования простых связей с атомами водорода. В итоге структурная формула будет представлять собой следующий вид: в центре находится азот, вокруг него располагаются атомы водорода.

Инструкция по написанию формул

Чтобы структурная формула была написана правильно для определенного химического вещества, важно иметь представление о строении атома, валентности элементов.

Именно с помощью данного понятия можно изображать графическое строение органических и неорганических веществ.

Органические соединения

Органическая химия предполагает использование графического строения химических веществ разных классов при написании химических реакций. Структурная формула составляется на основе теории строения органических веществ Бутлерова.

Она включает в себя четыре положения, согласно которым записываются структурные формулы изомеров, выдвигается предположение о химических свойствах анализируемого вещества.

Пример составления структур изомеров

Изомерами называют в органической химии вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав, но отличаются по расположению атомов в молекуле (структуре), химической активности.

Вопросы, касающиеся составления графического строения органических веществ, включены в вопросы единого государственного экзамена, проводимого в 11 классе. Например, нужно составить, а также дать название структурных формул изомеров состава С6Н12. Как справиться с подобной задачей?

Для начала нужно понять, к какому классу органических веществ, могут принадлежать вещества с таким составом. Учитывая, что общую формулу Cnh3n имеют сразу два класса углеводородов: алкены и циклоалканы, нужно составить структуры всех возможных веществ для каждого класса.

Для начала можно рассмотреть формулы всех углеводородов, принадлежащих к классу алкенов. Они характеризуются наличием одной кратной (двойной) связи, что должно быть отражено при составлении структурной формулы.

Учитывая, что в молекуле шесть атомов углерода, составляем главную цепь. После первого углерода ставим двойную связь. Пользуясь первым положением теории Бутлерова, для каждого атома углерода (валентность четыре) ставим необходимое количество водородов. Называя полученное вещество, используем систематическую номенклатуру, получаем гексен-1.

Оставляем в главной цепи шесть углеродных атомов, перемещаем положение двойной связи после второго углерода, получаем гексен-2. Продолжая передвигать по структуре кратную связь, составляем формулу гексена-3.

Далее приступаем к составлению изомеров углеродного скелета. Для этого один из углеродов в качестве алкильного радикала (СН3) передвигаем по цепи, которая стала короче на один углерод.

Пользуясь правилами систематической номенклатуры, получаем 2 метилпентен-1; 3 метилпентен-1; 4 метилпентен-1. Затем перемещаем кратную связь после второго углерода в главной цепи, а алкильный радикал располагаем у второго, затем у третьего углеродного атома, получая 2 метилпентен-2, 3 метилпентен-2.

Аналогичным образом продолжаем составлять и называть изомеры. Рассмотренные структуры представляют собой два вида изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи. Необязательно указывать по отдельности все водородные атомы, можно использовать варианты сокращенных структурных формул, суммируя каждого атома углерода число водорода, указывая их соответствующими индексами.

Учитывая, что у алкенов и циклоалканов сходна общая формула, при составлении структур изомеров необходимо учитывать этот факт. Сначала можно составить структуру замкнутого циклогексана, затем посмотреть возможные изомеры боковой цепи, получив метилциклопентан, диметилциклобутан, и т. д.

Линейные структуры

Структурные формулы кислот являются типичными представителями подобного строения. Предполагается указание каждого отдельного атома при создании их графических формул, указанием черточками числа валентностей между атомами.

Заключение

По готовым структурным формулам можно определить валентность каждого элемента, входящего в состав вещества, предположить возможные химические свойства молекулы.

После того как была разработана теория строения органических веществ Бутлерова, удалось объяснить различие в свойствах между веществами, которые имеют одинаковый качественный и количественный составом явлением изомерии. Пользуясь определением валентности, периодической системой элементов Менделеева, можно представить в графическом виде любое неорганическое и органическое вещество. В органической химии структурные формулы составляют для того, чтобы понять алгоритм протекания химических превращений и объяснить их суть.

www.syl.ru

Брутто, структурные и электронные формулы соединений - ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - ОБЩАЯ ХИМИЯ - Химия подготовка к ЗНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Брутто, структурные и электронные формулы соединений

 

Второй постулат Вутлерова. Химические реакционные способности определенных групп атомов существенно зависят от их химического окружения, то есть от того, с какими атомами или группами атомов соседствует определенная группа.

Формулы соединений, которыми мы пользовались при изучении неорганической химии, отражают только количество атомов того или иного элемента в молекуле. Такие формулы называют «брутто - формулами», или «молекулярными формулами».

Как вытекает из первого постулата Вутлерова, в органической химии важна не только количество тех или иных атомов в молекуле, а еще и порядок их связывания, то есть брутто-формулы не всегда целесообразно использовать для органических соединений. Например, для наглядности при рассмотрении структуры молекулы метана мы использовали структурные формулы - схематическое изображение порядка связывания атомов в молекулу. При изображении структурных формул химическая связь обозначают чертой, двойная связь - двумя черточками и т.д.

Электронная формула (или формула Льюиса) очень похожа на структурную формулу, но в этом случае изображают не образованные связи, а электроны, как те, что образуют связь, так и те, что его не образуют.

Например, уже рассмотренную сульфатную кислоту можно записать с помощью следующих формул. Брутто-формула - Н2804, структурная и электронная формулы имеют такой вид:

 

 

Структурные формулы органических соединений

 

Почти все органические вещества состоят из молекул, состав которых выражается химическими формулами, например СН4, С4Н10, С2Н4О2. А какое строение имеют молекулы органических веществ? Этот вопрос задавали себе в середине XIX века основатели органической химии - Ф. Кекуле и А. М. Вутлеров. Исследуя состав и свойства различных органических веществ, они пришли к следующих выводов:

- атомы в молекулах органических веществ соединены химическими связями в определенной последовательности, согласно их валентности. Эту последовательность принято называть химическим строением;

- атомы Углерода во всех органических соединениях чотиривалентні, а другие элементы проявляют характерные для них валентности.

Эти положение является основой теории строения органических соединений, сформулированной О. М. Бутлеровим в 1861 году.

Химическую строение органических соединений наглядно подают структурными формулами, в которых химические связи между атомами обозначают черточками. Общее число черточек, отходящих от символа каждого элемента, равна его валентности атома. Кратные связи изображают двумя или тремя черточками.

На примере насыщенного углеводорода пропана С3Н8 рассмотрим, как составить структурную формулу органического вещества.

1. Изображаем карбоновый скелет. В данном случае цепь состоит из трех атомов Углерода:

С-С-С

2. Карбон четырехвалентное, поэтому от каждого атома Карбона изображаем недостаточные черты таким образом, чтобы рядом с каждым атомом было по четыре черты:

3. Дописываем символы атомов Водорода:

Часто структурные формулы записывают в сокращенном виде, не изображая связи С - Н. Сокращенные структурные формулы гораздо компактнее, чем развернутые:

СН3 - СН2 - СН3.

Структурные формулы показывают только последовательность соединения атомов, но не отображают пространственного строения молекул, в частности валентные углы. Известно, например, что угол между связями С в пропане равен 109,5°. Однако структурная формула пропана выглядит так, будто этот угол равен 180°. Поэтому правильнее было бы записывать структурную формулу пропана в менее удобном, но в более истинном виде:

Профессиональные химики используют следующие структурные формулы, в которых вообще не показаны ни атомы Карбона, ни атомы Водорода, а изображен только карбоновый скелет в виде соединенных между собой С-С-связей, а также функциональные группы. Для того чтобы костяк не выглядел одной сплошной линией, химические связи изображают под углом друг к другу. Так, в молекуле пропана С3Н8 всего две связи С-С, поэтому пропан изображают двумя черточками.

 

Гомологические ряды органических соединений

 

Рассмотрим структурные формулы двух соединений одного класса, например спиртов:

Молекулы метилового СН3ОН и этилового С2Н5ОН спиртов имеют одинаковую функциональную группу ОН, общую для всего класса спиртов, но отличаются длиной карбонового скелета: в этаноле на один атом Углерода больше. Сравнивая структурные формулы, можно заметить, что при увеличении карбонового цепи на один атом Углерода состав вещества меняется на группу СН2, при удлинении карбонового цепи на два атома - на две группы СН2 т.д.

Соединения одного класса, имеющих подобное строение, но отличающиеся по составу на одну или несколько групп СН2, называют гомологами.

Группу СН2 называют гомологической разностью. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд. Метанол и этанол относятся к гомологическому ряду спиртов. Все вещества одного ряда имеют сходные химические свойства, а их состав можно выразить общей формулой. Например, общая формула гомологического ряда спиртов - СnН2n+1ВОН, где n - натуральное число.

 

Класс соединений

Общая формула

Общая формула с выделением функциональной группы

Алканы

СnН2n+2

 

Циклоалкани

СnН2n

 

Алкены

СnН2n

 

Алкадієни

СnН2n-2

 

Алкіни

СnН2n-2

 

Одноядерные арены (гомологический ряд бензену)

СnН2n-6

 

Одноатомные спирты насинені

СnН2n+2В

СnН2n+1ВH

Многоатомные спирты

СnН2n+2Оx

СnН2n+2-x(ВH)x

Альдегиды

СnН2nВ

СnН2n+1CHO

Одноосновны карбоновые кислоты

СnН2nО2

СnН2n+1COOH

Эстеры

СnН2nВ

СnН2n+1COOCnh3n+1

Углеводы

Сn(Н2О)m

 

Амины первичные

СnН2n+3N

СnН2n+1Nh3

Аминокислоты

СnН2n+1NO

Н2NCnh3nCOOH

na-uroke.in.ua

Как написать структурную формулу | Сделай все сам

Структурная формула — это графическое изображение химического строения молекулы вещества, в котором показывается порядок связи атомов, их геометрическое расположение. Помимо того, она наглядно показывает валентность атомов входящих в ее состав.

Вам понадобится

  • — ручка;
  • — бумага;
  • — периодическая система элементов.

Инструкция

1. Для верного написания структурной формулы того либо другого химического вещества вы обязаны отлично знать и представлять, что такое способность атомов образовывать определенное число электронных пар с другими атомами. Чай именно валентность поможет вам нарисовать химические связи. Скажем, дана молекулярная формула аммиака Nh4. Вы обязаны написать структурную формулу. Рассматривайте то, что водород неизменно одновалентен, следственно его атомы не могут быть связаны между собой, следственно, они будут объединены с азотом.

2. Дабы положительно написать структурные формулы органических соединений, повторите основные расположения теории А.М. Бутлерова, согласно которой существуют изомеры – вещества с идентичным элементарным составом, но с различными химическими свойствами. Скажем, изобутан и бутан. Молекулярная формула у них идентичная: C4h20, а структурные – отличаются.

3. В линейной формуле весь атом записывается отдельно, следственно такое изображение занимает много места. Впрочем при составлении структурной формулы, вы можете указать всеобщее число атомов водорода при всяком атоме углерода. А между соседними углеродами нарисуйте химические связи в виде линий.

4. Написание изомеров начните с углеводорода типичного строения, то есть с неразветвленной цепью углеродных атомов. После этого сократите на один атом углерода, тот, что присоедините к иному, внутреннему углероду. Исчерпав все варианты написания изомеров с данной длиной цепи, сократите ее еще на один углеродный атом. И вновь присоедините его к внутреннему углеродному атому цепи. Скажем, структурные формулы н-пентана, изопентана, тетраметилметана. Таким образом, углеводород с молекулярной формулой C5h22 имеет три изомера.

Некоторые до сего времени с содроганием припоминают школьные уроки химии, на которых необходимо было составлять структурные формулы углеводородов и их изомеров. А между тем, ничего сверхсложного в этом нет. Довольно руководствоваться при составлении формул определенным алгорифмом.

Инструкция

1. Ознакомьтесь с молекулярной формулой углеводорода. Исходя из нее, составьте формулу вначале неразветвленного углеродного скелета (углеродную цепь).

2. Над всяким атомом углерода надпишите его порядковый номер.

3. Дальше расставьте атомы водорода в цепи. Не позабудьте: углерод четырехвалентен.

4. Уменьшите углеродную цепь на один атом. Расположите его как боковое ответвление углеродной цепи. Не позабудьте, что атомы, которые располагаются у крайних атомов цепи, не могут являться боковыми ответвлениями.

5. Определите, к какому краю ближе боковое ответвление. Пронумеруйте снова углеродную цепь, начиная с этого края. Расставьте атомы водорода в соответствии с валентностью углерода.

6. Определите, дозволено ли располагать боковое ответвление у прочих атомов углерода в цепи. В случае правильных итогов составьте формулы изомеров. Если же такая вероятность отсутствует, уменьшите основную углеродную цепь еще на атом и расположите его в качестве еще одного бокового ответвления. Обратите внимание: вблизи одного атома углерода дозволено располагать не огромнее 2-х боковых ответвлений.

7. Расставьте порядковые номера над атомами углерода с того края, к которому ближе каждого располагается боковое ответвление. Расположите вблизи всего атома атомы водорода с учетом валентности углерода.

8. Вновь проверьте, есть ли вероятность расположить боковые ответвления у прочих атомов углерода в стержневой цепи. Если такая вероятность существует, то составьте формулы допустимых изомеров, если нет — уменьшите углеродную цепь еще на атом и расположите его как боковое ответвление. Сейчас пронумеруйте всю цепь атомов и вновь испробуйте составить формулы изомеров. В том случае, если теснее два боковых ответвления находятся на идентичном удалении от краев цепи, начинайте нумерацию с края, у которого боковых ответвлений огромнее.

9. Продолжайте исполнять эти действия до тех пор, пока не исчерпаете все вероятности для расположения боковых ответвлений.

Для комфорта записи химического состава и конструкции химического вещества были сделаны определенные правила составления химических формул с подмогой особых символов-обозначений, чисел и вспомогательных знаков.

Инструкция

1. Химические формулы участвуют в написании уравнений химических реакций, схематичного изображения химических процессов, связей. Для их написания применяется так называемый язык химии, тот, что представляет собой комплект условных обозначений, таких как символы химических элементов, число атомов всякого элемента в описываемом веществе и пр.

2. Символы химических элементов – одна либо несколько букв латинского алфавита, из которых первая заглавная. Это схематичная запись полного называния элемента, скажем, Ca – это кальций либо лат. Calcium.

3. Число атомов выражается математическими числами, скажем, H_2 – это два атома водорода.

4. Существует несколько методов записи химической формулы : простейшая, эмпирическая, разумная и структурная. Простейшая формула записи отражает соотношение химических элементов с указанием ядерной массы, которая указывается позже знака химического элемента в виде нижнего индекса. Скажем, H_2O – простейшая формула молекулы воды, т.е. два атома водорода и один атом кислорода.

5. Эмпирическая химическая формула отличается от примитивной тем, что отражает состав вещества, но не конструкцию молекул. Формула показывает число атомов в одной молекуле, которое также изображается в виде нижнего индекса.

6. Отличие между примитивной и эмпирической формулами показывает запись формулы бензола: CH и C_6H_6 соответственно. Т.е. простейшая формула показывает прямое соотношение атомов углерода и водорода, в то время как эмпирическая говорит, что в молекуле вещества содержится 6 атомов углерода и 6 – водорода.

7. Разумная формула отчетливо показывает присутствие групп атомов элементов в соединении. Такие группы выдаются круглыми скобками, а их число указывается нижним индексом позже скобок. В формуле применяются также квадратные скобки, в которые заключаются комплексные соединения атомов (соединений с нейтрально заряженной молекулой, ионом).

8. Структурная формула изображается графически в 2-х- либо трехмерном пространстве. Химические связи между атомами изображаются в виде линий, при этом атомы указываются столько раз, сколько их участвует в соединении. Особенно наглядно формулу вещества выражает трехмерное изображение, которые показывают взаимное расположение атомов и расстояния между ними.

Видео по теме

Структурная безработица обусловлена структурными изменениями в экономике. Почаще каждого это связано с процессами усовершенствования и инновациями в разных областях экономики и сельского хозяйства. Эти процессы делают невостребованными многие устаревающие специальности и профессии. Они единовременно порождают потребность на работников новых специальностей, тот, что остается неудовлетворенным из-за отсутствия профессиональных кадров.

Инструкция

1. Структурная безработица, наравне с фрикционной составляет обычную. Фрикционная безработица характерна для людей, незадолго утративших место работы и занятых поиском нового рабочего места. Как водится, она относится к тем экспертам, профессии которых остаются актуальными на рынке труда. Фрикционная безработица характерна недолгим периодом поиска и ожидания новой работы.

2. Вторая составляющая обычной – структурная безработица, характеризуется длинным сроком, от того что работники, оставшиеся невостребованными позже усовершенствования производства, обязаны проходить переобучение и менять профессию. А это не неизменно легко как в моральном, так и физическом плане. Помимо того, к этому типу безработицы относится отток и перемещение рабочей силы из депрессивных областей, что также сказывается на сроках поиска нового рабочего места.

3. Дабы определить уровень структурной безработицы , нужно взять статистические данные по безработным и проанализировать их. Из всеобщего числа работоспособного населения, занятого поиском работы, нужно предпочесть тех из них, высокопрофессиональная конструкция которых не соответствует структуре существующих на рынке труда вакансий. Так, в частности, такой вид безработицы характеризует военных экспертов трудоспособного возраста, оставшихся невостребованными в связи с сокращением вооруженных сил. Им доводится переучиваться и приобретать новые, «миролюбивые» специальности. Определите число ищущих работу людей, чьи случаи относятся именно к структурной безработице.

4. Ярус структурной безработицы (УСБ) определите по формуле:УСБ = (СБ / РС) *100%, где СБ – число структурных безработных, РС – рабочая сила.К рабочей силе относятся все категории населения трудоспособного возраста, которые хотят трудиться, работают либо ищут работу.

Обратите внимание! Если экономика страны характеризуется наличием только фрикционной и структурной безработицы, то это обозначает полную занятость рабочей силы, ее особенно результативное и разумное применение.

Углеводород – это органическое вещество, в состав которого входят только два элемента: углерод и водород. Он может быть предельным, непредельным с двойственный либо тройной связью, циклическим и ароматическим.

Инструкция

1. Представим, у вас есть такие данные: плотность углеводорода по водороду – 21, массовый процент водорода составляет 14,3%, массовый процент углерода составляет 85,7%. Определить формулу данного углеводорода .

2. Обнаружьте молярную массу этого вещества, исходя из его плотности по водороду. Помните, что молекула водорода состоит из 2-х атомов. Таким образом, вы получите 21*2 = 42 г/моль.

3. После этого вычислите, какова массовая доля углерода и водорода в молярной массе. 42*0,857 = 35,994 г – для углерода, 42*0,143 = 6,006 г – для водорода. Округлив эти величины, получите: 36г и 6 г. Следственно, в одной молекуле данного вещества содержится 36/12 = 3 атома углерода и 6/1 = 6 атомов водорода. Формула вещества: С3Н6 — это пропилен (пропен), непредельный углеводород.

4. Либо вам даны такие данные: при окислении, то есть при сгорании газообразного углеводорода , плотность паров которого по воздуху равна 0,552, образовалось 10 г углекислого газа и 8,19 г водяного пара. Требуется вывести его молекулярную формулу .

5. Запишите всеобщее уравнение окисления углеводорода : СnНm + O2 = CO2 + h3O.

6. Молярная масса углеводорода 0,552*29 = 16,008 г/моль. Собственно, теснее на этом задачу дозволено было бы считать решенной, от того что видимо, что только один углеводород удовлетворяет этому условию – метан, СН4. Но доведите решение до конца:

7. В 10 г углекислого газа содержится 10*12/44 = 2,73 г углерода. Следственно, это же число углерода содержалось в начальном углеводороде. В 8,19 г водяного пара содержалось 8,19*2/18 = 0,91 г водорода. Следственно, такое же число водорода было в начальном веществе. А всеобщая масса углеводорода составляет: 2,73 + 0,91 = 3,64 г.

8. Вычислите массовые проценты компонентов: 2,73/3,64 = 0,75 либо 75% для углерода, 0,91/3,64 = 0,25 либо 25% для водорода. Вы вновь видите, что таким условиям удовлетворяет только одно вещество – метан. Задача решена.

Видео по теме

Полезный совет Для определения валентности атомов при составлении структурных формул используйте периодическую систему. Показать верно расстояние атомов в молекуле поможет трехмерная структурная формула.

jprosto.ru

Выполнение упражнений на составление структурных формул и названий для алканов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ

департамент образования, науки и молодежной политики

Воронежской области

государственное бюджетное ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ

образовательное учреждение Воронежской области

«воронежский государственный ПРОМЫШЛЕННО-гуманитарный колледж»

( ГБПОУ ВО «ВГПГК»)

Методическая разработка

практической работы

Выполнение упражнений на составление структурных формули названий для алканов. Решение задач на нахождениемолекулярной формулы органических веществ

Дисциплина: Химия

для специальностей 1 курса

Разработал: преподаватель химии Плотникова О.В.

г. Воронеж, 2016

Тема: Выполнение упражнений на составление структурных формул и названий алканов. Решение задач по уравнению реакций.

Цель работы:

1.научиться называть алканы по систематической номенклатуре;

2.составлять молекулярные и структурные формулы углеводов и их галогенопроизводных;

3.продолжить формировать навыки решения задач.

Правила выполнения практического занятия:

1.ознакомиться с теоретическим обоснованием практического занятия;

2.в соответствии с одним из вариантов произвести расчеты по формулам и уравнениям;

3.оформить отчет;

4.ответить на контрольные вопросы;

5.сдать зачет по практическому занятию.

Теоретическая часть

Алканы являются простейшими углеводородами. Все атомы углерода в них связаны друг с другом простыми одинарными связями. Алканы называют также парафинами, предельными, или насыщенными, углеводородами.

Простейшим алканом является метан СН4

Вещества состав которых отличается от состава метана на целое число групп СН2 (СН2 — гомологическая разность), являются гомологами метана. Совокупность гомологов называется гомологическим рядом.

Первые десять членов гомологического ряда метана:

метан

Ch5

этан

C2H6

пропан

C3H8

бутан

C4h20

пентан

C5h22

гексан

C6h24

гептан

C7h26

октан

C8h28

нонан

C9h30

декан

C10h32

Состав молекул всех алканов отвечает общей формуле

СхН2х+2 где х = 1, 2, 3,4...

При отщеплении одного или нескольких атомов водорода от молекулы алкана образуется углеводородный радикал, который являемся структурным элементом многих алканов, например: метил – СН3- ;этил — С2Н5-; пропил - C3Н7 (н-пропил или изопропил)

Изомерия. Первые три члена гомологического ряда метана не имеют изомеров. Бутан имеет два изомера:

СН3 – СН2 – СН2 – СН3 СН3 – СН2 – СН3

нормальный бутан

СН3

изобутан

Последующие члены ряда метана имеют большее число изомеров. Изомерия алканов обусловлена разветвленностью углеродного скелета.

Номенклатура. Наиболее удобной является заместительная номенклатура, которая рекомендована ИЮПАК. Ее также называют Женевской. Название углеводорода дается в определенной последовательности.

1. Выбираем наиболее длинную цепь атомов углерода в молекуле, например:

2.Нумеруем эту углеродную цепь, начиная с того конца, к которому ближе расположены разветвления. В нашем, примере имеем:

если заместители находятся на равных расстояниях от конца цепи, то нумерацию начинают с более разветвленного конца, например:

Если и разветвленность главной цепи одинакова, то нумерацию начинают с того конца ближе к которому находится радикал, название которого стоит раньше в алфавитном порядке

3. Основу (корень) названия определяет углеводород, содержащий столько же атомов, сколько их содержится в пронумерованной цепи, например: 4 атома – бутан, 9 атомов – нонан и т.д. Перед корнем ставят цифру, показывающую номер атома углерода в главной цепи, у которого имеется разветвленность и название углеводородного радикала, стоящего в боковой цепи. Если боковые радикалы одинаковы, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число этих радикалов указывают приставками ди- (два), три- (три), тетра- (четыре), пента- (пять) и т.д. Радикалы, если они различны, перечисляют в алфавитном порядке. Например:

Рациональная номенклатура для предельных углеводородов рассматривает их как производные метана, в котором один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы. При этом за метан принимается тот углеродный атом, у которого больше всего заместителей (радикалов). Радикалы перечисляются в порядке усложнения, а если имеется несколько одинаковых заместителей, то перед их названием ставят греческие числительные (ди – два, три – три, тетра – четыре, пента – пять и т.д.).

Теоретическая часть

Химическая формула - условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Она отображает качественный и количественный состав условной (для веществ немолекулярного строения) или реальной молекулы вещества.

Массовая доля элемента в веществе (ω) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля - величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах

п • Аr(элемента)

ω( С) =

Мr(вещества)

Пример 1. Вычислите массовые доли элементов в соединении С4Н10.

Решение Мг(С4Н10) = 58, тогда массовая доля углерода

массовая доля водорода

п * Ar (H)

ѡ (Н) =--------------------= 10*1/58=17,24%

Мr (C4h20)

Молярный объем (Vm) - это отношение объема газообразного вещества к количеству вещества в этом объеме при любых условиях

При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль любого газа равен 22,4 л. Постоянная Vm, равная 22,4 л/моль, называется молярным объемом газа при нормальных условиях.

Относительная плотность газов (D) – это отношение масс равных объемов различных газов при одинаковых условиях (р, Т одинаковы для обоих газов)

при V1 =V2

При этих условиях, согласно закону Авогадро, в данных газах содержится одинаковое число молекул. Но массы взятых газов окажутся неодинаковыми, следовательно, они будут относиться друг к другу как их молярные массы

и М1 = М2D

если плотность измерена по водороду (Dh3):Mr2 = 2, то Mr1 = 2Dh3

Если плотность измерена по воздуху (Deoзд):

Mr2= 29, то Mr1 = 29Dвозд, где 29 – средняя молекулярная масса воздуха.

Пример 2

При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества.

  1. Мг(в-ва) = 39*2 *78.

  2. Определяем массу углерода по оксиду углерода (IV).

М(С02) = 44 г/моль, m(С02) = 44 г.

В 44 г (СО2 содержится 12 г (С),

а в 4,4 г (СО2 - х г (С)

х = 1,2 г (С)

Определяем массу водорода по воде.

М(Н20)= 18 г/моль m(Н20) = 18 г.

В 18 г (Н20) – 2 г (Н),

а в 0,9 г (Н20) – х г (Н)

х = 0,1 г (Н)

  1. Определяем, есть ли в веществе кислород

m(C) + m (Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 (г). Значит, кислорода нет.

  1. Определяем отношение атомов.

Пусть х — число атомов углерода, у — число атомов водорода,

Простейшая формула СН, но т.к. Mr (вещества) = 78, то составляем уравнение:

  1. * 1n + 1n= 78

  2. n = 78

n = 6

Тогда истинная формула вещества C6H6

Практическая часть 1

2.Напишите структурные формулы следующих веществ:

а)2,3-диметилпентан; З-метил-З-этилпентан; 2,4-диметил-3,3- диэтилпентан;

б) 3-метилгептан; 2,2-диметилгептан; 2,4-диметилгексан;

в) 2,2-диметилгептан; 2,2,3,3-тетраметилбутан; 2-метил гексан;

г)2-метилпропан; 3,3-диметилгексщг; 2,3,5-триметилгексан;

д) 2,5,6-триметилоктан; 2-метилгексан; 3-этилгексан;

е) 2,3-диметилбутан; 2,3,4-триметилпентан; 2,2-диметил-З-этилоктан. 2.Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых приведены ниже:

СН3

|

а) СН3-СН-СН3 в) СН3-С-СН2-СН3

| |

СН3 СН3

б) СН3-СН-СН-СН3 г) СН2-СН-СН2-СН2-СН3

| | |

СН3 СН3 СН3-СН3

2.Какие из указанных веществ являются изомерами?

г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 б) СН3-СН-СН2-СН3

|

СН3

в) СН3

| г) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2

СН3-С-СН3 |

|

СН3 СН3

3.Определите, сколько алканов изображено при помощи следующих формул?

4.Составьте для нижеуказанных веществ по 2 формулы изомеров и гомологов. Назовите получившиеся вещества по международной номенклатуре:

а) пентан; б) гептан; в) гексан.

5.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) СН4 → СН3С1 → С2Н6 → С2Н5С1 → С3Н8

б) С →СН4 → СН3С1 → С3Н8 →С3Н7Вr

в) С → СН4 → СН3Вr → C2H6 → Н20

Практическая часть 2

1.Вычислите плотность этана по:

а) воздуху

б) водороду

в) кислороду

2.Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, если его относительная плотность по азоту равна 1,57.

4.При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу.

5.При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

6.Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89 %, водорода - 9,73 %, хлора - 38,38 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 3,19. .

7.В углеводороде массовая доля углерода равна 84 %. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода.

8.Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего углерод массовой долей 85,7 %. водород 14,3 %. Плотность паров по воздуху 21.

9.Определите молекулярную формулу вещества, содержащего углерод (массовая доля) 83,72 %, водород 16,28 %, если молекулярная масса вещества равна 86.

10.При сжигании газообразного углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 3,3 г и вода массой 2,02 г. Плотность его по воздуху составляет 1,04. Найдите формулу.

Контрольные вопросы

1.Что такое массовая доля элемента в химическом соединении?

2.Как вычисляется плотность одного газа по другому?

3.Назовите общую формулу алканов.

4.Что такое эмпирическая формула?

5.Чем отличаются структурные формулы от эмпирических?

Список использованных источников

1.Габриелян О.С. Химия: учеб, для студ. проф. учеб, заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М: 2009.

2.Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб, пособие для студ. сред. проф. учеб, заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М.: 2009.

3.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб, для общеобразоват. учреждений. -М.: 2009.

4.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб, для общеобразоват. учреждений. - М.: 2009.

5.Габриелян О.С. Общая химия: учеб, для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев - М.: 2009

infourok.ru

Составление структурной формулы по названию. — МегаЛекции

 

Пример 2.2.

Написать структурную формулу для соединения 2,4,5 триметил- 3-этилгексан. Написать брутто-формулу этого соединения.

 

1. Записывается главная (самая длинная углеродная цепь), т.е. записывается углеродный скелет алкана стоящего в конце предложенного названия. В данном примере это гексан и номеруются все углеродные атомы:

1 2 3 4 5 6

С – С – С – С – С – С

2. В соответствии с цифрами, указанными в формуле, расставляются все заместители.

1 2 3 4 5 6

С - С - С - С - С - С

│ │ │ │

СН3 С2Н5 СН3 СН3

3. Соблюдая условия четырехвалентности углеродных атомов, заполняют оставшиеся свободные валентности атомов углерода в углеродном скелете атомами водорода:

СН3 – СН – СН - СН - СН - СН3

│ │ │ │

СН3 С2Н5 СН3 СН3

4. Количество углеродных атомов в данном соединении 11. Брутто-формула этого соединения С11Н24

 

Изомерия алканов. Вывод структурных формул изомеров.

 

Молекулы, имеющие одинаковый состав, но различающиеся различным строением называются изомерами. Изомеры отличаются друг от друга химическими и физическими свойствами.

В органической химии существует несколько видов изомерии. Предельным алифатическим углеводородам – алканам характер один, самый простой вид изомерии . Этот вид изомерии называется структурной или изомерия углеродного скелета.

В молекулах метана, этана и пропана может быть только один единственный порядок соединения атомов углерода:

Н Н Н Н Н Н

│ │ │ │ │ │

Н – С – Н Н - С - С - Н Н - С - С - С - Н

│ │ │ │ │ │

Н Н Н Н Н Н

Метан этан пропан

Если в молекуле углеводорода содержится больше трех атомов, то порядок соединения их между собой может быть различен. Например, бутан С4Н8 , может содержать два изомера: линейный и разветвленный.

 

  Н Н Н Н │ │ │ │ Н - С - С - С - С - Н │ │ │ │ Н Н Н Н     н-бутан Н Н Н │ │ │ Н - С - С - С - Н │ │ │ Н │ Н Н - С - Н │ Н 2-метилпропан

 

 

Пример 2.3. Составить и назвать все возможные изомеры пентана С5Н12.

При выводе структурных формул отдельных изомеров можно поступать следующим образом.

 

1. Согласно общему числу углеродных атомов в молекуле (5) вначале записываю прямую углеродную цепь – углеродный скелет:

2. Затем «отщепляя» по одному крайнему атому углерода, располагают их у оставшихся в цепи углеродов так, чтобы получить максимально возможное количество совершенно новых структур. При отщеплении одного углеродного атома от пентана может быть получен только еще один изомер:

3. Получить другой изомер, переставляя «вынутый» из цепи углерод нельзя, так как при перестановке его к третьему углеродному атому главной цепи по правилам составления названий нумерацию главной цепи нужно будет провести справа налево. При отщеплении двух углеродных атомов от пентана может быть получен еще один изомер:

4. Соблюдая условия четырехвалентности углеродных атомов, заполняют оставшиеся свободные валентности атомов углерода в углеродном скелете атомами водорода

( см. пример 2.2.)

 

Структурная формула Название изомера
1. СН3 -СН2 - СН2 - СН2 - СН3 Пентан
2. СН3 - СН - СН2 - СН3 │ СН3 2 – метилбутан
3. СН3 │ СН3 - С - СН3 │ СН3 2,2 –диметилпропан

 

 

Примечание : необходимо понимать, что «изогнув» произвольно молекулу, нельзя получить новый изомер. Образование изомеров наблюдается лишь в том случае, когда нарушается первоначальное строение соединения. Например, приведенные ниже соединения

С – С – С - С – С и С – С – С

│ │

С С

не являются изомерами, это углеродный скелет одного и того же соединения пентана.

 

 

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ

(задачи №№ 51 – 75)

 

Литература:

Н.Л. Глинка. Общая химия. – Л.: Химия, 1988, гл.XV, п. 164, с. 452 – 455.

 

 

Пример 3.1. На примере пентана охарактеризуйте химические свойства алканов. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты реакций.

 

Решение:

1. Основные реакции алканов – реакции замещения водорода, идущие по свободно-радикальному механизму.

 

1.1. Галогенирование hn

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + Cl2 ¾¾® СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2Сl + HСl

пентан 1-хлорпентан

hn

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + Cl2 ¾¾® СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3 + HСl

пентан ½

Сl

2-хлорпентан

hn

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + Cl2 ¾¾® СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 + HСl

пентан ½

Сl

3-хлорпентан

На первой стадии реакции в молекуле пентана замещение атома водорода будет происходить как у первичного, так и у вторичного атома углерода, в результате чего образуется смесь изомерных монохлорпроизводных.

Однако энергия связи атома водорода с первичным атомом углерода больше, чем со вторичным атомом углерода и больше, чем с третичным атомом углерода, поэтому легче идет замещение атома водорода, связанного с третичным атомом углерода. Данное явление называется селективностью. Оно выражено ярче у менее активных галогенов (брома, иода). При повышении температуры селективность ослабляется.

 

1.2. Нитрование (реакция М.М. Коновалова)

 

НNО3 = ОНNО2 Катализатор Н2SO4 конц.

В результате реакции образуется смесь нитропроизводных.

t = 120-1500С

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + ОНNО2 ¾¾® СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2NO2 + h3O

пентан 1-нитропентан

t = 120-1500С

 

 

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + ОНNО2 ¾¾® СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3 + h3O

пентан ½

NO2 2-нитропентан

t = 120-1500С

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + ОНNО2 ¾¾® СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 + h3O

пентан ½

NO2 3-нитропентан

 

1.3. Реакция сульфирования Концентрированная Н2SO4 = ОНSO3Н

 

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 + ОНSO3Н ® СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2SO3Н + h3O

пентан 1-сульфопентан

 

2. Реакция полного окисления – горение.

 

С5Н12 + 8(О2 + 3,76 N2) ® 5СО2 + 6Н2О + 8×3,76N2

 

3. Термическое разложение

t

С5Н12 ® 5С + 6Н2

 

4. Крекинг – реакция расщепления с образованием алкана и алкена

t

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 ¾¾® СН3 – СН3 + СН2 = СН – СН3

пентан этан пропен

 

5. Реакция изомеризации

CН3

t, AlCl3 ½

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 ¾¾® СН3 ¾ С ¾ СН3

пентан ½

CН3 2,2-диметилпропан

 

 

Пример 3.2. Охарактеризуйте способы получения алканов. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить пропан.

 

 

Решение:

1. Крекинг алканов

t

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 ® СН3 – СН2 – СН3 + СН2 = СН – СН3

гексан пропан пропен

 

2. Реакция Вюрца

 

Ch4 – Cl + 2Na + Cl – СН2 – СН3 ® СН3 – СН2 – СН3 + 2NaCl

хлорметан хлорэтан пропан

 

3. Восстановление галогенпроизводных алканов

3.1. Восстановление водородом

t

СН3 – СН2 – СН2 – I + H – H ® СН3 – СН2 – СН3 + HI

1-иодпропан водород пропан

 

3.2. Восстановление галогеноводородом

t

СН3 – СН2 – СН2 – I + H – I ® СН3 – СН2 – СН3 + I2

1-иодпропан иодо- пропан иод

водород

4. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот

 

сплавление

СН3 – СН2 – СН2 – С = О + NaOH ¾¾¾® СН3 – СН2 – СН3 + Na2CO3

натриевая соль \ гидроксид пропан карбонат

бутановой кислоты ОNa натрия натрия (сода)

 

5. Гидрирование непредельных углеводородов

5.1. Гидрирование алкенов

Ni

СН2 = СН – СН3 + Н2 ® СН3 – СН2 – СН3

пропен пропан

5.2. Гидрирование алкинов

Ni

СН º С – СН3 + 2Н2 ® СН3 – СН2 – СН3

пропин пропан

 

megalektsii.ru

Общие формулы органических соединений основных классов

Алгоритм составления формул изомеров алканов

1. Определите число атомов углерода по корню названия углеводорода.

2. Изобразите схему нормальной углеродной цепи и пронумеруйте в ней атомы углерода.

3. Изобразите схему пронумерованной углеродной цепи изомеров, которых по сравнению с нормальной цепью на один атом углерода меньше, этот атом углерода присоедините во всевозможных положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

4. Составьте схему пронумерованной углеродной цепи изомеров, в которых по сравнению с нормальной цепью на два атома углерода меньше; эти два атома углерода присоедините всевозможных положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

5. Впишите атомы водорода с учетом недостающих единиц валентности у атомов углерода в схемах углеродной цепи (валентность углерода – IV).

6. Количество атомов углерода и водорода в углеродной цепи изомеров не должно меняться.

Алгоритм составления формул углеводородов по их названию

1. Определите число атомов углерода в молекуле по корню названия углеводорода.

2. Изобразите углеродную цепь в соответствии с числом атомов углерода в молекуле.

3. Пронумеруйте углеродную цепь.

4. Установите наличие соответствующей углеродной связи в молекуле по суффиксу названия углеводорода, изобразите эту связь в углеродной цепи.

5. Подставьте радикалы в соответствии с номерами атомов углерода в цепи.

6. Обозначьте черточками недостающие валентности у атомов углерода.

7. Впишите недостающие атомы водорода.

8. Представьте структурную формулу в сокращенной записи.

Название класса соединений Общая формула
Алканы Сnh3n+2
Алкены, циклоалканы Сnh3n
Алкины, алкадиены, циклоалкены Сnh3n-2
Одноатомные спирты, простые эфиры Сnh3n+1OH
Двухатомные спирты Сnh3n(OH)2
Трехатомные спирты Сnh3n-1(OH)3
Альдегиды (предельные), кетоны Сnh3n+1CHO
Одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры Сnh3n+1COOH
Двухосновные карбоновые кислоты Сnh3n(COOH)2
Амины Сnh3n+1Nh3
Нитросоединения Сnh3n+1NO2
Аминокислоты Сnh3nNh3COOH
Ароматические углеводороды, гомологи бензола Сnh3n-6
Ароматические одноатомные спирты Сnh3n-7OH
Ароматические двухатомные спирты Сnh3n-8(OH)2
Ароматические альдегиды Сnh3n-7CHO
Ароматические одноосновные кислоты Сnh3n-7COOH
Химическая формула Систематическое название вещества Тривиальное название вещества
Сh3Cl2 Дихлорметан Хлористый метилен
CHCl3 Трихлорметан Хлороформ
CCl4 Тетрахлорметан Четыреххлористый углерод
C2h3 Этин Ацетилен
C6h5(Ch4)2 Диметилбензол Ксилол
C6H5Ch4 Метилбензол Толуол
C6H5Nh3 Аминобензол Анилин
C6H5OH Гидроксибензол Фенол, карболовая кислота
C6h3Ch4(NO2)3 2,4,6-тринитротолуол Тол, тротил
С6Н3(ОН)3 1,2,3 - тригидроксибензол Пирогаллол
С6Н4(ОН)2 1,3 - дигидроксибензол Резорцин
С6Н4(ОН)2 1,2- дигидроксибензол Пирокатехин
С6Н4(ОН)2 1,4 - дигидроксибензол Гидрохинон
C6h3OH(NO2)3 2,4,6- тринитрофенол Пикриновая кислота
C3H5(OH)3 Пропантриол -1,2,3 Глицерин
C2h5(OH)2 Этандиол – 1,2 Этиленгликоль
C6H5Ch3OH Фенилметанол Бензиловый спирт
С6H8(OH)6 Гексангексаол-1,2,3,4,5,6 Сорбит
C3H6O Прапанон Ацетон
Ch4OH Метанол (метиловый спирт) Древесный спирт
СН2О Метаналь Формальдегид
С2Н4О Этаналь Уксусный альдегид, ацетальальдегид
С3Н6О Пропаналь Пропионовый альдегид
С3Н4О Пропеналь Акролеин
С6Н5СОН Бензальдегид Бензойный альдегид
С4Н8О Бутаналь Масляный альдегид
С5Н10О Пентаналь Валериановый альдегид
НСООН Метановая кислота Муравьиная кислота(соль - формиат)
СН3СООН Этановая кислота Уксусная кислота( соль – ацетат)
С2Н5СООН Пропановая кислота Пропионовая кислота
С3Н7СООН Бутановая кислота Масляная кислота
С4Н9СООН Пентановая кислота Валериановая кислота
С5Н11СООН Гексановая кислота Капроновая кислота
С6Н13СООН Гептановая кислота Энантовая кислота
С7Н15СООН Октановая кислота Каприловая кислота
С8Н17СООН Нонановая кислота Пеларголовая кислота
НООС - СООН Этандиовая кислота Щавелевая кислота(соль – оксалат)
НООС –СН2 - СООН Пропандиовая кислота Малоновая кислота
НООС –(СН2)2 - СООН Бутандиовая кислота Янтарная кислота
С17Н33СООН(непред) Октадекеновая кислота Олеиновая кислота
С15Н31СООН(пред) Гексадекановая кислота Пальмитиновая кислота
С17Н35СООН(пред) Октадекановая кислота Стеариновая кислота(соль – стеарат)

poisk-ru.ru

Большая энциклопедия школьника

Большая энциклопедия школьникауникальное издание, содержащее весь свод знаний, необходимый ученикам младших классов. Для детей, собирающихся в 1-й класс, она послужит незаменимым помощником для подготовки к школе. В этой энциклопедии ребенок сможет найти любую интересующую его информацию, в понятном и простом для него изложении. Вы подбираете слова и определения для простых вещей, которые надо объяснить ребенку? Сомневаетесь в формулировках? Просто возьмите «Большую энциклопедию школьника» и найдите нужный ответ вместе с малышом!

Математика в стихах Развитие речи Азбука в картинках Игры на развитие внимания Как правильно выбрать школу Ваш ребенок левша Как готовить домашнее задание Контрольные и экзамены

Большая энциклопедия школьника - это твой надёжный путеводитель в мире знаний. Она проведёт сквозь извилистые лабиринты наук и раскроет завесу великих тайн Вселенной. С ней ты поднимешься высоко к звёздам и опустишься на дно самых глубоких морей, ты научишься видеть мельчайшие организмы и осязать огромные пространства Земли. Отправившись в это увлекательное путешествие, ты значительно расширишь свой кругозор и поднимешься на новую ступень развития. Отныне никакие вопросы учителей не смогут поставить тебя в тупик, ты сможешь найти выход из любой ситуации. Мир знаний зовёт тебя. В добрый путь!

Ребенок не хочет учить буквы

Ребенок не хочет учить буквы - Понимаете, ведь надо что-то делать! - с тревогой говорила мне полная, хорошо одетая дама, едва умещающаяся на стуле. Ее ноги в аккуратных лодочках были плотно сжаты (юбка до середины колена казалась слегка коротковатой для такой монументальной фигуры), руки сложены на коленях. - Ей же на тот год в школу, все ее сверстники уже читают, а она даже буквы ...

Past continuous passive

Страдательный залог образуется с помощью вспомогательного глагола 'to be'. Страдательный залог глагола 'to repair' в группе 'continuous' : To be repaired = Быть исправленным. The road is being repaired = Дорогу чинят. The road is not being repaired = Дорогу не чинят. Is the road being repaired? = Чинят ли дорогу? The road was being repaired = Дорогу чинили. The road was not being repaired = Дорогу не чинили. Was the road being repaired? = Чинили ли дорогу? Страдательный ...

Определение формулы органического вещества по его молярной массе

Задание: Определить формулу углеводорода, если его молярная масса равна 78 г. № п/п Последовательность действий Выполнение действий 1. Записать общую формулу углеводорода. Общая формула углеводорода СхНу 2. Найти молярную массу углеводорода в общем виде. М(СхНу)=12х +у 3. Приравнять найденное в общем виде значение молярной массы к данному в ...

У

У ЗВУК (У). 1) Удобная буква! Удобно в ней то, Что можно на букву Повесить пальто. У – сучок, В любом лесу Ты увидишь букву У. 2) ФОНЕТИЧЕСКАЯ ЗАРЯДКА. - Как воет волк! ( у – у – у ) 3) ЗАДАНИЯ. а) Подними руку, если услышишь звук (у): паук, цветок, лужа, диван, стол, стул, голуби, курица. б) Где стоит (у)? Зубы, утка, наука, кенгуру ...

for-schoolboy.ru