Как приготовить раствор соды с любым процентом концентрации. Как приготовить 5 раствор


Как приготовить раствор - ДачникаМ!

Не все помнят, что значит «концентрация» и как правильно приготовить раствор. Если вы хотите получить 1-процентный раствор любого вещества, то растворяете 10 г вещества в литре воды (или 100 г в 10 литрах). Соответственно, 2-процентный раствор содержит 20 г вещества в литре воды (200 г в 10 литрах) и так далее.

Как приготовить растворЕсли отмерить маленькое количество сложно, берите большее, готовьте так называемый маточный раствор и затем разбавляйте его. Берем 10 граммов, готовим литр 1-процентного раствора, отливаем 100 мл, доводим их до литра водой (разбавляем в 10 раз), и 0,1-процентный раствор готов.

Как сделать раствор медного купороса

Чтобы приготовить 10 литров медно-мыльной эмульсии нужно приготовить 150-200 г мыла и 9 литров воды (лучше дождевой). Отдельно 5-10 г медного купороса растворяем в 1 литре воды. После этого раствор медного купороса тонкой струёй добавляют в мыльный раствор, при этом не переставая хорошо перемешивать. В результате получится жидкость зеленоватого цвета. Если плохо смешивать или поспешить, то образуются хлопья. В этом случае процесс лучше начать с самого начала.

Как приготовить 5 процентный раствор марганцовки

Чтобы приготовить 5% раствор нужно 5 г марганцовки и 100 мл воды. Первым делом наливаем воду в приготовленную ёмкость, следом добавляем кристаллы. Затем все это перемешать до равномерного и насыщенного фиолетового окраса жидкости. Перед использованием рекомендуется процедить раствор через марлю, чтобы удалить нерастворённые кристаллы.

Как приготовить 5 процентный раствор мочевины

Мочевина является высококонцентрированным азотным удобрением. При этом гранулы вещества легко растворяются в воде. Чтобы сделать 5% раствор нужно взять 50 г мочевины и 1 л воды или 500 г гранул удобрения на 10 л воды. В ёмкость с водой добавляют гранулы и хорошо перемешивают.

dachnikam.ru

Как приготовить раствор медного купороса?

24 Апрель 2017       ditim      Главная страница » Читаем      Просмотров:   1662

Раствор медного купороса активно применяют в садоводстве: это одновременно и фунгицид, и удобрение. Концентрация раствора зависит от цели применения. Так, например, для ранневесеннего опрыскивания деревьев готовят 1%-й раствор, а для полива почвы — 0,5%-й. Именно поэтому у садоводов часто возникают сомнения, как приготовить раствор медного купороса: 1, 2, 3, 5%-й. Но в начале разберемся с дозировками: когда какую применять. Это ОЧЕНЬ важно.

OLYMPUS DIGITAL CAMERA

3% — 5% раствор медного купороса

Дозировка: 300 — 500 г порошка медного купороса на 10 л воды.

«Выжигающий» раствор очень сильной концентрации. Опрыскивание им проводится в исключительных ситуациях, когда необходимо полное обеззараживание почвы и строительных объектов на участке. После такой обработки участок не рекомендуется использовать для сельскохозяйственных нужд как минимум 1 год.

0,5% — 1% раствор медного купороса

Дозировка: 50 — 100 г на 10 л воды

«Лечебно-профилактический» раствор эффективен против грибковых заболеваний, плесени и некоторых вредителей. Используется часто для опрыскивания деревьев и обработки ран на коре. Антракноз, клястероспориоз, коккомикоз, разные пятнистости и гнили, монилиоз, септориоз, филлостиктоз, парша, курчавость, плодовая гниль, черный рак.

1%-м раствором:

  • Опрыскивают плодовые деревья и ягодные кустарники с целью профилактики грибковых заболеваний (весной до распускания почек).
  • Перед посадкой выдерживают корни саженцев в растворе 3 минуты, а затем промывают чистой водой.
  • Обрабатывают раны на коре плодовых деревьев летом.

0,5%-м раствором:

  • Поливают почву ранней весной, чтобы не было фузариоза, гнили и черной ножки. Расход: 4 литра раствора на 1 м2.
  • Обрабатывают раны на коре кустарников летом.

0,5% — 1% раствором:

  • Проводят летнее опрыскивание деревьев и кустарников в саду при наличии симптомов ряда заболеваний:

2017-04-24_1258212

Важно ! Опрыскивание нельзя осуществлять во время цветения. Для обработки лучше всего подходит сухая, безветренная погода. Температура воздуха — от +5 до +30 градусов. Время суток: утро или вечер. Время года: весна, лето, осень.

Раствор медного купороса для подкормки

Дозировка: 2-3 г или 20-30 г на 10 литров воды (внекорневая подкормка).

Для внекорневой подкормки растений используют очень слабый раствор медного купороса. Его применяют при наличии признаков недостатка меди, в том числе при хлорозе листьев, скручивании кончиков побегов, интенсивном образовании зелени без побегов и завязей. В качестве профилактики медного голодания раствор также будет эффективен. В справочнике «Удобрения и подкормки» (автор: О. Петросян) указана такая дозировка медного купороса для приготовления раствора:

2017-04-24_132939

Дозировка дана на одно 10-литровое ведро, для проведения летней внекорневой подкормки.

Но в этом же источнике сказано (цитата):

2017-04-24_135343

1%-й раствор применяют чаще всего, поэтому на его примере и посмотрим, как сделать раствор медного купороса.

Правила приготовления

Итак, готовим 1%-й раствор, а значит взять нужно 100 г на 10 литров воды. Если требуется сделать 3%-й раствор, то количество купороса увеличивается до 300 г на 10 литров воды.

2017-04-24_161143

Как готовить:

2017-04-24_161201 2017-04-24_161215

  1. 100 г голубого порошка медного купороса высыпают в емкость.
  2. Заливают сначала малым количеством (примерно 500 мл) умеренно горячей воды. Температура воды должна быть около 50 градусов. В воде комнатной температуры вещество растворяется плохо, и раствор получается мутным.
  3. Порошку дают слегка раствориться, вращая емкость по кругу, оставляют немного постоять.
  4. Затем выливают оставшуюся воду (9,5 л) и хорошенько размешивают. Вода также должна быть горячей.
  5. Можно готовить раствор на водяной бане. Но категорически нельзя нагревать емкость прямо на плитке или газовой конфорке.

Правила безопасности

!!!!!!!

  • Растворять медный купорос лучше всего в стеклянной, эмалированной или пластмассовой таре. Металлические (железные или оцинкованные) емкости брать нельзя — произойдет окисление.
  • Нельзя готовить раствор купороса на кухне или вблизи пищевых продуктов. Лучше всего — выйти в огород и там разводить.
  • Во время приготовления раствора стоит надеть перчатки и защитную маску, а при опрыскивании деревьев — накинуть полиэтиленовый плащик.
  • При опрыскивании не должно быть рядом домашних животных, детей, людей.
  • Необходимо избегать попадания раствора в глаза. А в случае попадания — срочно промыть их чистой водой.
  • Недопустимо принимать раствор внутрь. Но если это случилось, рекомендуется выпить 2-3 сырых яйца или 300-500 мл молока и вызвать скорую помощь. Пить в большом количестве марганцовку или обычную воду бесполезно.

!!!!!!!

Купорос в составе бордосской жидкости

Популярное, проверенное временем средство для обработки плодовых деревьев и кустарников — бордосская жидкость. Ее готовят из медного купороса и гашеной извести-пушонки:

  • Для ранневесеннего опрыскивания (до распускания почек) готовят 3%-й раствор: 300 г медного купороса и 225 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды. Получается пропорция 1:0,75, хотя очень часто берут и 1:1 (300 г медного купороса и 300 г гашеной извести-пушонки на 10 литров воды).
  • Летом применяют 1%-й раствор: 100 г медного купороса и 75-100 г гашеной извести пушонки на 10 литров воды.

Бордосская жидкость также эффективна против различных грибковых заболеваний, но менее агрессивна, нежели раствор только медного купороса. Известь нейтрализует, смягчает купорос. Подробно о приготовлении бордосской жидкости здесь.

Информация на упаковке от производителя

OLYMPUS DIGITAL CAMERA

Похожие статьи

babudacha.ru

Как сделать 5% раствор марганцовки

5% раствор — это такой раствор, насыщенность которого составляет 5%. То есть, масса сухого вещества, в данном случае, перманганата калия, должна составлять 1/20 от массы раствора.

Вам понадобится

  • марганцовка, вода, чайник, стеклянная посуда

Инструкция

1. Перво-наперво, следует знать: никогда не растворяйте марганцовку в кастрюлях, ковшиках, тазиках либо иной кухонной утвари. Марганцовка всенепременно оставит на них свои следы, а материал посуды может начать реагировать с раствором (не забывайте, перманганат калия это соль, то есть химическое соединение, причем достаточно энергично себя ведущее в различных средах). Для наших целей класснее каждого подойдет посуда из прозрачного стекла, скажем, литровая банка либо бутылка из-под сока.

2. Сейчас предстоит верно рассчитать пропорции. Взвешивать марганцовку, скорее каждого, не придется: она продается в упаковках, на которых теснее обозначена масса — 5 г, 10 г, 15 г и так дальше. На всякие 5 граммов марганцовки берется 95 граммов воды. То есть, если нам нужен 1 литр 5%-ного раствора, то понадобится 10 упаковок перманганата калия по 5 граммов вся и 950 граммов воды.

3. Сейчас воду следует подогреть: в теплой воде все растворяется стремительней. С учетом того, что раствор, скорее каждого, будет надобен для каких-то медицинских либо гигиенических целей, оптимальная температура воды будет 35-40 градусов, такая температура легко определяется пальцами. Подогретая вода выливается в подготовленную чистую банку, следом туда высыпается марганцовка. Лить воду в сухое вещество не стоит — это всеобщее правило приготовления растворов. Для размешивания в лабораториях применяют стеклянную палку, но в бытовых условиях дозволено размешать одноразовой пластиковой ложкой, металлическую для этих целей применять не стоит.

Соль марганцевой кислоты, перманганат калия – все это наименования распространенного антисептика, тот, что в быту огромнее знаменит как марганцовка. Это химическое соединение зачастую применяется при оказании неотложной медицинской помощи и лечении различных болезней, но готовить раствор марганцовки необходимо верно.

Инструкция

1. Готовя раствор марганцовки, возьмите несколько кристаллов и, помешивая, всецело растворите в маленьком числе воды. Значимо эту процедуру изготавливать металлическими либо пластмассовыми предметами, которые являются упрямыми к окрашиванию и воздействию соли марганцевой кислоты. Получившийся раствор помаленьку вливайте в сосуд с чистой водой до приобретения нужной концентрации, которую дюже легко определить по цвету жидкости.

2. При промывании желудка, вызванного пищевыми отравлениями токсичными веществами, используйте ясно алый, но прозрачный раствор перманганата калия, один-полтора литра которого необходимо выпить. Особенный «химический» вкус такой жидкости вызовет рвотный рефлекс и будет содействовать беспричинному опорожнению пищевода и кишечника, а вследствие антисептическим свойствам произойдет их обеззараживание. Значимо следить дабы при приеме вовнутрь нечаянно не попали нерастворившиеся кристаллики соли, что может привести к ожогу слизистой желудка.

3. Для того дабы остановить диарею приготовьте бледно-розовый раствор марганцовки и принимайте по стакану утром и вечером. Как водится, позже дня такой терапии, понос прекращается.

4. Для обработки ран приготовьте раствор марганцевой кислоты, тот, что должен иметь цвет густого красного вина и обработайте им поверхность вокруг раны. Обеззараживающее влияние марганцовки поможет защитить поврежденный участок от воздействия болезнетворных микроорганизмов.

5. Для обработки ранок, образовавшихся от укусов ядовитых змей, применяют концентрированный – десятипроцентный раствор марганцовки, тот, что имеет фиолетовый цвет.

6. Для профилактики высокой потливости ног приготовьте раствор марганцовки бледно-розового цвета. Ванночки с этим раствором снизят потовые выделения. Позже всякой процедуры смазывайте кожу однопроцентным раствором формалина.

7. Для обработки пролежней используйте пятипроцентный раствор марганцевой соли и наносите его один-два раза в день на пораженные места.

Перманганат калия либо марганцовка применяется в медицине для подсушивания слизистых оболочек и кожи, а также для дезинфекции. Впрочем приготовление раствора требует крупной осторожности.

Инструкция

1. Раствор перманганата калия назначается при отравлении. Попадая в желудок, он оказывает обеззараживающее действие. Также данное средство применяется для полоскания горла при скарлатине и ангине. Не менее результативна марганцовка и при гайморите. Помимо того, раствор может использоваться для обработки как поверхностных, так и больших ран, при ожогах, потливости ног, поражении слизистой оболочки полости рта, урологических и гинекологических заболеваниях, а также при геморрое.

2. Для промывания желудка сделайте 0,1% раствор перманганата калия. Потому что раствор будет приниматься вовнутрь, для его приготовления используйте только кипяченую воду. Засыпьте 1 грамм порошка в литр воды температуры 37-38 градусов. Скрупулезно перемешайте полученную жидкость и процедите ее через три слоя марли. Готовый раствор должен иметь фиолетовый оттенок, но быть прозрачным. Удостоверитесь, что в лекарстве нет нерастворенных кристаллов, которые могут обжечь слизистую оболочку желудка.

3. Для обработки ожога приготовьте больше концентрированный раствор. Растворите 2 грамма марганцовки в половине стакана воды. Как и в предыдущем случае, процедите полученное лекарство. Наружно раствор используется в холодном виде, а потому перед применением остудите его до комнатной температуры.

4. Приготовьте 5% раствор для обработки больших ран, в частности пролежней. Для этого в 100 мл воды высыпьте целую 5-ти граммовую упаковку перманганата калия.

5. Для промывания глаз в стакан воды добавьте пару кристаллов марганцовки. Даже бледно-розовый раствор владеет дезинфицирующим свойством, а потому хорошо помогает при конъюнктивите. Тем же самым методом подготавливается лекарство для спринцевания при гинекологических заболеваниях.

Обратите внимание! Марганцовка не имеет противопоказаний, впрочем неисполнение спецтехнологии приготовления раствора может привести к серьезным итогам.

jprosto.ru

Как приготовить раствор соды с любым процентом концентрации -

растворение пищевой содыРастворы пищевой соды нашли широкое применение в медицине и народном хозяйстве. Для внутривенных введений используется аптечный бикарбонат натрия, который уже разбавлен в нужном соотношении с водой. Для остальных процедур используйте методы, описанные ниже.

сода аптечная для внутривенных введений

Как сделать однопроцентный раствор соды

Для однопроцентного раствора возьмите:

  • 1 литр питьевой воды;
  • 10 грамм пищевой соды.

Растворите вещество в воде и приступайте к процедуре.

Пищевая сода лучше всего растворится в горячей жидкости, но не рекомендуется заливать кипятком.

Как приготовить 2 процентный раствор соды

Чтобы приготовить 2 процентный раствор соды, воспользуйтесь универсальной формулой: на 2 части вещества возьмите 98 частей воды.

Если требуется раствор объёмом 100 мл, то возьмите такие пропорции:

  • 98 мл питьевой воды;
  • 2 грамма соды.

В таблице приведены универсальные пропорции для растворов.

растворы соды таблицаВ чайной ложке приблизительно 7 грамм соды без горки. Однако, современные ложки отличаются объёмами в зависимости от производителя, поэтому количество вещества рекомендуется отмерять на весах.

Делаем растворы с концентрацией 10 и 20 процентов

Действуя по той же схеме, можно сделать 10 и 20 процентный раствор. В расчёте на 100 грамм это:

  • 98 мл воды;
  • 10 или 20 грамм соды.

объем граненого стаканаГранёный стакан содержит 250 мл воды (наполненный доверху). 100 мл — это около половины стакана.

На видео Алексей Галкин рассказывает о способах приготовления содовых растворов и о том, как их правильно гасить.

 

supersoda.ru

Формула для решения задач на разведение растворов — МегаЛекции

(получить из более концентрированного раствора менее концентрированный)

1 действие:

количество мл более концентрированного раствора (который необходимо развести)

необходимый объем в мл (который необходимо приготовить)

- концентрация менее концентрированного раствора (того, который необходимо получить)

- концентрация более концентрированного раствора (того, который разводим)

2 действие:

Количество мл воды (или разбавителя) = или воды до (ad) необходимого объема ( )

 

Задача№6. Во флаконе ампициллина находится 0,5 сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 0,5 мл раствора было 0,1 г сухого вещества.

Решение:при разведении антибиотика на 0,1 г сухого порошка берут 0,5 мл растворителя, следовательно, если,

0,1 г сухого вещества – 0,5 мл растворителя

0,5 г сухого вещества - х мл растворителя

получаем:

Ответ: чтобы в 0,5 мл раствора было 0,1 г сухого вещества необходимо взять 2,5 мл растворителя.

 

Задача № 7. Во флаконе пенициллина находится 1 млн. ЕД сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 0,5 мл раствора было 100000 ЕД сухого вещества.

Решение: 100000 ЕД сухого вещества – 0,5 мл сухого вещества, тогда в 100000 ЕД сухого вещества –0,5 мл сухого вещества.

1000000 ЕД – х

Ответ: чтобы в 0,5 мл раствора было 100000ЕД сухого вещества необходимо взять 5 мл растворителя.

 

Задача № 8. Во флаконе оксацилина находится 0,25 сухого лекарственного средства. Сколько нужно взять растворителя, чтобы в 1 мл раствора было 0,1 г сухого вещества

Решение:

1 мл раствора – 0,1г

х мл - 0,25 г

Ответ: чтобы в 1 мл раствора было 0,1 г сухого вещества нужно взять 2,5 мл растворителя.

 

Задача №9. Цена деления инсулинового шприца – 4 ЕД. Скольким делениям шприца соответствует 28 ЕД. инсулина? 36 ЕД.? 52 ЕД.?

Решение:Для того, чтобы узнать скольким делениям шприца соответствует 28 ЕД. инсулина необходимо: 28:4 =7(делениям).

Аналогично: 36:4=9(делениям)

52:4=13(делениям)

Ответ:7, 9, 13 делениям.

 

 

Задача № 10. Сколько нужно взять 10% раствора осветленной хлорной извести и воды (в литрах) для приготовления 10л 5%раствора.

Решение:

1) 100 г – 5г

10000 г - х

(г) активного вещества

2) 100% – 10г

х % – 500г

(мл) 10% раствора

3) 10000-5000=5000 (мл) воды

Ответ: необходимо взять 5000мл осветленной хлорной извести и 5000мл воды.

 

Задача № 11. Сколько нужно взять 10% раствора хлорной извести и воды для приготовления 5л 1% раствора.

Решение:

Так как в 100 мл содержится 10 г активного вещества то,

1) 100г – 1мл

5000 мл – х

(мл) активного вещества

 

2) 100% – 10мл

х %– 50мл

00 (мл) 10% раствора

3) 5000-500=4500 (мл) воды.

Ответ:необходимо взять 500 мл 10% раствора и 4500мл воды.

Задача № 12. Сколько нужно взять 10% раствора хлорной извести и воды для приготовления 2л 0,5% раствора.

Решение:

Так как в 100 мл содержится 10 мл активного вещества то,

1) 100 % – 0,5мл

2000 – х

0 ( мл ) активного вещества

 

2) 100 % – 10 мл

х – 10 мл

(мл) 10% раствора

3) 2000-100=1900 (мл) воды.

Ответ:необходимо взять 10 мл 10% раствора и 1900 мл воды.

 

Задача № 13. Сколько нужно взять хлорамина (сухое вещество) в г и воды для приготовления 1 литра 3%раствора.

Решение:

Процент – количество вещества в 100 мл.

1) 3г – 100 мл

х - 10000 мл

г

2) 10000 – 300=9700мл.

Ответ: для приготовления 10 литров 3%раствора необходимо взять 300г хлорамина и 9700мл воды.

 

Задача № 14. Сколько нужно взять хлорамина (сухого) в г и воды для приготовления 3-х литров 0,5% раствора.

Решение:

Процент – количество вещества в 100 мл.

1) 0,5 г – 100 мл

х - 3000 мл

г

2) 3000 – 15=2985мл.

Ответ: для приготовления 10 литров 3%раствора необходимо взять 15г хлорамина и 2985мл воды

 

Задача № 15. Сколько нужно взять хлорамина (сухого) в г и воды для приготовления 5 литров 3% раствора.

Решение:

Процент – количество вещества в 100 мл.

1) 3 г – 100 мл

х - 5000 мл

г

2) 5000 – 150= 4850мл.

Ответ:для приготовления 5 литров 3%раствора необходимо взять 150г хлорамина и 4850 мл воды.

 

Задача № 16. Для постановки согревающего компресса из 40% раствора этилового спирта необходимо взять 50мл. Сколько нужно взять 96% спирта для постановки согревающего компресса?

Решение:

По формуле (1)

мл

Ответ:Для приготовления согревающего компресса из 96% раствора этилового спирта необходимо взять 21 мл.

Задача № 17. Приготовить 1 литр 1% раствор хлорной извести для обработки инвентаря из 1 литра маточного 10% раствора.

Решение: Подсчитайте сколько нужно взять мл 10% раствора для приготовления 1% раствора:

10г – 1000 мл

1г - х мл

Ответ:Чтобы приготовить 1 литр 1% раствора хлорной извести нужно взять 100 мл 10% раствора и добавить 900 мл воды.

 

Задача № 18. Больной должен принимать лекарство по 1 мг в порошках 4 раза в день в течении 7 дней, то сколько необходимо выписать данного лекарства ( расчет вести в граммах).

Решение:1г = 1000мг, следовательно, 1 мг = 0,001 г.

Подсчитайте сколько больному необходимо лекарства в день:

4* 0,001 г = 0,004 г, следовательно, на 7 дней ему необходимо:

7* 0,004 г = 0,028 г.

Ответ:данного лекарства необходимо выписать 0,028 г.

 

Задача № 19. Больному необходимо ввести 400 тысяч единиц пенициллина. Флакон по 1 миллиону единиц. Развести 1:1. Сколько мл раствора необходимо взять.

Решение: При разведении 1:1 в 1 мл раствора содержится 100 тысяч единиц действия. 1 флакон пенициллина по 1 миллиону единиц разводим10 мл раствора. Если больному необходимо ввести 400 тысяч единиц, то необходимо взять 4 мл полученного раствора.

Ответ: необходимо взять 4 мл полученного раствора.

 

Задача № 20. Ввести больному 24 единицы инсулина. Цена деления шприца 0,1 мл.

Решение: в 1 мл инсулина содержится 40 единиц инсулина. В 0,1 мл инсулина содержится 4 единицы инсулина. Чтобы ввести больному 24 единицы инсулина необходимо взять 0,6 мл инсулина.

 

megalektsii.ru

Расчеты при приготовлении растворов молярной и нормальной концентрации

Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации навеску вещества отвешивают на аналити­ческих весах, а растворы готовятся в мерной колбе. При приготовлении растворов кислот нужный объем концент­рированного раствора кислоты отмеряют бюреткой со стеклянным краном.

Навеска растворяемого вещества подсчитывается с точностью до четвертого десятичного знака, а молекулярные массы берутся с точностью, с ко­торой они приведены в справочных таблицах. Объем концентрированной .кислоты подсчитывается с точностью до второго десятичного знака.

Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора?

Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Сле­довательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27-0,2= = 41,654 г ВаС12. Для приготовления 2 л потребуется 41,654-2 = 83,308 г ВаС12.

Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na2C03 потребует­ся для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?

Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалент-пая масса 5Na2C03 =М : 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г.

1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na2C03500   »» »       »              »             х » Na2C03

5,3002-500х=—— Гооо—- = 2-6501 г Na2C03.

 

Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты?

Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эк­вивалентная масса серной кислоты 3h3so4 =М : 2=98,08 : 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04-0,05 = 2,452 г.

Найдем, сколько h3S04 должно содержаться в 2 л 0,05 н. рас­твора:

1 л—2,452 г h3S04

2  »—  х » h3S04

х = 2,452-2 = 4,904 г h3S04.

ЧтобА определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора h3S04, составим пропорцию:

\     в 100 г конц. h3S04—96 г h3S04

У »   »    h3S04—4,904 г h3S04

4,904-100У =——— §6—— = 5,11 г h3S04.

Пересчитываем это количество на объем: ,.     Р 5,11

К= 7 = ТЖ =2‘77мл—

Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты.

Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно что его точная концентрация равна 0,0520 н.

Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора:

40,01-0,0520 = 2,0805 г.

2,0805

1итр раствора: -щ=- =0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой:

9N

~ 1000 •

где Т — титр, г/мл; Э — эквивалентная масса; N — нормальность раствора.

Тогда титр данного раствора:

ф 40,01 0,0520

«NaOH =——— jooo—— 0,00208 г/мл.

„ «РиеР 5— Вычислить нормальную концентрацию раствора HN03, если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой:

Т ■ 1000 63,05

5hno3 =            j— = 63,05.

Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна:

„     0,0065-1000

—V=     63,05            = 0,1030 н.

Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если из­вестно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na2C03

Решение. Как было вычислено в примере 2, Зма2со(=53,002.Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na2C03: Г2,6501 : 53,002 = 0,05 экв.                                                              /

Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, со­ставим пропорцию:

200 мл содержат 0,05 экв.

1000 »       »        х     »

1000-0,05х =—————— =0,25 экв.

 

В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н.

Для такого расчета можно воспользоваться формулой:

Р-1000

 

где Р — количество вещества в граммах; Э — эквивалентная масса вещества; V — объем раствора в миллилитрах.

Зыа2со3=53,002, тогда нормальная концентрация данного рас­твора

2,6501-10С0 N= 53,002-200

505days.com

Приготовление титрованных растворов.

Растворы щелочей. Едкие щелочи и их растворы активно поглощают влагу и углекислоту из воздуха, поэтому приготовление из них растворов точного титра затруднено. Лучше всего такие растворы изготовлять из фиксаналов. Для этого берут пробирку с фиксаналом требуемой нормальности и мерную колбу на 1 л. В колбу вставляют стеклянную воронку с вложенным в нее стеклянным бойком, острый конец которого обращен вверх.

Когда боек будет правильно уложен в воронке, ампуле с фиксаналом дают свободно падать, чтобы тонкое дно ампулы разбилось при ударе об острый конец бойка. После этого пробивают боковое углубление ампулы и дают содержимому вытечь. Затем, не меняя положения ампулы, ее тщательно промывают хорошо прокипяченной дистиллированной водой, остуженной до температуры 35- 40°С и взятой в таком количестве, чтобы по охлаждении раствора до 20°С надо было бы добавить до метки лишь несколько капель. Титрованный раствор щелочи следует хранить в таких условиях, которые исключают возможность его соприкосновения с воздухом.

Если же фиксанала нет, титрованные растворы приготовляют из препаратов едкого натра (или едкого кали). Молекулярная масса NaOH равна 40,01. Это число одновременно является и его грамм-эквивалентом.

Чтобы приготовить 1 л 1 и. раствора NaOH, нужно взять 40 г химически чистого едкого натра, а для приготовления 1 л0,1н. раствора - в десять раз меньше, т. е. 4 г.

Для удобства расчета требуемого количества исходных веществ на приготовление 1 л титрованных растворов щелочей разной нормальности рекомендуем пользоваться данными, приведенными в таблице 31.

Таблица 31

Исходные химические вещества, г

Молекулярная масса

Грамм-эквивалент

Нормальность раствора

Вещества для

установки

титров

1

0,5

0,2

0,1

0,05

0,02

0,01

NaOH

40,01

40,01

40,01

20,0

8,0

4,0

2,0

0,8

0,4

Янтарная плп щавелевая кислота

КОН

56,10

56,10

56,10

28,05

11,20

5,60

2,80

1,12

0,56

То же

Чтобы приготовить 1 л 0,1 н. раствора едкого натра, отвешивают немного больше 4 г (4,3-4,5 г) препарата и растворяют в небольшом объеме дистиллированной воды (около 7 мл).

После отстаивания раствор осторожно сливают (без осадка) в литровую мерную колбу и доводят дистиллированной свежепрокипяченной водой до метки.

Приготовленный раствор хорошо перемешивают и помещают в бутыль, защищенную от попадания углекислоты. После этого устанавливают титр, т. е. точную концентрацию раствора.

Титр можно устанавливать по щавелевой или янтарной кислоте. Щавелевая кислота (СгН204-2Н20) двухосновная, и, следовательно, ее грамм эквивалент будет равен половине молекулярной. Если молекулярная масса щавелевой кислоты равна 126,05 г, то ее грамм-эквивалент будет 126,05 : 2=63,025 г.

Имеющуюся щавелевую кислоту следует один-два раза перекристаллизовать и только после этого применять для установки титра.

Перекристаллизацию проводят следующим образом: берут произвольное количество вещества, предназначенное для перекристаллизации, растворяют нагреванием, стараясь получить возможно большую концентрацию раствора или насыщенный раствор. При необходимости этот раствор фильтруют через воронку для горячего фильтрования. Фильтрат собирают в колбу Эрленмейера, фарфоровую чашку или стакан.

В зависимости от характера кристаллизации вещества насыщенный в горячем состоянии раствор охлаждают. Для быстрого охлаждения раствора при перекристаллизации кристаллизатор помещают в холодную воду, снег или лед. При медленном охлаждении раствор оставляют стоять при температуре окружающего воздуха.

Если выпали очень мелкие кристаллы, их снова растворяют, нагревая; сосуд, в котором осуществлялось растворение, сразу же обертывают в несколько слоев полотенцем, накрывают часовым стеклом и оставляют стоять в полном покое в течение 12-15 ч.

Затем кристаллы отделяют от маточного раствора, фильтруя под вакуумом (воронка Бюхнера), тщательно отжимают, промывают и подсушивают.

Приготавливая 0,1 н. раствор NaOH, необходимо иметь раствор щавелевой кислоты такой же нормальности, для этого на 1 л раствора ее нужно взять 63,025 : 10=6,3025 г. Но для установки титра такого количества раствора щавелевой кислоты много; достаточно приготовить 100 мл. Для этого на аналитических весах отвешивают около 0,63 г перекристаллизованной щавелевой кислоты с точностью до четвертого десятичного знака, например 0,6223 г. Взятую навеску щавелевой кислоты растворяют в мерной колбе (на 100 мл). Зная массу взятого вещества и объем раствора, легко вычислить его точную концентрацию, которая в данном случае равна не 0,1 н., а несколько меньше.

Из приготовленного раствора берут пипеткой 20 мл, добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до появления слабого розового окрашивания.

Пусть на титрование пошло 22,05 мл щелочи. Как же определить ее титр и нормальность?

Щавелевой кислоты было взято 0,6223 г вместо теоретически рассчитанного количества 0,6303 г. Следовательно, нормальность ее будет равна не точно 0,1

Чтобы вычислить нормальность щелочи, воспользуемся соотношением VN=ViNt, т. е. произведение объема на нормальность известного раствора равно произведению объема на нормальность для неизвестного раствора. Получаем: 20-0,09873 =22,05-а:, откуда

Чтобы вычислить титр или содержание NaOH в 1 мл раствора, следует нормальность умножить на грамм-эквивалент щелочи и полученное произведение разделить на 1000. Тогда титр щелочи будет

Но этот титр не соответствует 0,1 н. раствору NaOH. Для этого прибегают к коэффициенту к, т. е. отношению практического титра к теоретическому. В данном случае он будет равен

При использовании для установки титра янтарной кислоты раствор ее приготовляют в том же порядке, что и щавелевой, исходя из следующего расчета: молекулярная масса янтарной кислоты (С4Н604) равна 118,05 г, но так как она двухосновная, то ее грамм-эквивалент 59,02 г.

Чтобы приготовить 1 л децинормального раствора янтарной кислоты, ее нужно взять в количестве 59,02 : 10 = =5,902, а для 100 мл раствора -0,59 г.

Установка титра 0,1 н. раствора NaOH весовым методом. Для установки титра 0,1 н. раствора NaOH берем навеску янтарной кислоты с точностью до 0,0001 г (например, 0,1827 г). Навеску растворяем в дистиллированной воде (около 100 мл), затем добавляем 3-5 капель фенолфталеина и титруем щелочью (NaOH). Предположим, что на титрование пошло 28 мл NaOH. Вычисление титра NaOH и поправку к нему проводим следующим образом: так как грамм-эквивалент NaOH, равный 40,01 г, соответствует грамм-эквиваленту янтарной кислоты, равному 59,02 г, то, составляя пропорцию, узнаем, какому количеству NaOH соответствует содержащееся в навеске количество янтарной кислоты: 40,01-59,02

Вычисляем титр NaOH, т. е. содержание NaOH в 1 мл раствора. Оно равно: 0,1238 : 28=0,00442. Поправка к титру NaOH равна отношению титра практического к теоретическому

Проверка нормальности раствора щелочи по титрованному раствору кислоты. В три конические колбочки отмеряют бюреткой по 20-25 мл титрованного раствора кислоты (НС1 или h3S04) и титруют раствором NaOH до изменения окраски метилоранжа.

Допустим, что на титрование трех проб по 20 мл 0,1015 н. раствора НС1 затрачено в среднем 19,50 мл раствора NaOH. Нормальность щелочи будет

Растворы кислот. В большинстве случаев в лаборатории приходится иметь дело с серной, соляной и азотной кислотами. Они находятся в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых узнаем по плотности.

При аналитических работах используем химически чистые кислоты. Чтобы приготовить раствор той или иной кислоты, количество концентрированных кислот обычно берем по объему, вычисленному по плотности.

Например, нужно приготовить 0,1 н. раствор h3S04. Это значит, что в 1 л раствора должно содержаться

Сколько же по объему нужно взять h3S04 с плотностью 1,84, чтобы, разбавив ее до 1 л, получить 0,1 н. раствор?

Кислота с плотностью 1,84 содержит 95,6% h3S04. Следовательно, на 1 л раствора ее нужно взять в граммах:

Выражая массу в объемных единицах, получим

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляем ее до 1 л в мерной колбе, затем, титруя щелочью, проверяем нормальность.

Например, при титровании установлено, что 1 мл 0,1 н. раствора h3S04 содержит не 0,0049 г h3S04, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое нужно добавить к 1 л кислоты, составляем пропорцию:

Следовательно, в этот раствор нужно добавить 41 мл воды. Но учитывая, что от исходного раствора было взято на титрование 20 мл, что составляет 0,02, то воды нужно брать меньше, т. е. 41-(41-0,02) =41-0,8 =40,2 мл. Это количество воды и добавляем из бюретки в колбу с раствором.

Приведенная выше работа при выполнении довольно кропотлива, поэтому можно готовить приблизительно точные растворы, вводя поправочный коэффициент, который применяют в работе при каждом титровании. При этом израсходованное число миллилитров раствора умножаем на поправочный коэффициент.

Поправочный коэффициент вычисляем по формуле

где V - объем испытуемого раствора, взятый для титрования;

kt- поправочный коэффициент раствора щелочи известной нормальности, по которому устанавливают титр вновь приготовленного раствора кислоты;

Ух- объем раствора щелочи известной нормальности, пошедший на титрование испытуемой кислоты.

Таблица 32

Исходные химические вещества, мл

Молекулярная масса

Эквива

лентная

масса

Нормальность раствора

{

0,5

0,2

0,1

0,05

0,02

0,01

h3S04 (плотность 1,84)

98,08

49,04

28,0

14,0

5,6

2,8

1,4

0,56

0,28

НС1 (плотность 1,19)

36,47

36,47

82,0

41,0

16,4

8,2

4,1

1,64

0,82

Для облегчения процесса приготовления титрованных растворов кислот предлагаем таблицу количества исходных веществ для приготовления 1 л растворов разной нормальности (табл. 32).

Необходимо иметь в виду, что при растворении кислот следует прибавлять кислоту к воде, а не наоборот.

www.comodity.ru